江苏省四星级高中2010年高中化学竞赛无机化学6化学热力学初步

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,江苏省四星级高中2010年高中化学竞赛无机化学6化学热力学初步,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),各计量数 ,( N,2,)= -1,( H,2,)= -3,( NH,3,)= 2,反应进度,，单位是,mol,如上述反应消耗了,1.5mol N,2,2,生成了,3 mol,的,NH,3,则该反应进度为,-,1.5mol /-1,注意：对不同反应式有不同的进度；如同样反应消耗,1.5mol N,2,对上述反应进度为,，但对于,下式反应,1/2N,2,(g),3/2H,2,(g),NH,3,(g),反应进度为,3 mol,反应热的测量，,Q,或,q,表示热量，单位用,J,（焦耳）、,kJ(,千焦,),系统放出热量，则,q,为负值；系统吸收环境的热量，则,q,为正值,装置图,P12,图,一般用已知燃烧热的样品测试量热计的热容,C,：,q(,已知,),-C,T,C,含水的总热容和,仪器的热容,q (,未知,),-C,T ,1.2,反应热理论计算,一、热力学第一定律,1,、能量守恒定律,2,、焓的定义,3,、,q,v,与,q,p,差别,4,、反应热的表示,5,、盖斯定律,二、标准摩尔生成焓,在温度,T,、标准压力,p,（,100kPa,）,）,下，由稳定单质生成,1mol,某物质时，所产生的反应热就叫该物质的标准摩尔生成热，单位：,-1,，符号,D,f,H,m,注,：,稳定单质？对于存在多种单质形式的有特指，如磷指白磷，碳指石墨等。,该温度、压力下的稳定状态：如书中数据常是标准压力、,298K,的数据。该条件下氯的稳定状态是,Cl,2,（,g,），而不是,Cl,2,（,l,）,;,溴是,Br,2,（,l,），而不是,Br,2,（,g,）,;,碘是,I,2,（,s,），而不是,I,2,（,l,）,;,H,2,(g)+1/2 O,2,(g),H,2,O (g),D,H,m,-1,D,f,H,m,C,(s)+O,2,(g),CO,2,(g),D,f,H,m,(g,CO,2,2H,2,(g) +O,2,(g),2H,2,O (g),D,H,m,-1,H,2,(g) +1/2O,2,(g),2H,2,O (l),D,f,H,m,-1,有了标准生成焓数据，任意反应即可查表计算反应热。,如 ：,4NH,3,(g) +5 O,2,(g),4NO(g) + 6H,2,O(g),查表：,D,f,H,m,（,NH,3,，,g,）,-46.11,-1,D,f,H,m,（,NO,，,g,）,-1,D,f,H,m,（,H,2,O,，,g,）,-1,D,r,H,m,4,D,f,H,m,（,NO,，,g,）,+6,D,f,H,m,（,H,2,O,，,g,）,-4,D,f,H,m,（,NH,3,，,g,）,490.25+ 6,（）,-4,（）,-1,三、从其它数据计算反应热,1.,从燃烧热,c,m,计算,CH,3,OH(l) + O,2,CO,2,+ 2H,2,O ,c,m,CH,2,O(g) + O,2,CO,2,+ H,2,O ,c,m,CH,3,OH(l) + O,2,CH,2,O(g) +H,2,O (l),r,m, ,(-563.6),-163.0 kJ,mol,-1,2.,从键能估算反应热,E,c=c,602,，,E,O-H,，,E,C-H,411,E,c-c,，,E,c-o,357.7 kJ,mol,-1,r,m,4,E,C-H,+1,E,c=c,+2,E,O-H,-5,E,C-H,+ 1,E,c-c,+ 1,E,c-o,+ 1,E,O-H,E,c=c,+,E,O-H,-,E,C-H,-,E,c-c,-,E,c-o,602+459-411-346-358,-54 kJ,mol,-1,6-3,化学反应的方向,一、影响反应方向因素,为什么总是,H,2,+ O,2,H,2,O,r,m,0,二、反应自发性判断,三、吉布斯自由能变计算,反应程度和化学平衡,谢谢大家！,