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Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,节 化学方程式,第一课时,复习,由两种或两种以上的物质生成一种物质的,反响叫做化合反响,1、化合反响,2、分解反响,由一种物质生成两种或两种以上的物质的,反响叫做分解反响,3、氧化反响,物质跟氧发生的化学反响,在化学反响中物质的质量是如何变化的呢？,有人认为，化学变化后,质量变小,了。,如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。,蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。,有人认为，化学变化后,质量变大,了。,生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。,真是这样吗？,我们用过氧化氢制取氧气时，反,应前后试管的总质量会如何变化？,总质量变小，,反响后氧气逸出。,如果把反响生成的氧气收集起来，,加上氧气的质量，总质量又会如,何变化？,总质量不变。,反响物： H2O2,生成物：H,2,O,和 O,2,当物质发生化学变化后，参加反响的反响物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？,如下图，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。,再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。,生成蓝色絮状沉淀,实验现象：,天平仍然保持平衡,2,CuSO,4,+,NaOH,Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,-反响前后质量没有变化。,白磷燃烧前后质量的测定,1、锥形瓶底部为何要铺细,砂？,防止,锥形瓶瓶底炸裂,2,、气球有何现象？为何有此,现象？,气球鼓起后瘪掉。,3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，,本活动中的两个实验装置有什么特点？,这样做有什么好处？,这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进展物质交换。这样做有利于验证反响前后质量保持不变。,气体热胀冷缩。,在化学反响中，这种关系是否具有普遍意义呢？,【实验3】氯化钠溶液与硝酸银溶液反响前后质量的测定,实验现象：,反响生成白色氯化银沉淀。,NaNO,3,NaCl,+,AgNO,3,AgCl,+,天平也保持平衡,-反响前后质量也没有变化。,【实验4】氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反响前后质量的测定,反响生成红褐色氢氧化铁沉淀。,实验现象：,3,FeCl,3,+,KOH,Fe(OH),3,+,KCl,3,天平也保持平衡,-反响前后质量也没有变化。,无数实验说明，反响前后物质的质量总和,是相等的,？,一、质量守恒定律,参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和,1、定律内容：,为什么物质在发生化学反响前后，各物质的,质量总和相等呢？化学反响的实质是什么？,请用分子和原子的知识加以分析。,化学反响的实质：,分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。,反应前,反应后,原子种类数,铝原子总数,氧原子总数,原子总数,原子的质量,4,4,6,6,10,10,2,2,没有改变,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有改变,物质的质量总和相等,2、质量守恒微观解释：,化学反响的过程就是反响物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反响前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反响前后各物质的质量总和必然相等。,在化学反响前后，以下选项中：,一定会改变的有_；,一定不会变的有_；,可能会改变的有_。,A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类,D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目,G.元素种类 H.原子质量 J.,物质状态,A.,C.,D.,B.,E.,F.,G.,H.,J.,取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。,天平不平衡,实验现象：,是否违反了质量守恒定律？,燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。,没有违反,3、质量守恒定律的应用,一解释一些实验现象,1镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的,质量比镁带的质量增加了，为什么？,根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反响的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。,2煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的,质量减少了，为什么？,因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。,二推测一些物质的组成,蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？,一定有的元素：,碳元素、氢元素,可能有的元素：,氧元素,三进展有关的计算,计算反响物的质量与生成物的质量,例1. 氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反响后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，,求生成的氧气多少克？,根据质量守恒定律可知，,生成氧气的质量为9.6 克,例2. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种,物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，,测得反响前后各物质的质量如下表所示：,请根据质量守恒定律判断X的值是- ,A、50 B、40 C、10 D、70,物质,甲,乙,丙,丁,反应前的质量（克）,20,50,80,30,反应后的质量（克）,0,100,10,X,D,4、质量守恒定律理解注意点,1质量守恒定律仅适用于化学变化。,2参加反响的质量总和，不是各物质质量的,简单加和，而是指已参与反响的那一局部质量，,不包括没有参与反响的剩余的那局部质量。,3总和：不能忽略反响物或生成物中的气体。,4质量守恒定律指的是“质量守恒，不是体,积和分子个数的守恒。,四化学方程式书写的依据,配平化学方程式,复习,一、质量守恒定律,参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和,1、定律内容：,2、质量守恒微观解释：,反响前后原子的种类和数目并没有改变，所以，,化学反响前后各物质的质量总和必然相等。,3、质量守恒定律的应用,一解释一些实验现象,二推测一些物质的组成,三进展有关的计算,四化学方程式,书写的依据,2.关于质量守恒定律，以下表达中正确的 ,A.煤燃烧化为灰烬，该反响不符合质量守恒定律,B.镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，,实际消耗空气质量为16克,C.一切化学反响都遵从质量守恒定律,D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的,化学反响,1.石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气,中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡,中一定含有_元素，可能含有_元素。,C,、,H,O,C,3. 有人说：“反响前各物质的质量总和，一定等于,反响后生成的各物质的质量总和。他说法对吗？,不对。,没有参加化学反响的物质不能计算在内。,4、在化学反应 X + 3O,2,= 2CO,2,+ 3H,2,O 中，根据质量守恒定律确定X的化学式,。,点燃,C,2,H,6,O,5、某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成,CO,2,的质量为8.8 g，生成H,2,O为5.4克，试确,定该有机物的化学式。,C,2,H,6,O,反响前后各元素的质量也相等,
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