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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡图像,看图：,.看面(如：纵坐标与横坐标的意义),.看线(如：线的走向和变化趋势),.看点(如：起点、拐点、交点、极值点、终点),.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等),.看量的变化（如浓度变化、温度变化）,例如：对于反应2SO,2,(g)+O,2,(g) 2SO,3,(g) H0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。,题型一速率时间图像,t,1,时，,， 平衡向,移动。,t,2,时，,， 平衡向,移动。,t,3,时，,， 平衡向,移动。,t,4,时，,， 平衡向,移动。,小结：改变,条件，图像一点保持连续；改变,，两点突变，,使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。,1.一密闭体系中发生反应：N,2,+3H,2,2NH,3,(,正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：,（1）处于平衡状态的时间段是,（2）t,1、,t,3、,t,4,时刻，体系中,分别是什么条件发生了变化？,（3）下列时间段中，氨的百分含,量最高是,A. 0t,1,B. t,2,t,3,C. t,3,t,4,D. t,5,t,6,V(正),V(逆),V(正),V(逆),v,0 t,1,t,2,t,3,t,4,t,5,t,6,t,0t,1,、t,2,t,3,、t,3,t,4,、t,5,t,6,t,1:,升高温度,，,t,3:,使用催化剂,，,t,4:,减小体系压强,练习1,题型三含量时间温度(压强)的图像,甲中,T,2,T,1,乙中,p,1,p,2,丙中,a,使用催化剂,图甲中，,T,2,T,1,，升高温度，,A,降低，,平衡逆移，正反应为放热反应。,图乙中，,p,1,p,2,，增大压强，,A,升高，,平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应,即：,m+np,题型四含量压强 (温度)温度(压强)的图像,例如：以反应mA(g)nB(g) pC(g)中反应物的转化率,A,为例说明,如图甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，,A,增大，平衡正移，,正反应为气体体积减小的反应，即：m+np,乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。,在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。,即：H,v,逆；,M,点为刚达到的平衡点。,M,点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，,平衡左移，,H,v,逆；则右下方(,F,点),v,正,v,逆。,【练习1】今有X（g）+Y(g),2Z(g) He +f,D达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移,【练习5】可逆反应2A+B 2C(g) H0，随温度变化气体平均相对分子,质量如图所示，则下列叙述正确的是( ),AA和B可能都是固体,BA和B一定都是气体,C若B为固体，则A一定是气体,DA和B可能都是气体,【练习6】反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响,如图所示。图中，压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中,G的体积分数。据此可判断( ),A.上述反应是放热反应,B.上述反应是吸热反应,Cab,D. ab,【练习7】在其它条件一定时，图中曲线表示反应,2NO(g)+ O,2,(g) 2NO,2,(g) H0达平衡时NO的转化率,与温,度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状,态且V正V逆的点是( ),AA或E,BB点,CC点,DD点,【练习8】反应A,2,+B,2,2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间,变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从,时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( ),2,、B,2,、AB均为气体，正反应放热,为气体，A,2,、B,2,中最少有一种为非气体，正反应放热,为气体，A,2,、B,2,中最少有一种为非气体，正反应吸热,为固体，A,2,、B,2,中最少有一种为非气体，正反应吸热,【练习9】两种气态单质按下列反应,X,2,(g) + Y,2,(g) 2XY(g)，,X,2,与Y,2,按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，,混合物中X,2,的体积分数变化如图所示，试确定该反应是,吸热反应还是放热反应,
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