123物质的量浓度

,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,COMPANY NAME,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,三、物质的量在化学实验中的应用,想一想,它的浓度如何表示？,浓度的表示方法,溶质的质量分数,=100%,溶质质量,溶液质量,浓度,=,溶质的量,溶液的量,（一）、物质的量浓度：,单位:,mol/L,(molL,-1,),c,B,=,n,B,V,公式：,符号为,:,c,B,概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,1,、判断题,将,1gNaCl,溶于水制成,1L,溶液，则,c=1mol/L,将,1molNaCl,溶于,1L,水中，则,c=1mol/L,若从,1L 1 mol/L,的,NaOH,溶液中取出,20mL,，则该,NaOH,溶液浓度仍为,c=1mol/L,练习：,小结：物质的量浓度的要点,1,、溶质是用,物质的量,而不是用质量表示。,2,、体积是指,溶液的体积,，并非溶剂的体积。,3,、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）,思考与交流,1,：,如何利用氯化钠固体来配制,100mL1.00mol/L,的氯化钠溶液？,(,二,),、一定物质的量浓度的溶液的配制,容量瓶,9,容量瓶的结构及使用,构造：,2.,特点：,3.,使用范围：,4.,注意事项：,使用前要检查容量瓶是否漏水,（检漏）,溶解或稀释的操作不能在容量瓶,中进行。,不能长期存放溶液或进行化学反应。,细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶,口配有磨口玻璃塞或塑料塞。,容量瓶上标有温度和容积。,容量瓶颈上有刻线而无刻度。,用来准确的配制一定体积、,一定浓度的溶液。,步骤,计算：,NaCl,的质量,n(NaCl,),=1.00mol/L0.1L=0.1mol,n(,NaCl,)=0.1mol58.5g/mol=5.85,克,称量：,（复习天平的使用）,溶解：,在烧杯中用适量（约,30,毫升）蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移：,移入,1,00mL,容量瓶，洗涤烧杯,23,次,定容：,加水到接近刻度线,1,2,厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。,摇匀：,反复摇匀,装瓶,.,贴签,注意事项：,1,、考虑量筒、烧杯、玻璃棒的用途,2,、洗涤烧杯,2-3,次,3,、移液时用玻璃棒引流，玻璃棒要伸在容量瓶刻线下方,4,、定容时，什么时候用胶头滴管？,5,、定容时，视线应是什么样的？,6,、怎样摇匀？,实验中存在的问题,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，怎么办？,如果在定容时不慎蒸馏水加多了，超过了刻线，怎么办？,Thank you for your attention!,2013.09.06,