溶液的酸碱性30524

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、溶液的酸碱性与,pH,第,2,课时,在实验室是如何测定溶液的酸碱性的？,思考与交流一：,酸碱指示剂,指示剂,酸色,中间色,碱色,石蕊,红,紫,蓝,酚酞,无,粉红,红,石蕊试纸,定性判断,pH,的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在,014,之间。,pH,数值越低，酸性越强；,pH,数值越高，碱性越强；室温下,pH,数值等于,7,的物质呈中性。,知识重现,pH,试纸法,定量判断,精 密,广 泛,请用,pH,试纸分别测定以下四种溶液的酸碱性，并完成下表。,雪碧,0.01,molL,-1,HCl,0.01,molL,-1,NaCl,0.01,molL,-1,NaOH,pH,pH,试纸使用方法,将,pH,试纸放表面皿（或玻璃片）上，用,洁净、干燥,的玻璃棒或滴管蘸取待测液点在试纸的中间，观察颜色的变化，与标准比色卡对比。,信息提示,pH,计法,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,分析溶液,pH,、,c(H,+,),的关系,c(H,+,)/molL,-1,pH,0.01mol/L HCl,0.01mol/L NaCl,0.01mol/L NaOH,请依据水的离子积常数（,25,，,K,W,=1.0,10,-14,）计算下表各溶液在,25,时,的,c(H,+,),。,2,7,12,1.0,10,-2,1.0,10,-12,1.0,10,-7,0.01mol/L,醋酸,0.01mol/L,氨水,2,1.0,10,-2,1.0,10,-12,思考与交流二：,人体几种体液和代谢产物的正常,pH:,为什么要用,pH,来表示溶液的酸碱性？,-0.8,-0.6,-0.3,0,pH,4mol/L,3mol/L,2mol/L,1,mol/L,c（H,+,）,当溶液的,c,（,H,+,）,大于,1mol/L,时，直接用,H,+,浓度来表示,一些溶液的,c,（,H,+,）与,pH,技术人员在实验室测得某条件下纯净的蒸馏水的,pH=6.5,。请你分析这种情况可能吗,?,如果可能，原因又是什么？,思考与交流三：,1,、计算下列溶液的,pH,：,（,1,）,0.1mol/L,的,HCl,溶液。,（,2,）,0.01mol/L,的,NaOH,溶液。,2,、计算下列溶液的物质的量浓度：,（,1,）,pH=3,的,HCl,溶液。,（,2,）,pH=2,的,H,2,SO,4,溶液。,（,3,）,pH=13,的,NaOH,溶液。,动动手 动动脑,25,时,:,pH,4,的盐酸加水稀释,100,倍后，,pH,？,继续加水稀释,100,倍，,pH,？,pH,9,的氢氧化钠稀释,1000,倍后,pH,？,思考与交流四：,有一学生在实验室测某溶液的,pH,。实验时，他先用蒸馏水润湿,pH,试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。,（,1,）该学生的操作是,_,（填“正确的”或“错误的”），其理由是,_,。,（,2,）如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答,:_,（,3,）若用此法分别测定,c(H,+,),相等的盐酸和醋酸溶液的,pH,，误差较大的是,_,原因是,_,。,反馈与应用,食品的酸碱性与其本身的酸碱性无关,（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是由食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为,碱性,食品，如蔬菜、瓜豆类、茶类等。,溶液的酸碱性,食品的酸碱性,健康生活,研究表明多吃碱性食品可以帮助人体维持骨骼的强度，促使血液保持新鲜。,