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Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,Click to edit Master title style,第一章 原子构造与性质,第二节 原子构造与元素的性质,第,2,课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3 物质构造与性质,2024/9/30,1,【,教学目标,】,能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。,元素周期律,2024/9/30,2,二、元素周期律,1定义,元素的性质随 的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。,核电荷数,2,实质,元素原子,的周期性变化,核外电子排布,元素周期律,2024/9/30,3,元素周期律,2024/9/30,4,学与问,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,1,、原子半径,元素周期律,2024/9/30,5,一原子半径：,1,、影响因素,:,2,、规律：,1电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。,二、元素周期律,原子半径的大小,取决于,1,、电子的能层数,2,、核电荷数,3,、,核外电子数,2电子层一样时,核电荷数越大，原子半径越小。,3电子层、核电荷数都一样时,电子数越多，,原子半径越大。,元素周期律,2024/9/30,6,元素周期律,2024/9/30,7,课堂练习1：,比较以下微粒的半径的大小：,1Ca AI,(2)Na+Na,(3)Cl-Cl,(4)K+Ca2+S2-CI-,S,2-,CI,-,K,+,Ca,2+,元素周期律,2024/9/30,8,课堂练习2：,具有一样电子层构造的三种微粒An+、Bn-、C,以下分析正确的选项是 ,A.原子序数关系：CBA,B.微粒半径关系：Bn-An+,C.C微粒是稀有气体元素的原子.,D.原子半径关系是：ABA,的元素；第,A,元素,A,元素,A半充满、A全充满构造,元素周期律,2024/9/30,12,3,、电离能的意义：,电离能是衡量气态原子,失去电子难易,的物理量。元素的电离能,越小,，表示气态时越容,易失去,电子，即元素在气态时的,金属性越强,。,判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷,利用逐级电离能判断化合价,元素周期律,2024/9/30,13,学与问：,P18,1.,碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？,碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。,2.,为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,看,逐级电离能的,突变。,元素周期律,2024/9/30,14,元素周期律,2024/9/30,15,课堂练习,1、以下说法正确的选项是 ,A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小,B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大,C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.,D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素：,He,从左到右呈现递增趋势最小的是碱金属,KNaMg,元素周期律,2024/9/30,16,2、在下面的电子构造中,第一电离能最小的原子可能是(),A.ns2np3 B.ns2np5,C.ns2np4D.ns2np6,C,元素周期律,2024/9/30,17,三电负性阅读课本18,1、根本概念,化学键：,元素相互化合，,相邻,的原子之间产生的,强烈,的化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。电负性是相对值，没单位,元素周期律,2024/9/30,18,鲍林,L.Pauling,1901-1994,鲍林研究电负性的手稿,元素周期律,2024/9/30,19,元素周期律,2024/9/30,20,金 属：,1.8,类金属：,1.8,非金属：,1.8,2,、,电负性的标准和数值：,以,氟的电负性为,4.0,和,锂的电负性为,1.0,作为相对标准，得出了各元素的电负性。,电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,元素周期律,2024/9/30,21,3、变化规律:,同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，说明其吸引电子的能力逐渐增强。,同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，说明其吸引电子的能力逐渐减弱。,三电负性,元素周期律,2024/9/30,22,判断化学键的类型 电负性相差很大的元素大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7的两种非金属元素化合，通常形成共价键；,判断化学键的极性强弱,电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。,判断元素金属性和非金属性的强弱,电负性越大，,元素的非金属性越强,，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。,4,、电负性的意义：,判断共价化合物中元素的化合价的正负,元素周期律,2024/9/30,23,元素周期律,2024/9/30,24,科学探究,1、以下左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。,元素周期律,2024/9/30,25,元素周期律,2024/9/30,26,如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规那么，并用这些元素的电负性解释对角线规那么。,解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，,Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规那么的正确性。,5.对角线规那么 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规那么。,元素周期律,2024/9/30,27,如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规那么，并用这些元素的电负性解释对角线规那么。,解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，,Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规那么的正确性。,5.对角线规那么 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规那么。,2024/9/30,28,课堂练习：,一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅以下元素的电负性数值，判断：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2,共价化合物 ,离子化合物 ,元素,AI,B,Be,C,CI,F,Li,Mg,N,Na,O,P,S,Si,电负性,1.5,2.0,1.5,2.5,3.0,4.0,1.0,1.2,3.0,0.9,3.5,2.1,2.5,1.8,元素周期律,2024/9/30,29,1、每一周期元素都是从碱金属开场，以稀有气体完毕,2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素,3、在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，那么其第一电离能为650KJ/mol。,4、Ge的电负性为1.8，那么其是典型的非金属,5、气态O原子的电子排布为：,6、半径：K+Cl-,7、酸性 HClO4H2SO4，碱性：NaOH Mg(OH)2,8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，那么第五周期有2*52=50种元素,概念辩析,元素周期律,2024/9/30,30,1.2021上海高考在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，以下各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是 ,A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O,【解析】,所以共价键成分最少的为B项。,课堂练习：,B,元素周期律,2024/9/30,31,2、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请答复以下问题：,(,1)A,是,_,，,B,是,_,，,C,是,_,，,D,是,_,，,E,是,_(,用化学符号填空，下同,),(2),由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是,_,，非金属性最强的是,_,。,(3),当,B,与,A,、,C,、,D,分别形成化合物时，,B,显,_,价，其他元素显,_,价。,(4),当,B,与,A,、,C,、,D,、,E(,与,E,形成,E,2,B),分别形成化合物时，化合物中有离子键的是,_,，有共价键的是,_,。,H,O,Al,S,K,K,O,负,正,Al,2,O,3,、,K,2,O,H,2,O,、,SO,2,、,SO,3,元素周期律,2024/9/30,32,
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