大曾第二章第一节化学物质及其变化资料

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,【学习目标】,掌握物质的分类依据和分 类方法，了解胶体的性质及胶体的应用,【重点】,从分类的角度了解胶体的性质,【难点】,胶体的性质,初中知识回忆,元素,金属元素,非金属元素,化合物,酸,碱,盐,化学反响,化合反响,复分解反响,分解反响,置换反响,氧化物,物质,纯洁物,混合物,超市,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西,？,因为超市的商品是分类摆放着。,第,1,课时,一、简单分类法及其应用,分类法：把事物,进展归类分组的一种方法。,分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的到达目的。,思考与交流,2,按照事先设定的标准,为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进展分类，常用的分类方法有 和 。,穿插分类法,树状分类法,1.穿插分类法-对事物以不同的多种,标准进展分类,特点：物质类别之间有局部穿插，同一,事物可同时分属不同类别。,Na,2,CO,3,钠 盐,碳酸盐,Na,2,CO,3,阳离子,阴离子,对于纯洁物Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3 ，从其组成的阳离子来看，它们属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？,钠 盐,Na,2,CO,3,K,2,SO,4,钾 盐,这是穿插分类么为什么,伪穿插,2.树状分类法-对同一类事物进展再分,类的方法,特点：同一层次的物质类别间一般是相,互独立、没有穿插的。,思考感悟,1由同种元素组成的物质一定是纯洁物吗？,提示,不一定，如由,O,2,与,O,3,组成的气体只有一种氧元素组成，但属于混合物。,2、按照物质的组成和顺序进展分类，HNO3应属于(),酸 氧化物 含氧酸,难挥发性酸 一元酸 化合物,A.B.,C.D.,B,练一练,以下化合物中既属于磷酸盐又属于钾盐的是(),A.Na2CO3 B.K2SO4,C.(NH4)3PO4 D.K3PO4,D,实践活动：下面分别以钙和碳为例，用化学方程式表示以下转化关系,Ca,CaOH)2,CaO,CaCO,3,C,H,2,CO,3,CO,2,CaCO,3,阅读,P25P26,有关内容，并思考：,1,、什么是分散系？分散系的组成？,2,、分散系可以如何分类？,分类的依据是什么？,二、分散系及其分类,分散系的定义：,由一种(或几种)物质分散到另一种物质或多种物质中所形成的体系。,分散系的,组成,分散质,:,被分散的物质,分散剂,:,容纳分散质的物质,1,、什么是分散系？分散系的组成？,问题：分散质或分散系所处状态有气、液、,固三种，可以形成几种分散系？,分散质,气,液,固,分散剂,气,液,固,9,种,固,实 例,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠包藏着水的碳酸钙,有色玻璃、合金,固,固,液,固,气,液,固,液,液,液,气,气,固,气,液,气,气,分散剂,分散质,说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。,分散系,分散质粒子大小,外观及稳定性,举例,溶液,胶体,浊液,分散质粒子大小,溶液,胶体,浊液,当分散剂是水或,其它液体时,分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。,2,、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？,100 nm,稳定、均一,透明,较稳定、均一,不稳定、不均一、不透明,饱和,NaCl,溶液,豆浆,泥浆水,常见的胶体有：,淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、,Al(OH),3,胶体、,Fe(OH),3,胶体等。,1,、定义：,2,、本质特征：,1nm,10,-9,m,三、胶体,分散质粒子的直径在,1100 nm,之间的分散系。,分散质粒子的直径在1100 nm之间决定了胶体的性质。,3.,胶体的分类,:,Fe(OH),3,胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,有色玻璃,血液、,肥皂水,晨雾,气 溶 胶,烟,白云,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,科学探究,1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：,实验步骤：,取三个小烧杯，分别参加25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。,将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴参加 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停顿加热，即制得红褐色的 。,比照三种分散系：,实验现象：,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,均一、透明,Fe(OH),3,胶体,有些透明、均一,泥水,不透明、不均一,2,、把盛有,CuSO,4,溶液和,Fe(OH),3,胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。,光束照射时的现象,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,3、将胶体和泥水分别进展过滤，观察并纪录实验现象,过滤后的现象,Fe(OH),3,胶体,泥水,滤纸无残留，滤液仍为红褐色,滤纸上有残留，滤液澄清透明,说明了胶体粒子能透过滤纸，浊液粒子不能透过滤纸。,1介稳性,胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：,胶体粒子 一样，相互排斥；,胶体粒子的布朗运动。,所带电荷,4,、胶体的性质,2丁达尔效应胶体的光学性质,丁达尔效应：,当一束光通过胶体时，,由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路。,丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的,物理方法,。,4,、胶体的性质,树林中的丁达尔效应,3电泳-胶体的电学性质,由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动，这种现象叫做,电泳,。,4,、胶体的性质,阴极,阳极,4胶体的聚沉凝聚,胶体微粒所带电荷被中和后，胶体形成沉淀析出。,加热胶体分散系,参加电解质溶液,参加带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,加速运动，使易于形成大颗粒,中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒,使胶体凝聚怎样破坏胶体的主要方法有：,4,、胶体的性质,胶体的应用：,1盐卤点豆腐2学习中用的墨水3明矾净水,4FeCl3 溶液用于伤口止血5水泥硬化,6冶金厂大量烟尘用高压电除去,7土壤胶体的保肥作用,8入海口沙洲的形成,分散系,溶液,浊液,胶体,粒子直径,100 nm,1100 nm,分散质粒子,实例,外观,能否透过滤纸,能否透过半透膜,鉴别,单个小分子或离子,酒精、氯化钠溶液,均一、稳定,能,能,无丁达尔效应,静置分层或出现沉淀,丁达尔效应,不能,不能,不均一、不稳定,石灰乳、油水,巨大数目分子,集合体,许多分子集合,体或高分子,淀粉溶胶、牛奶,均一、介稳,能,不能,练习,1、胶体和其他分散系溶液、浊液的本质区别是 ,A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系,C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷,2、胶体粒子的大小在 之间，丁达尓,效应是由于胶体粒子对 的形成的。,3、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是(),A、溶液、胶体、浊液 B、浊液、胶体、溶液,C、胶体、浊液、溶液 D、浊液、溶液、胶体,A,1nm-100nm,光线的散射,B,4、“纳米材料是粒子直径为1100nm纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 。,是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应,能透过滤纸 不能透过滤纸,静置后会出现黑色沉淀,A.B.,C.D.,B,能让小分子通过而大分子不能通过的一种多孔性薄膜。,生物大分子不能自由通过半透膜，其原因是因为半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大但比生物大分子如,蛋白质,和,淀粉,小。,四、胶体的提纯,渗析,半透膜：,通过半透膜使离子或分子从胶体里别离出来的操作。,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：,烧杯中的溶液参加AgNO3溶液有白色沉淀；,烧杯中的溶液参加碘水无现象。,分散系,性质,溶液,胶体,浊液,能否透过滤纸,能否透过半透膜,能,不能,不能,能,不能,能,小结：,思考：渗析操作中如何改进实验可使胶体更纯洁？,更换蒸馏水，或在流动的蒸馏水中进展操作。,