离子反应(完整版)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题,2,：从海水中获得的化学物质,第二单元：钠、镁及其化合物,1,思考：,下列物质中是电解质的是：,_,是非电解质的是,_,。,NH,3,H,2,O,N,aOH,N,aHCO,3,C,12,H,22,O,11,（蔗糖）,H,2,SO,4,溶液,HC,l,（氯化氢）,铁,CH,3,COOH,SO,2, , ,2,电解质溶液导电能力的强弱与,自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关,，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。,导电能力影响因素：,电解质溶液为什么会导电？,影响溶液的导电能力的因素有哪些？,电解质溶液能导电是因为它们的溶液,中有自由移动的离子存在。,3,2,HCl,、,CH,3,COOH,、,NaOH,、,NaCl,、,NH,3,H,2,O,是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？,实验,连接好仪器。然后把相同条件下的,0.1mol/L,的,HCl,、,CH,3,COOH,、,NaOH,、,NaCl,溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ，观察实验现象并说明原因。,4,浓度相等电解质溶液,NaCl,溶液,NaOH,溶液,盐酸,醋酸溶液,氨水,电解质,NaCl,NaOH,HCl,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,通电后,灯泡,亮度,离子浓度,亮,亮,亮,暗,暗,大,大,大,小,小,5,Cl,-,H,+,液 面,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,HCl,电离的结果,6,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,液 面,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,H,+,H,+,H,+,H,+,H,+,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,电离的结果,7,一、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里,全部,电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一,部分,分子电离成离子的电解质。,电,解,质,8,整理归纳,强电解质,弱电解质,定义,物质类别,电离程度,电离方程式,溶液中溶质存在形式,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中,完全,电离的电解质,在水溶液中,不完全,电离的电解质,完全,不完全,用“,”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,9,注意：,强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。,有些化合物（如,BaSO,4,、,AgCl,）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。,10,化合物的分类,强酸：,HNO,3,、,H2SO4,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,HClO4,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,绝大多数盐类：,CaCl,2,、,CuSO,4,、,AgCl,、,BaSO,4,强电解质：,11,弱酸：,H,2,CO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,SO,3,、,H,2,S,、,HClO,、,CH,3,COOH,（醋酸）、,HF,、,HCN,等,弱碱：,NH,3,.H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,Mg(OH)2,Zn(OH)2,水 、,Al(OH),3,、少数盐等,弱电解质：,12,1.CH,3,COOH,2. H,2,SO,3,3. Ca(OH),2,4. Cu(OH),2,5.CaCl,2,6. NaHCO,3,7. NaHSO,4,8.HClO,判断强弱电解质。,注：先判断强弱电解质,强电解质用,=,号，弱电解质用 符号,13,两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果,?,试剂,:,Na,2,CO,3,溶液、,CaCl,2,溶液 、,Ca(OH),2,溶液,仪器,:,试管、胶头滴管,活动与探究,14,探究过程,实验现象,相应化学方程式,1.,Na,2,CO,3,溶液,与,CaCl,2,溶液混合,2.,Na,2,CO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液混合,产生的白色沉淀,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,2Na,OH,+,Ca,CO,3,Na,2,CO,3,+,CaCl,2,2,Na,Cl,+,Ca,CO,3,产生的白色沉淀,交流与讨论：,探究过程,1,和,2,中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？,反应实质相同,都是,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,15,二、离子反应及其发生的条件,用实际参加反应的离子符号表示离子,反应的式子叫离子方程式。,1.,离子反应和离子方程式,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,16,1.,复分解反应,2,、离子反应发生的条件,:,使反应物离子浓度减少,生成难溶物,如,AgCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,.,例：,NaCl,溶液与,AgNO,3,溶液反应,Cl,+Ag,+,=AgCl,（白色）,生成气体,CO,2,、,H,2,S,、,SO,2,.,例：石灰石与盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,17,2.,有离子参加的氧化还原反应,生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。,例：烧碱溶液与醋酸反应,OH,+CH,3,COOH=CH,3,COO,+H,2,O,Cl,2,+ 2I,-,= 2Cl,-,+ I,2,Cl,2,+ 2OH,-,= Cl,-,+ ClO,-,+ H,2,O,18,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：,分析,CaCl,2,+ 2NaNO,3,= Ca(NO,3,),2,+ 2NaCl,Ca,2+,+ 2Cl,-,+ 2Na,+,+ 2NO,3,-,= Ca,2+,+ 2NO,3,-,+ 2Na,+,+ 2Cl,-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,19,3.,如何正确书写离子方程式？,1,、,写,写出化学方程式：,例：,2AgNO,3,+ CuCl,2,= 2AgCl+ Cu(NO,3,),2,2,、,拆,把,易溶于水强电解质拆,成离子形式，,难溶或弱电解质,的物质以及,气体、单质、氧化物,等仍用,化学式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,20,3,、,删,删去,方程式两边形式,相同的离子：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,= 2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,4,、,查,整理方程式并检查两边各元素的,原子个数和电荷总数,是否,相等,：,2Ag,+,+ 2Cl,-,= 2AgCl,Ag,+,+ Cl,-,= AgCl,21,注意：,是否书写成离子形式，以物质在水溶液中,主要存在形式,为依据。,NaCl, NaOH,CaCO,3,澄清石灰水，石灰乳，醋酸，,NH,3,.H,2,O,，,HCl,判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？,22,离子反应,第二课时,23,H,+,+ OH,-,= H,2,O,H,+,+ OH,-,= H,2,O,H,+,+ OH,-,= H,2,O,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1,、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2,、硫酸中加入氢氧化钾溶液,3,、澄清石灰水中滴入硝酸,4,、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH),2,+ 2H,+,= Cu,2+,+ 2H,2,O,24,启示,:,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可,表示所有,同一类型,的离子反应,。,H,+,+ OH,-,= H,2,O,可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。,25,一、书写离子方程式应注意的问题：,(2),浓,H,2,SO,4,的浓度一般为,98%,，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式,H,2,SO,4,表示。,(1).,沉淀、气体、单质、难电离的物质写成化学式。,26,(3),酸式酸根离子除,HSO,4,-,写成,H,+,+SO,4,2-,以外，其余,HCO,3,-, HSO,3,-,等,弱酸的酸式酸根均,原封不动。,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,例：,1,、,NaHCO,3,与盐酸反应：,2,、,KHSO,4,与,BaCl,2,反应,:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,27,(4),对于,微溶物的处理,:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化,学式。,当,反应物,里有微溶物处于,溶液状态,(,稀溶液,),，应写成,离子形式,。,当,反应物,里有微溶物处于,浊液或固,态,，应写,化学式,。,28,(5),凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，如,NH,4,Cl,固体和,Ca(OH),2,：固体混合加热 。,29,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2.MnO,2,+4HCl=Cl,2,+MnCl,2,+2H,2,O,MnO,2,+2Cl,-,+4H,+,=Cl,2,+Mn,2+,+2H,2,O,课堂练习,30,判断正误的原则：,（,1,）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。,（,2,）化学式拆是否正确；,（,3,）符号是否正确，如：“,=”,，“ ”，等。,（,4,）是否漏掉离子反应，如,H2SO4,和,Ba(OH),2,的反应，不能用,H,+,+OH,-,=H,2,O,。,（,5,）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,31,练习题,1.,下列离子方程式错误的是： （ ）,A,、亚硫酸钡与盐酸：,BaSO,3,+2H,+,=Ba,2+,+SO,2,+H,2,O,B,、铁与足量稀盐酸反应：,2Fe+6HCl=2Fe,3+,+3H,2,C,、氧化铜与稀硫酸反应,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,D,、碳酸氢钠溶液与,NaOH,溶液反应,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,B,32,2,、下列离子方程式中错误的是（ ）,A,、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：,Fe,2+,+ Cu = Fe + Cu,2+,B,、钠跟水反应：,2Na + 2H,2,O = 2OH,-,+ H,2,+ 2Na,+,C,、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：,CH,3,COOH + OH,-,= CH,3,COO,-,+ H,2,O,D,、铁跟稀硫酸反应：,2Fe + 6H,+,= 2Fe,3+,+ 3H,2,AD,33,(1),生成难溶物而不能大量共存,.,如：,Ag,+,与,_ _ _,等；,Ba,2+,与,_,等；,Ca,2+,与,_ _ _ _,等。,三、离子共存,1,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH,-,、,Cl-,、,Br,-,、,I,-,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,SO,4,2-,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,PO,4,3-,、,OH,-,、,SO,4,2-,34,(2),弱酸溶液，不能大量共存,常见,:H,+,与,OH,、,CH,3,COO,、,F,、,ClO,、,HCO,3,，,CO,3,2,、,S,2,、,HS,、,SO,3,2,、,HCO,3,(3),弱碱溶液,不能大量共存,常见：,Ag,+, Fe,3+, Mg,2+, Cu,2+, Zn,2+,，,Al,3+, NH,4+,.,35,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ）,A K,+,，,H,+,，,SO,4,2-,，,CH,3,COO,，,B,、,Na,+,、,Ca,2+,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,C,、,Na,+,、,H,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,D,、,Na,+,、,Cu,2+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D,36,4,、注意附加的隐含条件：,有色离子：,MnO,4,(,紫红色,),、,Fe,3,(,黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Cu,2,(,蓝色,),5.,由于发生氧化还原反应，,离子不能大量共存,氧化性离子,(,如,ClO,-,、,MnO,4,-,Fe,3+,、,NO,3,-,(,H,+,),、,等）,与还原性离子,(,如,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,等,),不能大量共存。,37,例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）,A NH,4,、,Fe,2,、,SO,4,2,、,NO,3,B K,、,Na,、,S,2,、,NO,3,C K,、,NH,4,、,Br,、,SO,4,2,D Na,、,K,、,NO,3,、,HCO,3,C,38,例：,某溶液中可能存在下列阴离子：,Cl,-,、,S0,4,2-,、,CO,3,2-,中的一种或几种,(1),当溶液中存在大量,H,+,时，,不能在溶液中大量存在。,(2),当溶液中存在大量,Ag,+,时，,不能在溶液中大量存在。,(3),当向溶液中加入,Ba(NO,3,),2,溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是,，为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中,加入,通过观察,再作出进一步的判断。,CO32-,Cl-,、,S042-,、,CO32-,S042-,、,CO32-,HNO3,溶液,沉淀是否消失,39,HCl = H,+,+ Cl,-,NaOH = Na,+,+ OH,-,强电解质：在水溶液里能,完全,电离的电解质。,弱电解质：在水溶液里,不能完全,电离的电解质。,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+ OH,-,CH,3,COO,-,+ H,+,CH,3,COOH,小结,一、强、弱电解质,40,二、离子反应,1.,离子反应：有离子参加的化学反应。,2.,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。,3.,离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。,41,15,、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：,OH,、,Cl,、,Fe,3+,、,Ag,+,、,NO,3,、,K,+,六 种离子。,铁粉,OH,、,Cl,、,Fe,3+,、,Ag,+,Ag,KNO,3,（,1,）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是,。,（,2,）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的,（,活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属,。,（,3,）,另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离,转化为沉淀，经过滤后的废水中含,，可以用来浇灌农田。,OH,、,Cl,、,K,+,42,3,、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ）,A,、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应,:,Ca(HCO,3,),2,+ 2H,+,= Ca,2+,+ 2H,2,O + 2CO,2,B,、碘化钾溶液跟适量溴水反应,:,2I,-,+ Br,2,= 2Br,-,+ I,2,C,、将金属钠加入水中,:,Na + 2H,2,O = 2OH,-,+ H,2,D,、将氯气通入氯化亚铁溶液中,:,2Fe,2+,+ Cl,2,= 2Fe,3+,+ 2Cl,-,AC,43,4,、,(2004,年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）,A,、硫酸镁溶液中加入过量氨水,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,B,、电解饱和食盐水,2Cl,-,+2H,2,O=H,2,+C1,2,+2OH,-,C,、碳酸钙与盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2, +H,2,O,D,、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液,Fe,2+,+2H,+,+H,2,O,2,=Fe,3+,+2H,2,O,电解,BC,44,谢谢！,45,