专题二 第二单元 钠镁及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1,2,3,4,全局性掌控,本节重点知识为：,Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的性质与用途通常以钠、镁及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠、镁及其化合物与生产、生活有较多联系如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、,Na,2,O,2,在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材,5,6,7,一、钠,1,物理性质,银白色 质软 良好 比水小 较低,8,2,化学性质,(1),主要化学反应,与非金属,单质反应,与水反应：,与盐溶液,(,如,CuSO,4,溶液,),反应：,2Na,CuSO,4,2H,2,O,=,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,H,2,2Na,2H,2,O,=,2NaOH,H,2,9,(2),钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：,10,1,钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成,什么物质？,11,二、钠的重要化合物,1,氧化钠与过氧化钠的比较,白色粉末 淡黄色粉末,2,1,碱,12,Na,、,O,2,Na,、,O,Na,2,OH,2,O,=,2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,4NaOH,O,2,13,2.,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,苏打 小苏打,白,白,较大,较小,慢,快,稳定,不稳定,14,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2NaOH,2NaHCO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,Na,2,CO,3,2H,2,O,NaHCO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,NaOH,H,2,O,Ca(OH),2,少量：,Ca(OH),2,少量：,15,CaCl,2,Na,2,CO,3,=,CaCO,3,2NaCl,16,2,利用澄清石灰水能否鉴别,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3?,提示：,不能二者都与澄清石灰水反应生成,CaCO,3,沉淀,17,三、焰色反应,1,概念,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于,变化，属于元素的性质,物理,18,3,常见元素的焰色,钠元素：,；钾元素：,(,透过,观察,),黄色,紫色,蓝色钴玻璃,19,四、镁的性质,1,物理性质,色固体，质,、密度,，能与多种金属形成,，,用于制造火箭、,、飞机部件,MgO,是优质,材料,银白,软,小,合金,导弹,耐高温,20,与,FeCl,3,溶液反应，观察到有气泡产生，溶液颜色变深所发生反应的离子方程式为：,；,.,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,2H,Mg,=,Mg,2,H,2,21,五、海水资源的开发利用,1,海水水资源的利用,(1),海水水资源的利用，主要包括,和直接利用海水,进行循环冷却等,(2),海水淡化的方法主要有,、,、,等,海水的淡化,蒸馏法,电渗析法,离子交换法,22,潮汐能,23,1,下列关于钠的叙述中，正确的是,(,),A,钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于,生成了过氧化钠,B,金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上,C,将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧,烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠,D,钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常,将它保存在煤油里,24,解析：,钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了氧化钠；钠的硬度较小，可以用小刀切割；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,答案：,D,25,2,镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁,粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列,(1),空气,(2)CO,2,(3)Ar,(4)H,2,(5)N,2,可作为冷却气的是,(,),A,(1)(2),B,(2)(3),C,(3)(4) D,(4)(5),26,解析,:,镁是还原性很强的金属，在加热时能与许多气体物质反应，如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应,答案：,C,27,解析：,与稀盐酸反应时，,NaHCO,3,更剧烈，生成气体,更快,答案：,C,28,4,下列对,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的叙述中正确的是,(,),A,Na,2,O,、,Na,2,O,2,均能与盐酸反应，生成,NaCl,，二者,都是碱性氧化物,B,Na,2,O,2,在空气中易变质，需要密封保存，,Na,2,O,性,质稳定，不必密封保存,C,在呼吸面具中，,Na,2,O,2,能作供氧剂，而,Na,2,O,不能,D,将,Na,2,O,2,放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明,显现象,29,解析：,Na,2,O,是碱性氧化物，与盐酸反应生成,NaCl,和水，,Na,2,O,2,是过氧化物，与盐酸反应生成,NaCl,、水和氧气；,Na,2,O,、,Na,2,O,2,都易与空气中的,H,2,O,和,CO,2,反应，都需密封保存；,Na,2,O,2,放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气,答案：,C,30,5.,已知,A,、,B,、,C,是三种含钠元素,的白色固体物质，,D,是无色气,体，,E,是一种难溶物质，它们,具有如右图所示转化关系：,(1),写出,A,、,B,、,C,、,D,、,E,的化学式,A_,，,B_,，,C_,，,D_,，,E_.,(2),写出,两个箭头所示转化的化学方程式,_,_,31,解析：,根据,D,是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质,E,，可推出,D,是,CO,2,，,E,是,CaCO,3,；,A,既能和少量,CO,2,反应，又能和足量,CO,2,反应，可推出,A,是,NaOH,，,B,是,NaHCO,3,，,C,是,Na,2,CO,3,.,答案：,(1)NaOH,NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,CaCO,3,(2)Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2NaOH,CO,2,Ca(OH),2,=,CaCO,3,H,2,O,32,33,1,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的鉴别,(1),若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水,变浑浊的气体的固体是,NaHCO,3,.,(2),若为溶液：可利用沉淀法，加入,BaCl,2,溶液，产生白色,沉淀的是,Na,2,CO,3,；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是,NaHCO,3,，开始无气泡产生的是,Na,2,CO,3,.,34,2,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,和盐酸的反应,Na,2,CO,3,溶液和稀盐酸为分步反应：,Na,2,CO,3,HCl,=,NaHCO,3,NaCl,，,NaHCO,3,HCl,=,NaCl,H,2,O,CO,2,.,NaHCO,3,溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：,NaHCO,3,HCl,=,NaCl,CO,2,H,2,O.,35,(1),放出,CO,2,的速率,NaHCO,3,溶液与盐酸反应放出,CO,2,的速率快,(2) Na,2,CO,3,溶液与盐酸互滴的现象,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加,Na,2,CO,3,溶液开始就有气泡产生,36,(3)CO,2,生成量的比较,等物质的量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与足量的盐酸反应，产生的,CO,2,相等,等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与足量的酸反应，,NaHCO,3,产生的,CO,2,多,等量的盐酸与足量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别反应，,NaHCO,3,产生的,CO,2,多,一定量的,NaHCO,3,受热分解产生,CO,2,的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的,CO,2,量相等,37,例,1,(2009,全国卷,),下列叙述中正确的是,(,),A,向含有,CaCO,3,沉淀的水中通入,CO,2,至沉淀恰好溶解，,再向溶液中加入,NaHCO,3,饱和溶液，又有,CaCO,3,沉淀生成,B,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的,CO,2,与原,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,12,C,等质量的,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,分别与足量盐酸反应，在同温,同压下，生成的,CO,2,体积相同,D,向,Na,2,CO,3,饱和溶液中通入,CO,2,，有,NaHCO,3,结晶析出,38,名师精析,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成,NaHCO,3,，无,CO,2,气体放出，,B,错误；等质量的,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,，其中,NaHCO,3,的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的,CO,2,多，,C,错误；,D,项发生的反应为：,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,=,2NaHCO,3,，由于,NaHCO,3,的溶解性较小，反应后溶液中有晶体析出，正确,答案,D,39,40,1,为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是,(,),A,Na,2,CO,3,粉末,(NaHCO,3,),，加热,B,NaHCO,3,溶液,(Na,2,CO,3,),，应通入过量的,CO,2,气体,C,Na,2,O,2,粉末,(Na,2,O),，将混合物在空气中加热,D,Na,2,CO,3,溶液,(Na,2,SO,4,),，加入适量,Ba(OH),2,溶液，过滤,.,41,答案：,D,解析：,A,项，,NaHCO,3,受热分解生成,Na,2,CO,3,，从而除去杂质；,B,项，,Na,2,CO,3,与,CO,2,、,H,2,O,反应生成,NaHCO,3,；,C,项，,Na,2,O,与,O,2,反应可生成,Na,2,O,2,；,D,项，,Na,2,SO,4,与,Ba(OH),2,反应，生成,NaOH,，又引入新的杂质,42,答案：,A,43,1,流程,44,例,2,海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：,45,试回答下列问题：,(1),粗盐中含有,Ca,2,、,Mg,2,、 等杂质，精制后可得,NaCl,饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的,BaCl,2,溶液、,NaOH,溶液和,Na,2,CO,3,溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式,_.,(2),从海水中提取食盐后的母液中有,K,、,Na,、,Mg,2,等阳离子从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是,_,46,(3),海水里的镁元素处于,_(,游离、化合,),态，从海水中提取氯化镁的反应,_(,“,是,”,或,“,不是,”,),氧化还原反应，理由,_,47,冶炼金属镁用电解,MgCl,2,的方法，而不采用电解,MgO,的分法，原因是,MgO,的熔点太高,48,49,解析：,海水中镁元素以,Mg,2,形式存在，需加石灰乳变成,Mg(OH),2,分离出来，然后加盐酸生成,MgCl,2,，然后电解,MgCl,2,.,答案：,C,50,4,海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：,51,(1),若在空气中加热,MgCl,2,6H,2,O,，生成的是,Mg(OH)Cl,或,MgO,，写出相应反应的化学方程式,_,_.,用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁在干燥的,HCl,气流中加热,MgCl,2,6H,2,O,时，能得到无水,MgCl,2,，其原因是,_,(2)Mg(OH),2,沉淀中混有的,Ca(OH),2,应怎样除去？写出实验步骤,_.,52,解析：,(1)MgCl,2,6H,2,O,在空气中加热脱水过程中，,MgCl,2,水解，生成的,HCl,气体逸出，使平衡向水解方向移动，不利于得到纯净的,MgCl,2,，若在干燥的,HCl,气流中使,MgCl,2,6H,2,O,晶体脱水，,HCl,气体抑制了,MgCl,2,的水解，加热过程中减少的是水分，最后可得到较纯净的无水,MgCl,2,.,(2),由于,Mg(OH),2,难溶于水，,Ca(OH),2,微溶于水，故要除去,Mg(OH),2,中混有的,Ca(OH),2,，需加入试剂，使,Ca(OH,2,),转化为易溶于水的钙盐，而不引入新的杂质：,Ca(OH),2,MgCl,2,=,Mg(OH),2,CaCl,2,，然后经搅拌、过滤、洗涤即可达到实验目的,53,对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实验问题二是探究性实验与研究性实验的整合；,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,的反应是很好的设计探究性实验的素材，主要探究产物的生成与检验,54,例,探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念某班在学习,“,过氧化钠的性质,”,时，该班同学进行了以下两个实验：,55,(1),提出问题,实验一的,CO,2,能灭火，实验二的,CO,2,为何能,“,点火,”,？,(2),假设与猜想,Na,2,O,2,与,CO,2,发生了反应，可能有,Na,2,CO,3,生成；,棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；,剧烈燃烧，反应中可能有,_,生成,56,(3),设计并进行实验，观察、解释和结论,请你帮助他们完成下表：,57,(4),类比推理,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应后应该有,NaOH,和,O,2,生成则向包有,Na,2,O,2,的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色,(5),实验与解释,向小烧杯,(,底部垫沙,),中包有,Na,2,O,2,的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可,能是,_,；,58,向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是,_,_.,(6),联想与启示,保存,Na,2,O,2,的注意事项为：,_,_.,59,答案,(2),氧气,(,或,O,2,),(3),：,Na,2,O,2,过量,(,或,CO,2,不足,),，瓶中,CO,2,少,O,2,多，,Na,2,O,2,部分发生反应,：该反应为放热反应,：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊,(5)Na,2,O,2,部分变质或滴入的水太少,生成的,NaOH,使酚酞变红色，但,Na,2,O,2,有强氧化性，能将酚酞氧化而褪色,(6),要用塑料袋,(,或塑料桶,),密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物,60,点击下图进入,“,针对训练 测与评,”,61,