高考化学数图结合的离子反应复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2022/8/24 Wednesday,#,高考化学,数,图结合的离子反应复习,复习回顾,电离平衡,CH,3,COOHCH,3,COO,-,+H,+,CH,3,COO,-,+H,2,OCH,3,COOH+OH,-,K,a,K,h,水解平衡,CH,3,COONa,与,CH,3,COOH,（,1:1,）混合溶液的酸碱性,？,学会,根据电离和水解程度强弱比较粒子浓度大小,灵活运用,“,三守恒,”,10,-5,？,23.取两份,10mL0.05molL,-1,的,NaHCO,3,溶液，一份滴加,0.05molL,-1,的盐酸，另一份滴加,0.05molL,-1,NaOH,溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如右图。下列说法不正确的是（）,例题,A.由a点可知：,NaHCO,3,溶液中,HCO,3,-,的水解程度大于电离程度,B.,a,bc,过程中：,c(,HCO,3,-,)+2,c(,CO,3,2-,)+,c(,OH,-,),逐渐减小,C.,a,de,过程中：,c(,Na,+,),y,酸式根离子的电离和水解程度比较,电荷守恒,物料守恒,离子浓度大小比较,C,A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化,B.将NH,4,Cl溶液加水稀释至浓度为0.50/x molL,-1,，溶液pH变化值小于lgx,C.随温度升高，Kw增大，CH,3,COONa溶液中 c(OH,-,)减小，c(H,+,)增大，pH减小,D.25,时稀释相同倍数的NH,4,Cl溶液与CH,3,COONa溶液中：c(Na,+,)-c(CH,3,COO,-,)=c(Cl,-,)-c(NH,4,+,),23.实验测得10mL 0.50mol L-1 NH,4,Cl溶液、10mL 0.50molL-1 CH,3,COONa溶液的pH分 别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25,时CH,3,COOH和NH,3,H,2,O的电离常数均为1.810,-5,。下列说法不正确的是（）,直击例题,盐类水解的影响因素,温度对,Kw,的影响,电荷守恒,D,1.,常温下，用浓度为,0.1000 mol,L,-1,的,NaOH,溶液逐滴加入到,20.00 mL 0.1000 mol,L,-1,的醋酸（,HAc,）溶液中，,pH,随,NaOH,溶液体积的变化如下图所示。,识,典型曲,线,以滴定曲线为载体,问题,1,：滴定终点在哪里？,V(NaOH)/mL,pH,a,b,c,d,e,3,7,问题,2,：哪一点可以证明醋酸是弱酸？,-,终点,20,-,10,问题,3,：,V=10mL,时，溶液中的离子浓度关系？,c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH)=,？,问题,4,：,c,点溶液中的,c(Na,+,),与,c(CH,3,COO,-,),的关系？,2c(Na,+,),物料守恒,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),电荷守恒,Ka?,1.,常温下，用浓度为,0.1000 mol,L,-1,的,NaOH,溶液逐滴加入到,20.00 mL 0.1000 mol,L,-1,的醋酸溶液中，,pH,随,NaOH,溶液体积的变化如下图所示。,识典型曲,线,以滴定曲线为载体,问题,5,：图中,ae,的过程中，下面这些量如何变化？,V(NaOH)/mL,pH,a,b,c,d,e,3,7,c,（,H,+,）,、,c,（,OH,-,）,n,（,CH,3,COO,-,）、,n,（,CH,3,COOH,）,（,CH,3,COO,-,）、,（,CH,3,COOH,）,c(,CH,3,COO,-,),c(,CH,3,COOH,),分布系数,(即组分的平衡浓度占总浓度的分数),c(,CH,3,COO,-,),c(,CH,3,COO,-,)+c(,CH,3,COOH,),问题,6,：右图中,f,点是否对应左图的,b,点？你的判定依据？,1.,常温下，用浓度为,0.1000 mol,L,-1,的,NaOH,溶液逐滴加入到,20.00 mL 0.1000 mol,L,-1,的醋酸溶液中，得到滴定曲线与分布系数曲线的变化如下图所示。,g,问题,7,：观察,f,点的数据,你能得到,Ka,吗,？,问题,8,：图中的,g,点的,Ka,比,f,点中的大吗？,辨,滴定曲线与,分布系数,曲,线,思考：在分布系数曲线中可能出现下列不等式吗？,A.,c (,Ac,-,),c(Na,+,),c(OH,-,),c,（,H,+,）,B.c,（,Na,+,）,c,（,Ac,-,）,c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,1,、常温下，用0.1 molL,-1,NaOH溶液滴定10.00 mL二元弱酸H,2,A溶液,滴定曲线如图所示,d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计,下列说法不正确的是(),A.a点pH1,B.c点时c(Na,+,)=c(H,2,A)+2c(A,2-,),+,c(HA,-,),C.b点时:c(Na,+,)c(HA,-,)c(A,2-,)c(H,2,A),D.滴定过程中,c(Na,+,)+c(A,2-,)+c(HA,-,)+c(H,2,A)=0.1 molL,-1,试一试,B,2,、20 时,在H,2,C,2,O,4,、NaOH混合溶液中,c(H,2,C,2,O,4,)+c(HC,2,O,4,-,)+c(C,2,O,4,2-,)=0.100 molL,-1,。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(),A.表示,H,2,C,2,O,4,的分布曲线,表示,C,2,O,4,2-,的分布曲线,B.20 时,H,2,C,2,O,4,的二级电离平衡常数Ka2=110,-4.2,C.Q点对应溶液中lg c(H,+,)Ka(HY),B图中pOH随 变化始终满足直线关系,C 3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液,D分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，c(X,)c(Y,),试一试,A,已知：pOHlgc(OH,)。常温下，某弱酸的钠盐(Na,2,XO,3,)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(),A溶液加水稀释，先增大后不变,B在NaHXO,3,溶液中：1,C向Na,2,XO,3,溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na,)2c(H,)c(HXO,3,-,)2c(XO,3,2-,)2c(OH,),D实线M表示pOH与 的变化关系,c(,H,+,),c(,HXO,3,-,),c(OH,-,)c(H,2,XO,3,),c(,H+,),c(XO,3,2-,),变式一,B,常温下，向浓度均为,0.1 molL,1,、体积均为,100 mL,的两种一元酸,HX,、,HY,的溶液中分别加入,NaOH,固体，,lg,随加入,NaOH,的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是,(,),c(,H,+,),c(O,H,-,),A,HX,的酸性弱于,HY,的酸性,B,a,点由水电离出的,c,(H,),110,12,molL,1,C,c,点溶液中：,c,(Y,),c,(HY)D,b,点时酸碱恰好完全中和,变式二,C,常温下，向20.00 mL 0.1 molL,1,HA溶液中滴入0.1 molL,1,NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c(H,),水,与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：,0.1 molL,1,HA,溶液的,pH,_,。,M,点的溶质为,_,，溶液呈,_,性，,c,(H,),水,10,7,的原因,_,。,N,点的溶质为,_,，溶液呈,_,性。,P,点的溶质为,_,，溶液呈,_,性，,c,(H,),水,10,7,的原因,_,。,变式三,A,对水电离的促进程度与,HA,对水电离的抑制程度相同,A,对水电离的促进程度与,OH,对水电离的抑制程度相同,NaA,、,HA,3,中,碱性,碱性,NaA,NaA,、,NaO,H,练后反思,1.,巧抓,“,四点,”,，突破反应过程中,“,粒子,”,浓度的关系,(1),反应,“,一半,”,点，判断是什么溶质的等量混合。,(2),“,恰好,”,反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性及离子浓度大小。,(3),溶液,“,中性,”,点，有什么溶质，哪种物质过量或不足，抓,“,电荷守恒,”,。,(4),反应,“,过量,”,点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。,两平衡：,电离平衡 水解平衡,三守恒：,电荷守恒 物料守恒 质子守恒,2.“,对数,”,相关的关系图解题技巧,抓住横坐标或纵坐标的,“0”,点,，即题中的相关比值为,1,