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,高中化学课件,灿若寒星整理制作,第一章单元复习课,及时回顾基础有助于提升学科综合素养。本栏目精心梳理单元主干基础知识，系统全面、层次清晰，便于快速回顾、高效理解，以达事半功倍之目的。,一、原子结构,1.,能层、能级和原子轨道,(1),能层：用符号,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,表示。,(2),能级：用,s,、,p,、,d,、,f,表示,各能级可容纳最多电子数依次为,1,、,3,、,5,、,7,的二倍。,(3),原子轨道。,2.,原子核外电子排布规则,(1),能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。,(2),泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳,2,个电子，而且它们的自旋状态相反。,(3),洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。,特例：同一能级上的电子排布为全充满,(,如,p,6,和,d,10,),、半充满,(,如,p,3,和,d,5,),和全空,(,如,p,0,和,d,0,),状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如,24,号元素,Cr,和,29,号元素,Cu,：,Cr,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,4,4s,2,(),Cr,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,(),Cu,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,9,4s,2,(),Cu,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,1,(),3.1,36,号元素核外电子排布的常见规律：,(1),最外层只有,1,个电子的元素：,H,、,Li,、,Na,、,K,、,Cr,、,Cu,。,(2),基态原子中未成对电子的快速判断方法：,主族元素原子中未成对电子数,主族,AAAAAAA,未成对电子数,1012321,副族和第,族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在,6,个未成对电子，而不是,4,个，铜的基态原子中存在,1,个未成对的,s,电子而不是,d,电子。,二、原子结构与元素的性质,1.,原子结构与元素周期表,(1),周期和族的划分：,(2),原子结构与元素周期表。,(3),周期表的分区与原子的价电子排布的关系。,2.,原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质之间的关系,原子结构知识是对必修,2,元素周期律和元素周期表知识的延伸和深化，通过这一部分的学习，我们不仅对原有知识进行复习回顾，更重要的是从本质上来解释一些性质的变化规律，其中，核外电子排布规律和元素性质递变是核心部分，让我们再来巩固一下吧！,一、元素的性质递变规律,1.,下列说法正确的是,(),A.,同一原子中，,2p,、,3p,、,4p,能级的能量相同,B.,电子排布式,(,22,Ti)1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,10,违反了能量最低原则,C.,表示的原子能量处于最低状态,D.,电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,的三价阳离子对应的元素在周期表中位于,族,【,解析,】,选,D,。,2p,、,3p,、,4p,能级的能层不同，能量应随能层数的增加而升高，,A,错；对于,22,Ti,来说，,3p,能级共有,3,个轨道，最多可以排,6,个电子，如果排,10,个电子，则违反了泡利原理，,B,错；,C,项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态，,C,错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,，价电子排布为,3d,6,4s,2,，因为价电子排布在,d,、,s,轨道，所以为过渡元素，因为共有,8,个价电子，所以为,族，,D,正确。,2.(2011,福建高考改编,),氮元素可以形成多种化合物。,回答以下问题：,(1),基态氮原子的价电子排布式是,_,。,(2)C,、,N,、,O,三种元素第一电离能从大到小的顺序是,_,。,(3)(2011,全国高考改编,),氮化硼,(BN),是一种重要的功能陶瓷材料。基态,B,原子的电子排布式为,_,；,B,和,N,相比，电负性较大的是,_,，,BN,中,B,元素的化合价为,_,。,【,解析,】,(1),根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：,1s,2,2s,2,2p,3,，主族元素的最外层电子为价电子：,2s,2,2p,3,。,(2),同一周期的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原子的,2p,轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能,“,反常,”,高于相邻元素的第一电离能：,NOC,。,(3)B,的原子序数是,5,，所以基态,B,原子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,1,；,B,和,N,都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以,B,和,N,相比，电负性较大的是,N,，,B,最外层有,3,个电子，所以化合价是,+3,价。,答案,：,(1)2s,2,2p,3,(2)N,O,C(3)1s,2,2s,2,2p,1,N+3,价,二、根据原子结构推断元素在元素周期表中的位置,1.,序差关系,(1),同主族、邻周期元素的原子序数差。,位于过渡元素左侧的主族元素，即第,A,、,A,族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；,位于过渡元素右侧的主族元素，即第,A,A,族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：,35,17,18(,溴所在第四周期所含元素的种数,),。,(2),同周期第,A,族和第,A,族元素原子序数差。,第二、三周期元素，原子序数差为,1,；,第四、五周期元素，原子序数差为,11,；,第六周期元素，原子序数差为,25,。,2.,推断方法,(1),最外层电子数等于或大于,3(,小于,8),的一定是主族元素。,(2),最外层有,1,个或,2,个电子，则可能是第,A,、第,A,族元素,也可能是副族、,族或,0,族元素氦。,(3),最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。,(4),某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。,3.0,族元素原子序数定位法,首先熟记各周期,0,族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。设,A,的原子序数为,a,B,的原子序数为,b,。,(1),若,b,a,1,2,，则,B,元素处于,A,元素的下周期第,A,或第,A,族，如,38,号元素的原子序数比第四周期氪,(36,号,),的原子序数多,2,，故该元素处在第五周期第,A,族。,(2),若,a,b,1,5,，则,B,元素处于,A,元素所在周期的第,A,第,A,族，如,49,号元素比第五周期的氙,(54,号,),原子序数少,5,，因此该元素处在第五周期第,A,族。,写出,Al,、,Cr(,原子序数为,24),、,Fe(,原子序数为,26),、,As(,原子序数为,33),等元素原子的外围电子排布式，并由此判断它们属于哪一周期、哪一族，以及哪一区。,Al:_,Cr:_,Fe:_,As:_,【,解析,】,Al,的核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,1,其最大电子层数,为,3,，所以其周期数为第,3,周期；其价电子总数,(,外围电子总数,),为,3,，,所以其位于,A,族。,Cr,的核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,，,其最大电子层数为,4,，所以其周期数为第,4,周期；其价电子总数,(,外,围电子总数,),为,6,且具有,d,轨道，所以其位于,B,族。,Fe,的核外电子排,布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,，其最大电子层数为,4,，所以其周期数,为第,4,周期；其价电子总数,(,外围电子总数,),为,8,，所以其位于,族。,As,的核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,3,，其最大电子层数,为,4,，所以其周期数为第,4,周期；其价电子总数,(,外围电子总数,),为,5,，,所以其位于,A,族。又知,A,0,族为,p,区，,B,族为,d,区，故,Al,、,As,处于,p,区，,Cr,、,Fe,处于,d,区。,答案：,Al:3s,2,3p,1,，第,3,周期,A,族、,p,区,Cr:3d,5,4s,1,，第,4,周期,B,族、,d,区,Fe:3d,6,4s,2,，第,4,周期,族、,d,区,As:4s,2,4p,3,，第,4,周期,A,族、,p,区,
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