化学选修四第一章复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修,4,第一章复习,第一章 化学反响与能量,【,考点归纳,】,化学键与化学反响中能量变化的关系,反响热和焓变,放热反响和吸热反响,热化学方程式的书写,理解燃烧热的概念，认识能源,中和热的测定,盖斯定律及其应用,反响热的计算,3在化学反响中，与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反响必然伴随着 ,考点1：化学键与化学反响中能量变化的关系,1发生化学反响时，断开反响物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要_能量，化学键的 正是化学反响中能量变化的主要原因,2在和kPa下，断开mol化学键所吸收的能量与生成1mol一样化学键所放出的能量 .,吸收,放出,断裂和形成,相等,断裂旧键,形成新键,不相等,能量变化,考点2：反响热和焓变,1对反响热和焓变的认识,(1),、概念：,(2)对于放热反响，H为“,对于吸热反响由于反响H为“+,(3)H,的单位为,kJ/mol.,(4)H有正负之分。因此比较大小时要连同“+“-包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反响放出热量多少，那么只比较数值大小.,化学反响过程中放出或吸收的热量叫做化学反响的反响热.,在恒压的条件下，化学反响过程中所吸收或释放的热量称为反响的焓变。,有正负,1一样温度时，以下两个反响的反响热分别用H1、H2表示，关系正确的选项是,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),H1=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),H2=-Q2 kJ/mol,A Q1 Q2 B2Q1=Q2,C 2 Q1 Q2 DQ1=Q2,B,2、以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是06江苏高考题,C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2,S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H5 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H6,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8,A B C D,C,考点3：放热反响和吸热反响,1.,判断方法,:,比较反响物总能量与生成物总能量的相对大,小，当E反响物 E 生成物时,该反响为放热反响，反之当E 反响物,E 生成物时该反响为吸热反响,2.,计算方法：,1.,能量角度：,E,生,-E,反,2.,键能角度：,E,反,-E,生,键能越,大,，物质能量越,低,，越,稳定,键能越,小,，物质能量越,高,，越,不稳定,，,3.,图像,4.常见的吸放热反响,吸热反响：,大多数的分解反响,C、H2、CO做复原剂的反响,Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反响,放热反响：,所有的燃烧,金属和酸或水的反响,酸碱中和反响,大多数化合反响,：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ,1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ,由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放热431kJ。以下表达正确的选项是,A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),B氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H=,183 kJmol1,C氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H=,183 kJmol1,D氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的H=,183 kJmol1,利用键能计算反响热,2.以下说法正确的选项是A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响,B任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反响在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反响,C,、,D,3、反响X+Y=M+N为放热反响,对该反响的以下说法中正确的(),AX的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,因该反响为放热反响,故不必加热就可发生,C,考点：热化学方程式的书写,书写热化学方程式应注意,、需注明反响的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温250c、常压101kpa下，可不注明温度和压强的条件；,、应注明反响物和生成物的状态；固体s，液体l，气体g；不用和因已注明状态。,、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示物质的量。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于一样的反响，当计量数不同时，其H不同。,、在方程式右端要注明H为多少“+“-kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反响逆向进展时，H值不变，符号相反。,自主体验,1(2021年辽宁抚顺高二月考)以下说法错误的选项是(),A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据,B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量,C同一化学反响，化学计量数不同，H不同，化学计量数一样而状态不同，H也不一样,D化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比,A,1、热化学方程式,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H+131.3kJ/mol,表示A碳和水反响吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ,C,2、在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是：,A.H2O(g)=H2(g)1/2 O2(g)H+242 kJmol-1,B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H-484 kJmol-1,C.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)H+242 kJmol-1,D.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H+484 kJmol-1,A,3.(2003年江苏高考题)在25，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反响的热化学方程式正确的选项是(),(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g),H=-48.40 kJmol-1,(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1),H=-5518 kJmol-1,(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1),H=+5518 kJmol-1,(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1),H=-48.40 kJmol-1,B,4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,那么此条件下反响:,C4H10(g)+13/2 O2(g)=4 CO2(g)+5 H2O(g)的H为:,A.+8Q molkJ-1 B.+16Q molkJ-1,C.-8Q molkJ-1 D.-16Q molkJ-1,D,考点,5,：燃烧热、能源,2燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关(如未注明条件，那么指25和101.3kPa时热量)，还与反响物和生成物的聚集状态有关。,1概念：在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,3定义1mol物质指1mol纯洁物(单质或化合物),4定义中完全燃烧生成稳定的氧化物那么指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如：,CCO2(g)H2H2O(l)，PP2O5(s)S SO2(g),5燃烧热是以1mol可燃物为标准进展测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。,(2021广东执信中学高二期中考)以下与化学反响能量变化相关的表达中正确的选项是(),ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol,B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少,C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同,D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s)H0,BD,1、以下热化学方程式中H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)H1,B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s)H2,C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3,D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H4,2、由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气，放出241.8kJ。写出该反响的热化学方程式：_,假设1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，那么反响H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=_ kJ/mol，氢气的燃烧热为_ kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g);H=,241.8kJ/mol,285.8,285.8,考点6 中和反响反响热的测定,1,、中和热,在稀溶液中，酸与碱反响生成1mol H2O时释放的热量称中和热。,数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时,H=-57.3kJ/mol,弱酸与弱碱电离是要吸收热量的，,所以它们参加中和反响的中和热57.3kJ/mol,1,、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,问题探究,不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大。,概念辨析,2、假设将1L1mol/LNaOH溶液中参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响时的热效应分别为H1、H2、H3；那么三者的大小,关系为 。,H,1,H,3,H,2,25,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：,1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。,2烧杯间填满碎纸条的作用是 。,3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 填“偏大“偏小“无影响。,4实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等“不相等，所求中和热 填“相等“不相等，简述理由：。,5用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会 。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,3.NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，以下说法中正确的选项是()。,A浓硫酸和NaOH溶液反响，生成 l mol水时放热57.3 kJ,B含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ,C1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反响后放热为5.73 kJ,D1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反响后放热为 5.73 kJ,D,自主体验,4(2021年河北石家庄高二月考)以下说法正确的选项是(),A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热,B酸和碱发生中和反响生成1 mol水，这时的反响热叫中和热,C燃烧热或中和热是反响热的种类之一,D在25、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热,C,盖斯定律化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。,假设一个化学方程式可由另外几个化学方程