化学键第课时课件人教必修

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一章 物质构造 元素周期律,第三节 化学键,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修2,问题：,为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验,1-2,金属钠在氯气中燃烧,现象：,反响式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,2Na+Cl,2,=2NaCl,一、离子键,思考,1.画出钠和氯的原子构造示意图。,2.试解释氯化钠是怎样形成的。,一、离子键,一、离子键,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成过程,一、离子键,思考,1.,在氯化钠晶体中，Na,+,和Cl,-,间存在哪些作用力？,Na,+,离子和Cl,-,离子间的静电,吸引,力，,不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力到达平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？,阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的,排斥,力,一、离子键,1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,2.成键微粒：,阴、阳离子,3.相互作用：静电作用静电引力和静电排斥力,4.成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥力到达平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是,离子化合物。,5.定义：由离子键形成的化合物叫做,离子化合物,。,一、离子键,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素IA、IIA和活泼的非金属元素VIA、VIIA之间形成的化合物。,强碱、大局部金属氧化物、大局部盐：,如：KCl、Na,2,O、Na,2,S、MgCl,2,等,如：NaOH、KOH、MgO、Na,2,O,2,、,K,2,SO,4,、Na,2,CO,3、,Mg(NO,3,),2,NH,4,Cl NH,4,2,SO,4,NH,4,2,S等,一、离子键,思考,如何形象地表示离子化合物的形成？,在元素符号周围用“或“来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,电子式,一、离子键,Na,Mg,O,Cl,原子的电子式：,离子的电子式：,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子NH4例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“括起来，并在右上角标出所带电荷“n-。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.或小叉“来表示其最外层电子数。,一、离子键,练习 写出以下微粒的电子式：,硫原子、硫离子、溴原子、溴离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,用电子式可以直观地,看到原子构造特点与键之间的关系。,也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的,一、离子键,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.或小叉“来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“括起来，并在右上角标出“n-电荷字样。,电子式书写注意：,一、离子键,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但一样离子不能合并,AB型,AB,2,型,A,2,B型,一、离子键,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示,氯化钠,的形成过程,用电子式表示,溴化镁,的形成过程,Cl,Na,Cl,Na,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,S,K,K,K,+,S,2-,K,+,Mg,2,Br,Br,Br,Mg,Br,一、离子键,练习 1 用电子式表示氧化镁的形成过程,2用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方一样的原子可以合并，,箭头右方一样的微粒不可以合并。,注,意,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,一、离子键,1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。,2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。,3箭号左方一样的微粒可以合并写，箭号右方一样的微粒不可以合并写。,4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。,用电子式表示离子化合物形成过程本卷须知：,5.不能把“写成“=,6.用箭头说明电子转移方向,一、离子键,小结,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：,用电子式表示微粒或物质,用电子式表示物质形成过程,作业：用电子式表示以下物质的形成过程：,CaCl2 、MgO、NaF、Na2O,一、离子键,