九年级第一章 第四节——几种重要盐

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 几种重要的盐,氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵,写出下列物质的化学式及其电离方程式：,NH,4,Cl=NH,4,+,+,Cl,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2,KNO,3,=K,+,+NO,3,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2,-,NaCl,=Na,+,+,Cl,-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,电离时能产生金属阳离子,(,或铵根离子,),和酸根阴离子的化合物，叫做盐。,一、什么是盐？,二、几种盐的性质,二、几种盐的性质,1,、碳酸钠,1).,是一种白色粉末,易溶于水,.,2).,从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是,Na,2,CO,3,.,10H,2,O,。,纯碱晶体,俗名：纯碱、苏打,结晶水合物：含有结晶水的化合物,思考,:,“,潮解,”,和结晶水合物的,“,风化,”,相同吗,?,为什么,?,答,:,风化：,结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。,潮解：,一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象,在初中范围内主要是物理变化。,风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。,探究,实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？,溶液变红,可见：,碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来,.,1),、碳酸钠与酸碱指示剂反应,B.,化学性质,2),、碳酸钠与酸反应：,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,+2,HCl,=2,NaCl,+H,2,O+CO,2,用途,:,做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软,.,3),、与碱反应：,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,制造烧碱,应用：,碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。,2,、碳酸钙,CaCO,3,石灰石,大理石,-,花瓶,汉白石装饰板,A.,碳酸钙是重要的建筑材料。,1),、洁白纯净的碳酸钙岩石叫,汗白石。,2),、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫,大理石,。,3),、质地致密的碳酸钙岩石叫,石灰石。,贝壳,-,主要成分,CaCO,3,2,、石灰石主要用途是生产水泥。,1,、碳酸钙是重要的建筑材料,(,石柱或工艺品,),B.,碳酸钙的用途,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,1),、碳酸钙与酸反应,2),、碳酸钙高温分解,C.,碳酸钙的化学性质,CaCO,3,=,CaO,CO,2,高温,生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,;,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O;,CaCO,3,=CaO+CO,2,Na,2,CO,3,+2,HCl,=2,NaCl,+H,2,O+CO,2,而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊,.,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,CO,3,2-,(,或碳酸氢根离子,),检验方法,滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有,CO,3,2-,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,思考,:,1.,将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮,?,由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，,遇到,稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮,.,会发,2.,如何除去热水瓶中的水垢？,3.,长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,MgCO,3,+2HCl=MgCl,2,+H,2,O+CO,2,3,氯化钠,俗称食盐,白色固体、易溶于水。,好大的一座盐山,食盐在自然中分布广，但主要存在于海水中。,海水,粗盐,蒸发,溶解、过滤、蒸发,精盐,海水晒盐、井水制盐。,食盐的用途,1,）食盐是一种重要的化工原料，,化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。,2,）、制生理盐水（,0.9%,NaCl,）,3,）日常生活中，,可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。,4,）食用。,化学性质,NaCl+AgNO,3,=,AgCl,+Na,NO,3,检验,Cl,-,4,、硫酸铜（,CuSO,4,）,物理性质,（,1,）无水硫酸铜：白色固体，能溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色,（,2,）,CuSO,4,.,5H,2,O,晶体：俗称胆矾或蓝矾，,蓝色,晶体,CuSO,4,+5H,2,O=CuSO,4,.5H,2,O,（检验水）,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,（检验,Ba,2+,、,SO,4,2+,）,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,（置换,Cu,）,化学性质,用途：冶炼金属铜，生产波尔多液，游泳池消毒剂,几种常见的盐性质比较,氯化钠,硫酸铜,碳酸钠,俗名,物理性质,化学性质,用途,注意点,总结,几种常见的盐性质比较,氯化钠,硫酸铜,碳酸钠,俗名,食盐,晶体叫胆矾等,纯碱,苏打,口碱,物理性质,白色固体,能溶于水,白色粉未,.,晶体蓝色,白色粉味,能溶于水,化学性质,能与硝酸银反应,能与可溶性碱,可溶性钡盐反应,能和水反应,能和酸反应,晶体会风化,用途,调味剂,生理盐水,0.9%,作农药,炼铜,检水的存在,食品工业,洗涤剂,制,NaOH,注意点,粗盐,盐与食盐的区别,盐的通性,化学性质,注意,举例,盐,+,金属,1,盐,+,金属,2,盐,+,酸,新盐,+,新酸,盐,+,碱,新盐,+,新碱,盐,+,盐,新盐,+,新盐,盐的通性,化学性质,注意,举例,盐,+,金属,1,新盐,+,金属,2,1,比,2,活泼,盐要可溶,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Cu+Hg(NO,3,),2,=,Hg+Cu,(NO,3,),2,盐,+,酸,新盐,+,新酸,生成物应有水,气体或沉淀,HCl+AgNO,3,=AgCl,+HNO,3,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+h,2,O+CO,2,盐,+,碱,新盐,+,新碱,反应物可溶,生成物有沉淀,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,2NaOH+CaCO,3,盐,+,盐,新盐,+,新盐,反应物可溶,生成物有沉淀,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,课内练习,1.,证明生石灰,(,CaO,),中是否含有未煅烧的石灰石,(CaCO,3,),的方法,是滴加,(),若有,(),产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是,().,稀盐酸,气泡,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2.,对人的生理活动关系最大的盐是,(),A.Na,2,CO,3,B.CaCO,3,C.NaCl,D.MgCl,2,C,3.,下列物质中不属于盐的是,(),A.CuSO,4,B.Na,2,S C.CaCl,2,D.Ba(OH),2,D,4.,已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用,BaSO,4,造影,俗称,“,钡餐,”,，吃下,BaSO,4,无毒是因为,(),。但如果无意中误服了,BaCO,3,则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）,(),误服后，应立即用泻盐,MgSO,4,解毒，这是因为,(),。,BaSO4,不溶于水，也不与酸反应式,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+H,2,O+CO,2,BaCl,2,+MgSO,4,=BaSO,4,+MgCl,2,根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？,第,2,课时 盐的制取,有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。,一、制取盐的途经：,1,、酸碱,=,盐,水,2,、酸盐,=,新酸新,盐,3,、酸金属氧化物,=,盐,水,4,、酸金属,=,盐,氢气,1,、碱,+,酸,=,盐,水,2,、碱盐,=,新碱新,盐,3,、碱酸性氧化物,=,盐,水,1,、盐盐,=,新,盐,新,盐,2,、盐,+,金属,=,新金属新,盐,盐的溶解性（见溶解性表）,盐,可溶性盐,不可溶性盐,钾（,K,+,）、钠（,Na,+,）、铵（,NH,4,+,）盐和硝酸盐（,NO,3,-,）,BaSO,4,、,AgCl,碳酸盐（,CO,3,2-,）,二、盐与化肥,1.,什么是化肥？,化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经,过,化学加工精制而成的肥料。（人工合成的盐）,2.,化肥有哪些类型？,氮肥,:,NH,3,.,H,2,O,、,NH,4,NO,3,、,CO(NH,2,),2,、,NH,4,HCO,3,、,(NH,4,),2,SO,4,磷肥,:,Ca,3,(PO,4,),2,、过磷酸钙（,Ca(H,2,PO,4,),2,和,CaSO,4,）,钾肥,:,K,2,SO,4,、,KCl,、,K,2,CO,3,(,草木灰,),复合肥,:,NH,4,H,2,PO,4,、,(NH,4,),2,HPO,4,、,KNO,3,、,KH,2,PO,4,。,四、化肥的作用与制取,磷肥,氮肥,钾肥,能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素（,“,叶肥,”,）,(1),作用：,(2),氮肥,(,铵盐,),的制取：,常用酸与氨气反应制取,NH,3,+H,2,O+CO,2,=NH,4,HCO,3,(,碳铵,),2NH,3,H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,(,硫铵,),氮肥,实验,1,、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。,(NH,4,),2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O+2NH,3,(3),铵盐的性质,：,产生一种刺激性气味的气体,实验,2,、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,变化的原因是什么？,产生氨气，氨气是碱性气体。,铵盐能与碱反应，生成氨气,检验,NH,4,+,的方法：,加,NaOH,等碱溶液。,如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有,NH,4,+,因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。,(NH,4,),2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O+2NH,3,NH,4,HCO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O+NH,3,比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？,在农村，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？,铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。,促进农作物根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。,作用：,磷肥,钾肥,作用：,促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。,注意：,长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构！,（,1,）某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过研究，发现主要原因是缺少了,_,肥（填元素名称），建议农民施用草木灰,(,其化学式为,_),或,_(,填化学式，下同），但是过多会使土壤的,PH,大于,7,，显,_,性，不利于禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的,_,（,2,）家庭饮用水。经检验其,PH,略小于,7,，说明溶液显,_,性，这是因为溶有,_,原因，该水是,_(,填纯净物或混合物）,课堂练习,（,3,）把生石灰