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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,新课标人教版课件系列,?高中化学?,必修,2.2?离子反响?,第二章?化学物质及其变化?,教学目标,知识与能力,1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。,、让学生掌握离子反响及离子方程式的定义，使学生对离子反响及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下根底。,1、掌握离子方程式的书写方法；,2、了解离子方程式的意义，掌握离子反响发生的条件；,3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。,【教学重点】,1、电解质、非电解质的概念；,2、离子反响、离子方程式的定义。,、离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。,【教学难点】,电解质非电解质的概念的正确理解。,离子方程式的正误判断及离子共存问题。,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯里不溶银亚汞,碱里还溶钡和钙,其他物质沉水快,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,电解质：在,水溶液里或熔,融,状态下能,够导电的,化合物,。,非电解质：在,水溶液里和熔,融,状态下,都,不能 导电的,化合物,。,如：,酸、碱、盐,等,如：,蔗糖、酒精,等,1.电解质和非电解质,导电条件,想一想：,以下物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,Cu 固态NaCl O2 纯H2SO4,BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态KNO3葡萄糖 CO2,电解质：,非电解质：,能导电：,启示：,1、能导电的物质,不一定,全是电解质。,2、,单质,和,混合物,既,不是电解质也不是非电解质,3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反响生成的新物质导电,5、大多数有机物和非金属氧化物是,非,电解质,4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的局部是完全电离的，故是电解质,2、强电解质和弱电解质：,强电解质： 完全电离,弱电解质：,局部电离,电,解,质,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,盐,弱酸：,碳酸、醋酸,等,弱碱：,Mg(OH),2,、,NH,3,H,2,O、 Fe(OH),3,水,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸,等,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,NaCl的电离,电离方程式,NaCl,Na,+,Cl,-,+,酸的电离方程式,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,2H,+,+,SO,4,2-,电离时生成的,阳离子,全部都是,H,+,的化合物叫,酸,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,电离时生成的,阴离子,全部都是,OH,-,的化合物叫,碱,NaOH,KOH,Ca(OH),2,思考与交流,KHCO,3,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2 OH,-,K,+,+,HCO,3,-,3 Cl,-,+,Fe,3+,+,2 Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,电离时生成,金属阳离子,(包括,NH,4,+,)和,酸根阴离子,的化合物叫,盐,书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,练一练,书写以下物质的电离方程式,Ba(OH),2,、AlCl,3,、FeSO,4,、Fe(NO,3,),3,Ba(OH),2,= Ba,2+,+ 2OH,-,AlCl,3,= Al,3+,+ 3Cl,-,FeSO,4,= Fe,2+,+ SO,4,2-,Fe(NO,3,),3,= Fe,3+,+ 3NO,3,-,二、离子反响及其发生的条件,实验1取一支试管，将固体NaCl、AgNO,3,混合。,实验2在上述试管中参加少量水，振荡,1.离子反响,有离子参加或生成的反响叫离子反响,电解质在溶液中的反响实质是离子之间的反响,实验21,实 验,现 象,1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO,4,溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液,2、向试管中加1mL 0.1mol/L的CuSO,4,溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl,2,溶液,3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L的Na,2,CO,3,溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液,无明显变化,产生白色沉淀,有气泡产生,2.离子反响的条件：,必须有难溶物或难电离物质或挥发性,物质生成复分解反响的条件,溶液中的氧化复原反响也是离子反响,例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,3、用实际参加反响的离子符号表示离子,反响的式子叫离子方程式。,4.离子方程式的书写步骤,写：,写出化学方程式：,例：2AgNO,3,+ CuCl,2,= 2AgCl+ Cu(NO,3,),2,拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,删,：,删去两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,查：,整理方程式并检查两边各元素,的,原子个数和电荷总数,是否,相等,系数约,成最简整数比。,2Ag,+,+ 2Cl,-,= 2AgCl,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,1:CuCl,2,+ H,2,S = CuS,+ 2HCl,2:Cu,2+,+,2,Cl,-,+ H,2,S = CuS,+ 2H,+,+,2,Cl,-,3:Cu,2+,+,2,Cl,-,+ H,2,S = CuS,+ 2H,+,+,2,Cl,-,4,:,Cu,2+,+ H,2,S = CuS,+ 2H,+,例:,练一练：用离子方程式表示以下反响：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+ OH,-,= H,2,O,2、硫酸中参加氢氧化钾溶液,H,+,+ OH,-,= H,2,O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+ OH,-,= H,2,O,揭示了离子反响的实质,不仅可表示一定物质间的某个反响，而且可表示所有同一类型的离子反响。,启示:,5.书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反响一般不能写,离子方程式。,如：NH,4,Cl固体与Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,单质、氧化物,在离子方程式中一律写,化学式；,弱酸,(HF、H,2,S、HClO、H,2,SO,3,等)、,弱碱,(NH,3,H,2,O),、,水,等,难电离物质,写化学式；,难溶于水的物质,(如CaCO,3,、BaSO,3,、FeS、BaSO,4,、Fe(OH),3,等)写化学式。,3多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。,HCO,3,-,+ H,+,= CO,2, + H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开成,HSO,4,-,H,+, SO,4,2-,2、KHSO4与 BaCl2反响:,例： 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反响：,故：SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,对于微溶物的处理:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化,学式。,当反响物里有微溶物处于溶液状态,(稀溶液)，应写成离子形式。,当反响物里有微溶物处于浊液或固,态，应写化学式。,如：Ca(OH),2,+ 2HCl= CaCl,2,+ 2H,2,O,OH,-,+ H,+,= H,2,O,练习,：,用离子方程式表示以下反响：,1、澄清石灰水中滴入HNO,3,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、Cu(0H),2,溶于 HCl,Cu(OH),2,+ 2H,+,= Cu,2+,+ 2H,2,O,3、SO,2,气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO,2,+ 2OH,-,= SO,3,2-,+ H,2,O,4、向氨水中参加稀盐酸,NH,3,H,2,O + H,+,=NH,4,+,+ H,2,O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸反响,HCO,3,-,+ H,+,= H,2,O + CO,2,练习：把以下化学方程式改写成离子方,程式：,1.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+ Cl,2,=2Fe,3+,+ 2Cl,-,2.Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,Br,2,+ SO,2,+ 2H,2,O= 4H,+,+2Br,-,+ SO,4,2-,3.KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+KCl+3H,2,O,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,三、离子反响的应用,1.判断离子能否大量共存,这是离子能否反响的问题，掌握酸、碱、盐之间的反响能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。,以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ,A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-,C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-,B,生成难溶物或微溶物：,如：Ba,2+,与CO,3,2-,、Ag,+,与Br,-,、,Ca,2+,与SO,4,2-,等,生成气体或挥发性物质：,NH,4,+,与OH,-,H,+,与CO,3,2-,、H,+,与HCO,3,-,、H,+,与S,2-,、H,+,与HS,-,、 H,+,与SO,3,2-,等,生成难电离物质(即弱电解质)：,H,+,与Ac,-,、CO,3,2-,、S,2-,、SO,3,2-,等生成弱酸；OH,-,与NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与OH,-,生成水,发生氧化复原反响：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,附加,隐含条件,的应用规律：, 溶液无色透明时，那么溶液中一定没 有色 离子。,常见的有色离子,：,Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、MnO,4,-,等, 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反响的离子,强酸性溶液中肯定不存在与H+反响的离子,2.,检验离子的存在和未知物的鉴定,例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,错例分析：指出以下离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反响：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反响： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反响： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反响 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反响： Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH),3,+ 3H,+,= Fe,3+,+ 3H,2,O,CaCO,3,+ 2H,+,= Ca,2+,+ CO,2,+ H,2,O,CO,3,2,+2CH,3,COOH = 2CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,Fe + 2H,+,= Fe,2+,+ H,2,2Na + 2H,2,O = 2Na,+,+ 2OH,+ H,2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反响 ：,H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba,2+,+SO,4,2,BaSO,4,7、氯化钠和硝酸银溶液反响 ：,Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢,：,H,+,+Cl,HCl,应为：,应为：,该反响没有离子方程式,2H,+,+SO,4,2,+2OH,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,Cl,+ Ag,+,= AgCl,对不对？,
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