化学必修二复习培训课件

化学必修二复习,化学键与物质类别的关系,一、化学键,练习,1,：,有以下,9,种物质：,Ne,HCl,P,4,H,2,O,2,Na,2,S,NaOH,Na,2,O,2,NH,4,Cl,AlCl,3,请用上述物质的序号填空：,(1),不存在化学键的是,_,。,(2),只存在极性共价键的是,_,。,(3),只存在非极性共价键的是,_,。,(4),既存在非极性共价键又存在极性共价键的是,_,。,(5),只存在离子键的是,_,。,(6),既存在离子键又存在共价键的是,_,。,二、元素周期表,练习,1,：,在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是,A.,铂是非金属元素，在常温下呈固态,B.,的核外电子数相同，互为同位素,C.,“,195.1,”,是铂的质量数,D.,由,78,可以推出,Pt,为第五周期元素,练习,2,：,如图为元素周期表中前四周期的一部分，若,B,元素的核电荷数为,x,，则这五种元素的核电荷数之和为,A.5,x,10 B.5,x,C.5,x,14 D.5,x,16,推断元素在周期表中的位置,练习,3,：,(1)56,号元素位于第,_,周期,_,族。,(2)114,号元素位于第,_,周期,_,族。,元素金属性、非金属性强弱的比较,1.,下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是,_(,填序号,),。,HCl,的溶解度比,H,2,S,大,HCl,的酸性比,H,2,S,强,HCl,的稳定性比,H,2,S,大,HCl,的还原性比,H,2,S,弱,HClO,4,的酸性比,H,2,SO,4,强,Cl,2,与铁反应生成,FeCl,3,，而,S,与铁反应生成,FeS,Cl,2,能与,H,2,S,反应生成,S,在周期表中,Cl,处于,S,同周期的右侧,还原性：,Cl,S,2,三、元素周期律应用,1.,燃烧热,(1),概念：在,101 kPa,时，,纯物质,完全,燃烧生成,稳定,的,化合,物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用,kJmol,1,表示。,四、燃烧热、中和热的含义及正确表述,练习：,燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是,CH,3,OH(g),O,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,(g),H,192.9 kJmol,1,，则,CH,3,OH(g),的燃烧热为,192.9 kJmol,1,(,),2.,中和热,概念：在,稀,溶液中，,强酸跟强碱,发生中和反应生成,时的反应热叫中和热。,练习,1,：,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1)NaOH(aq),HCl(aq)=NaCl(aq),H,2,O(l),H,57.3 kJmol,1,(,中和热,),(,H,的数值正确,)(,),(2),已知稀溶液中，,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJmol,1,，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成,1 mol,水时放出,57.3 kJ,的热量,(,),练习,2,：,利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：,用量筒量取,50 mL 0.50 molL,1,盐酸倒入小烧杯,中，测出盐酸温度；,用另一量筒量取,50 mL,0.55 molL,1,NaOH,溶液，并用同一温度计测出其,温度；,将,NaOH,溶液倒入小烧杯中，设法使之,混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：,(1),为什么所用,NaOH,溶液要稍过量？,。,(2),倒入,NaOH,溶液的正确操作是,(,填字母，下同,),。,A.,沿玻璃棒缓慢倒入,B.,分三次少量倒入,C.,一次迅速倒入,(3),现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和,1 L 1 molL,1,的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为,H,1,、,H,2,、,H,3,，则,H,1,、,H,2,、,H,3,的大小关系为,。,(4),(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),用,Ba(OH),2,溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是,。,1.,工作原理,以锌铜原电池为例,五、原电池,2.,判断原电池正、负极的,5,种方法,说明,原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。,1.,原电池的形成条件,：,在如图所示的,8,个装置中，属于原电池的是,。,2.,原电池的,正负极判断：,分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是,（ ）,A.,中,Mg,作负极，,中,Fe,作负极,B.,中,Mg,作正极,C.,中,Fe,作负极,练习：,Li,SOCl,2,电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是,LiAlCl,4,SOCl,2,。电池的总反应可表示为,4Li,2SOCl,2,=4LiCl,S,SO,2,。,请回答下列问题：,(1),电池的负极材料为,，发生的电极反应为,。,(2),电池正极发生的电极反应为,。,3.,电极反应式的书写,1.,电解定义,在,作用下，电解质在两个电极上分别发生,和,的过程。,2.,能量转化形式,电能转化为,。,3.,电解池,(1),构成条件,有与,相连的两个电极。,(,或,),。,形成,。,六、电解池,(2),电极名称及电极反应式,(,如图,),4.,阴阳两极上放电顺序,(1),阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：,(2),阳极：若是,活性电极作阳极,，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。,若是,惰性电极作阳极,，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是,电解池的应用：,电镀,下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：,(1),镀件作,极，镀层金属银作,极。,(2),电解质溶液是,。,练习,1,：,电解法精炼含有,Fe,、,Zn,、,Ag,等杂质的粗铜。下列叙述正确的是,（ ）,A.,电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极,B.,粗铜与电源负极相连，发生氧化反应,C.,阴极上发生的反应是,Cu,2,2e,=Cu,D.,电解后,Fe,、,Zn,、,Ag,等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥,1.,下图装置中,a,、,b,、,c,、,d,均为,Pt,电极。电解过程中，电极,b,和,d,上没有气体逸出，但质量均增大，且增重,bd,。符合上述实验结果的盐溶液是,（）,选项,X,Y,A,MgSO,4,CuSO,4,B,AgNO,3,Pb(NO,3,),2,C,FeSO,4,Al,2,(SO,4,),3,D,CuSO,4,AgNO,3,七、串联电池,1,.,在一定温度下，固定体积的容器中可逆反应,A,2,(g)+,B,2,(g),2,AB,(g),达到平衡的标志是（ ）,多选,(A),A,2,、,B,2,、,AB,的浓度不再变化,(B),容器中的压强不再随时间变化,(C),单位时间内生成,n,mol,的,A,2,同时生成,2,n,mol,的,AB,(D),A,2,、,B,2,、,AB,的浓度之比为,1:1:2,八、化学平衡的标志和化学反应速率,2,一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应,A,（,g,）,+3B,（,g,）,2C,（,g,）达到平衡的标志的是（）,C,的生成速率与,C,的分解速率相等；,单位时间内,amol A,生成，同时生成,3amol B,；,A,、,B,、,C,的浓度不再变化；,混合气体的总压强不再变化；,混合气体的物质的量不再变化；,单位时间消耗,amol A,，同时生成,2amol C,；,A,、,B,、,C,的分子数目比为,1,：,3,：,2,A,B,C,D,化学反应中各物质浓度的计算模式,“,三段式,”,(1),写出有关反应的化学方程式；,(2),找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；,(3),根据已知条件列方程式计算。,3.,2014,新课标全国卷,，,26(1),在容积为,1.00 L,的容器中，通入一定量的,N,2,O,4,，发生反应,N,2,O,4,(g),2NO,2,(g),，随温度升高，混合气体的颜色变深。,在,0,60 s,时段，反应速率,v,(N,2,O,4,),为,molL,1,s,1,。,本课结束,