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,*,共价键,第二课时,第三节 化学键,复习提问：,2、以下物质中存在离子键的是(),A。NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr2,1,、什么叫离子键？,阴、阳离子之间形成化合物的静电作用,A,、,D,思考：,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？,H,2,、,HCl,是怎样形成的？,l,2,气体分子,H,2,气体分子,共价键的形成以氢气在氯气中燃烧为例,探究,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl,原子,+1,1,+17,7,8,2,我有一个好方法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,+1,1,+17,8,2,7,愿意,愿意,电子,电子,分 析,H,H,.,H,2,HCl,H,Cl:,.,.,.,Cl,2,Cl:,.,.,.,:Cl,.,.,.,二、共价键,1,、定义：,2,、成键微粒：,3,、相互作用：,4,、成键条件：,5,、存在范围：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,非金属单质,(H,2,、,O,2,),、共价化合物,(NH,3,、,CH,4,、,H,2,O),、离子化合物,(NaOH,、,NH,4,Cl),原子,原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。即原子间的静电作用.,一般由同种或不同种,非金属与非金属元素,原子形成。,(,如：,HCl O,2,CH,4,H,2,O,等,),共价化合物：,以,共用电子对所形成的化合物,只,含有共价键的化合物,6.,成键原因：,1通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能到达饱和，由不稳定变稳定；,2两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；,3原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。,含有共价键的化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如,NH,4,Cl,等铵盐,错，如：,NaOH Na,2,SO,4,错，,He,、,Ne,等稀有气体,判断：,以下物质中，含有共价键的是_；,只含有共价键的是_填序号？,A、NaOH B、NaCl C、NH4Cl,D、H2SE、Cl2F、HCl,G、CO2H、Na2O2,【,课堂练习,】,D,、,E,、,F,、,G,、,A,、,C,、,D,、,E,、,F,、,G,、,H,、,2关于共价键的说法正确的选项是：,A金属原子在化学反响中只能丧失电子，因而不能形成共价键；,B离子化合物中不可能含有共价键；,C共价键也存在电子得失；,D由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子,3以下化合物分子中只有共价键的是：,A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4,D,D,请用电子式表示出以下物质：,HCl Cl2,H2 NH3,请用电子式表示出以下物质：,N2 H2S,CH4 CO2,在化学上常用一根短线,表示一对共用电子，其余的,电子不标出。这样的式子叫,构造式。,共价键的表示方法：构造式,请用电子式表示出以下物质：,HCl Cl2,H2 NH3,7、用电子式表示出以下物质：,N2 H2S,CH4 CO2,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共用电子对,8,、共价化合物的形成过程,(,或单质,),H +O +H H O H,本卷须知：不用箭头表示电子的偏移；,一样原子不能合并在一起；,没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,共用电子对,共用电子对,HCl,H,Cl:,.,.,.,HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价,思考,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子,的,共价键,称为,极性键,思考:,H,2,中共用电子对又如何？,H,H,.,共用电子对因受到的吸引力大小相等,而居于两原子的正中央，不偏移,共用电子对不偏向一方原子,的,共价键,称为,非,极性键,正中央,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,小结,键型,概念,共用电子对偏向,形成条件,极性键,共用电子对偏向一方原子的,共价键,称为,极性键,偏向吸引力强的一方,不同种元素原子间,非,极性键,共用电子对,不,偏向任何原子的,共价键,称为,非极性键,不偏向,同,种元素原子间,巧记为,：,同非,练习：以下物质中，1含离子键的物质是；2含非极性共价键的物质是；3含极性共价键的物质是。,A、KF B、H2O C、N2 D、F2,E、CS2F、CaCl2、G、CH4,H、CCl4I、Br2J、PH3,A,、,F,、,B,、,E,、,G,、,H,、,J,、,C,、,D,、,I,、,【,课堂练习,】,化学键,键型,概念,特点,形成条件,存在,离子键,共价键,非极性键,极性键,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子化合物,原子间通过共用电子对而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,一样非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,使离子相结合或原子相结合的作用力,H,2,O,H,2,O,H,2,H,2,O,2,从化学键角度分析化学反响实质：,化学反响中物质变化的实质是：,旧化学键断裂和新化学键形成。,思考讨论：,是不是所有的物质中都有化学键？,【,结论,】,不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。,归纳总结：,根据化学反响的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断以下变化哪些是化学变化，并说出理由。,1,、,石墨在高温下转化为金刚石；,2,、碘升华；,3,、氯气加压变成液氯；,说一说,【,化学键小结,】,使离子相结合或原子相结合的作用力，,叫化学键,化学键,离子键,共价键,非极性共价键,极性共价键,同种元素的原子间,不同种元素的原子间,活泼金属元素与活泼的非金属元素,1.关于化学键的以下表达中，正确的选项是 ,A离子化合物可能含共价键,B共价化合物可能含离子键,C离子化合物中只含离子键,D共价化合物中不含离子键,2.以下物质中，含有共价键的化合物是 ,A碘化氢 B烧碱,C液溴 D食盐,AD,AB,4.以下物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是 ,A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰,CD,【,课堂练习,】,3、以下物质中含有共价键的离子化合物是(),A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2,A,说一说,1.以下物质中含有离子键的是,A.H,2,O B CaCl,2,C.HCl D.Cl,2,2、以下各组化合物中化学键类型不同的是,A.NaCl,和,KF B.H,2,O,和,NH,3,C.CaF,2,和,CsCl D.CCl,4,和,Na,2,O,判断以下化合物是离子化合物还是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CaCl,2,SO,2,H,2,O,Na,2,O,NaOH,NH,3,CuSO,4,HCl,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,极性共价键,CS,2,Na,2,O,2,HClO,NaClO,四核,10,电子的分子,三核,18,电子的分子,离子键 非极性共价键,极性共价键,离子键 极性共价键,NH3 极性共价键,H2S 极性共价键,如何判断化合物类型,存在的键型 物质的构成,离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质,(,一定有离子键、可能有共价键,),。,共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质,(,只有共价键,),。,只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。,再见！,分子间作用力范德华力分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力,分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等有影响。,一般来说，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。,分子间作用力,氢键,氢键：是一种较强的分子间作用力,。,氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。,分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。,分子间作用力与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点上下并说明理由,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和,物理性质,影响物理性质,熔沸点等,
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