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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2020/11/21,#,讨论,2,：,（,15,全国,）,下列实验中，对应的现象以及结论都正确,且两者具有因果关系的是（）,Cu(OH),2,的溶度积比,Mg(OH),2,的小,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,将,0.1molL,1,MgSO,4,溶液滴入,NaOH,溶液至不再有沉淀产生，再滴加,0.1molL,1,CuSO,4,溶液,D,金属铝的熔点较低,熔化后的液态铝滴落下来,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,C,金属铁比铜活泼,溶液变蓝、有黑色固体出现,将铜粉加,1.0 molL,1,Fe,2,(SO,4,),3,溶液中,B,稀硝酸将,Fe,氧化为,Fe,3,有气体生成，溶液呈血红色,将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加,KSCN,溶液,A,结 论,现 象,实 验,选项,（一）,N,2,一、氮气及其氧化物,N N,1,、氮气与氢气反应,2,、氮气与氧气反应,3,2,NH,催化剂,2,2,3,H,N,+,高温、高压,3,、氮气与镁反应,（只能在干态存在）,由于,N,N,键很牢固，分子结构稳定，性质稳定。,氮的氧化物和硝酸,考纲解读：,了解氮元素单质及某些氧化物的性质；掌握硝酸的化学性质。,无色，刺激性气味，难溶于水，有毒（机理同,CO,）,红棕色，刺激性气味，易溶 于水，有毒,化学性质,物理性质,NO,NO,2,（,1,）与,O,2,反应：,2NO+O,2,=2NO,2,无色变红棕色,（,1,）与,H,2,O,反应：,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+,2NO,红棕色褪去,（,3,）与碱溶液反应：,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,（,3,）转化成,NO,2,：,2NO,2,=N,2,O,4,（,2,）与水、,O,2,反应：,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,（,2,）与水、,O,2,反应：,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,（二）氮的氧化物,三氧化二氮,N,2,O,3,亚硝酸（,HNO,2,）酸酐,五氧化二氮,N,2,O,5,硝酸（,HNO,3,）酸酐,讨论,1,：,如何检验溴蒸气、,NO,2,气体,？,加水、降温、加压、加有机溶剂、加,AgNO,3,溶液,讨论,2,：,a,、,b,、,c,、,d,四支同容积的试管相同条件下分别充入等体积的两种气体。,a,管内是,NO,和,O,2,，,b,管内是,NO,2,和,O,2,，,c,管内是,NO,和,NO,2,，,d,管内是,NO,和,N,2,。,将这四支试管都倒插入有足量水的水槽中,水面上升高度应是（）,A,abcd B.bacd C.acbd D.bcad,O,2,及,NO,x,的混合物溶于水的计算,二、硝酸,1,、物理性质,2,、化学性质,（,1,）强酸性,注意：,与活泼金属反应不能放出氢气,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,与还原性的碱、碱性氧化物、盐发生氧化还原反应,纯硝酸,是无色、有刺激性气味、易挥发，与水以任意比,混溶的液体，比水重，沸点低。,（,2,）不稳定性,浓硝酸如何保存？,浓硝酸变黄原因？,棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。,分解产生的,NO,2,（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄。,(,不能用橡皮塞,),或,光照,讨论：,（,19,江苏）,N,2,O,、,NO,和,NO,2,等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理 后才能排放。,（,1,）,N,2,O,的处理。,N,2,O,是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使,N,2,O,分 解。,NH,3,与,O,2,在加热和催化剂作用下生成,N,2,O,的化学方程式,_,。,（,2,）,NO,和,NO,2,的处理。已除去,N,2,O,的硝酸尾气可用,NaOH,溶液吸收，主要反应为,NO+NO,2,+2OH,=2NO,2,+H,2,O,2OH,+2NO,2,=NO,2,+NO,3,+H,2,O,下列措施能提高尾气中,NO,和,NO,2,去除率的有（填字母）,A.,加快通入尾气的速率,B.,采用气，液逆流的方式吸收尾气,C.,吸收尾气过程中定期补加适量,NaOH,溶液,吸收后的溶液经浓缩，结晶，过滤，得到,NaNO,2,晶体，该晶体的主要杂质是,_,（填化学式）；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是,_,（填化学 式）。,（,3,）,NO,的氧化吸收。用,NaClO,溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中,NO,的去除率。其他条件相同，,NO,转化为,NO,3,的转化率随,NaClO,溶液初始,pH,（用稀盐酸调节）的变化如,图所示,在酸性,NaClO,溶液中，,HClO,氧化,NO,生成,Cl,和,NO,3,，其离子方程式为,_,。,NaClO,溶液的初始,pH,越小，,NO,的转化率越高。其原因是,_,。,（,3,）硝酸的强氧化性,Cu+HNO,3,(,稀,),Cu+HNO,3,(,浓,),C+HNO,3,(,浓,),FeO+HNO,3,(,稀,),H,2,S+HNO,3,(,稀,),3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,C+4HNO,3,(,浓,)=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,3FeO+10HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,3H,2,S+2HNO,3,(,稀,)=3S+2NO+4H,2,O,Fe+HNO,3,(,稀,),Fe+4HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO,+2H,2,O,3Fe+8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,（,1,）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,（,3,）氧化性：浓硝酸,稀硝酸,（,2,）,通常,：浓硝酸被还原为,NO,2,，,稀硝酸被还原为,NO,注意：,（,4,）硝酸在,反应中的作用,酸 性：,与非还原性的碱、碱性氧化物、盐,氧化性：,非金属等,酸性,+,氧化性：,与金属、还原性的碱、,碱性氧化物、盐等,（难点）,硝化反应,酯化反应,与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。,颜色反应,（,4,）与有机物的反应,注意,1,：,硝酸的制法,实验室：,NaNO,3,（固）,+H,2,SO,4,（浓）,=NaHSO,4,+HNO,3,微热,注意,2,：,NO,3,-,的检验,常用方法：试液（浓）加浓硫酸与铜片，现象产生红棕色气体，,所得溶液为蓝色。,工业：,NH,3,NO NO,2,HNO,3,+NO,O,2,O,2,H,2,O,冷却,3,、用途,金属与硝酸反应计算的常用方法：,（,1,）得失电子守恒法,讨论：,4mol,金属单质,R,和含,10 mol HNO,3,的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是,R(NO,3,),2,，还原产物可能是（）,NO,2,NO N,2,O NH,4,NO,3,A.B.C.D.,讨论：,铜和镁的合金,4.6 g,完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生,4480 mL,的,NO,2,气体和,336 mL,的,N,2,O,4,气体（气体体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的,NaOH,溶液，生成沉淀的质量为（）,A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g,解法一：,质量守恒和得失电子守恒,m,（氢氧化物）,=m,（金属）,+m,（,OH,-,）,n,（,OH,-,）,=n,（金属失电子）,=n,（,HNO,3,得电子）,解法二：,关系式法（得失电子守恒）,B,（,2,）元素守恒法,（,3,）离子方程式法,讨论：,现有稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中,H,2,SO,4,和,HNO,3,的,物质的量浓度分别是,0.5 mol/L,和,0.2 mol/L,，取,100 mL,此混合酸，,向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的,气体体积为（设反应中,HNO,3,被还原成,NO,）（）,A.0.224 L B.0.448 L C.0.672 L D.0.896 L,讨论：,某化工厂用,NH,3,制,NH,4,NO,3,，已知,NH,3,生成,NO,时产率为,96%,，,NO,生成,HNO,3,时产率为,92%,，,HNO,3,与,NH,3,反应制,NH,4,NO,3,，问制,HNO,3,所用的,NH,3,的质量占总耗氨量的质量分数为,_,。,多步连续反应的计算,N,2,NH,3,NONO,2,HNO,3,NH,3,NH,4,NO,3,三、氮及其重要化合物知识网络,N,2,NH,3,NO,NO,2,HNO,3,NaNO,3,NH,4,Cl,放电,NH,3,H,2,O,NaNO,2,N,2,O,4,Cu(NO,3,),2,+O,2,（催化剂、,）,硝基苯,硝化,甘油,TNT,讨论,：,为了探究,AgNO,3,的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组,设计了如下实验。,I,、,AgNO,3,的氧化性,将光亮的铁丝伸人,AgNO,溶液中，一段时间后将铁丝取出。,为检验溶液中,Fe,的氧化产物，将溶液中的,Ag,除尽后，进行了,如下实验。可选用的试剂：,KSCN,溶液、,K3Fe(CN)6,溶液、氯水。,(1),请完成下表,:,操作,现象,结论,取少除尽,Ag,后的溶液于试管中，加入,KSCN,溶液，振荡,存在,Fe,3,取少量除尽,Ag,后的溶液于试管中，加入,，振荡,存在,Fe,2,【,实验结论,】Fe,的氧化产物为,Fe,2+,和,Fe,3,、,AgNO,3,的热稳定性,用下图所示的实验装置,A,加热,AgNO,3,固体，产,生红棕色气体。在装置,D,中收集到无色气体。,当反应结束后，试管中残留固体为黑色。,(2),装置,B,的作用是,。,(3),经小组讨论并验证该无色气体为,O,2,，其验证方法是,。,(4)【,查阅资料,】Ag,2,O,和粉末状的,Ag,均为黑色；,Ag,2,O,可溶于氨水。,【,提出设想,】,试管中残留的黑色固体可能是：,、,Ag,；,、,Ag,2,O,；,、,Ag,和,Ag,2,O,。,【,实验验证,】,该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放人试管,中，进行实验,。,实脸编号,操作,现象,a,加入足量氨水，振荡,黑色固体不溶解,b,加入足量稀硝酸，振荡,黑色固体溶解,.,并有气体产生,【,实验评价,】,根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是,_,【,实验结论,】,根据上述结果，该小组得出,AgNO,3,固体热分解的产物有,。,硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染,SO,2,NO,x,（,NO,、,NO,2,）,CO,主要,来源,危害,减污措施,A.,煤和石油的燃烧,B.,金属矿石的冶炼,C.,硫酸厂的尾气,A.,煤和石油的燃烧,B.,硝酸厂的尾气,C.,机动车排放的废气,A.,燃料的不充分,燃烧,B.,机动车排,放的废气,形成酸雨,A.,形成光化学烟雾、,酸雨,B.NO,与血红蛋,白结合引起中毒,CO,与血红蛋白,结合引起中毒,2NH,3,+SO,2,+H,2,O,=(NH,4,),2,SO,3,NH,3,+SO,2,+H,2,O,=NH,4,HSO,3,A.3NO,x,+2xNH,3,=,(3/2+x)N,2,+3xH,2,O,B.NO,2,+NO+2NaOH,=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=,NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,2CO+2NO,=N,2,+2CO,2,（了解）,催化剂,
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