化学：第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修四)

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学：第三章第一节弱电解质的电离原创课件(人教版选修四),第一课时 强弱电解质 知识回顾：,电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,一、,电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能,导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都,不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、,活泼金属过氧化物,）,（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH,4,、NH,3,等 ）,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。,2.由于BaSO,4,不溶于水，所以不是电解质。,3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,4.SO,2,、NH,3,、Na,2,O溶于水可导电，均为电解质,5,.,氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,注意：,单质,混合物,既不是电解质也不是非电解质,难溶的盐(BaSO,4,等)虽然水溶液不能导电,但是在融化时能导电，也是电解质。,CO,2,、NH,3,等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于,非电解质的是( ),A.CH,3,CH,2,COOH B.Cl,2,C.NH,4,HCO,3,D.SO,2,D,1mol/L HCl,1 mol/L CH,3,COOH,溶液pH,与镁反应,现象,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,（0）,大,（2.4）,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H,+,浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H,+,浓度是否相等？怎么判断？,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H,+,浓度是不同的。,说明HCl和CH,3,COOH的电离程度不同。,实验3-1现象分析：,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明,H,+,H,+,浓度,C（ H,+,盐酸） C（ H,+,醋酸）,C（ H,+,盐酸） C（ H,+,醋酸）,实验结果：,相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中,C（ H,+,盐酸） C（ H,+,醋酸）,。,说明:HCl和CH,3,COOH的电离程度不同。,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明 HCl分子在水中完全电离,醋酸分子在水中部分电离,二、强电解质和弱电解质,强电解质：,在水溶液中能,全部,电离成,离子的电解质。,弱电解质：,在水溶液中只,部分,电离成,离子的电解质。,1、定义,HCl = H,+,+ Cl,-,CH,3,COOH,H,+,+,CH,3,COO,-,常见的,强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、,大部分金属氧化物、活泼,金属过氧化物,常见的,弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数的盐,（,HgCl,2,）,2、常见强、弱电解质,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱,电,解,质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非,电,解,质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：,强弱电解质与结构的关系,强弱电解质判断练习：,电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,三、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式,用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。,3、电离方程式的书写：,（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。,（2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。,电离方程式书写:,（4）多元弱碱则一步书写.,如： Cu(OH),2,Cu,2+,+ 2OH,-,（3）多元弱酸的电离要分步。,写出H,3,PO,4,在水溶液中的电离方程式,H,3,PO,4,H,+,+ H,2,PO,4,-,(1),H,2,PO,4,-,H,+,+ HPO,4,2,-,(2),HPO,4,2,-,H,+,+ PO,4,3,-,(3),问题探讨,试写出NaHSO,4,、NaHCO,3,的,在水溶液中及熔融状态下的,电离方程式？,在水溶液中：NaHSO,4,=Na,+,+ H,+,+ SO,4,2,-,NaHCO,3,=Na,+,+ HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+ CO,3,2,-,熔融状态：NaHSO4=Na+ + + HSO,4,-,另外，氢氧化铝双向电离：,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3,+,+3OH,-,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离。,电离程度,电离过程,表示方法,电解质在溶液中微粒形式,离子方程式中表示形式,物质种类,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、,部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？,2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？,问题探究,溶液的导电能力取决于溶液中总离子,浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。,问题结论,你能解释下列事实吗?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,2电解水制H,2,、0,2,时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H,2,SO,4,溶液。,1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力,纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H,2,SO,4,可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。,练习1. 写出下列物质的电离方程式,（1） HClO,（2） KHSO,3,（3） CaCO,3,（4） Cu（OH）,2,H,+,+ClO,-,=K,+,+HSO,3,-,=Ca,2+,+CO,3,2-,Cu,2+,+2OH,-,练习2,：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸,各1L，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,最终收集到的氢气的物质的量,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,练习3：下列物质,能导电的是,属于电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是,。,a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨,d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖,g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾,j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵,m.氢氧化铝 n Na,2,O,achd,Bdil n,j km,fg,bdijklmn,练习4：在KHSO,4,的稀溶液和熔融状态下,都存在的离子是,A、H,+,B、HSO,4,-,C、SO,4,2-,D、K,+,D,第二课时 弱电解质的电离,思考,冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的,过程中微粒的变化包含哪些过程？,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,C(H,+,),C(Ac,-,),C(HAc),HAc初溶于水,紧接着,最后,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,1、弱电解质的电离,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+ H,+,离子化,分子化,0,0,最大,不变,不变,不变,开始时V,离子化,和 V,分子化,怎样变化？,当V,离子化,= V,分子化,时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你能画出这个过程的Vt图吗？,反应速率,V,(电离),V,(结合),V,(电离) =,V,(结合),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2、电离平衡状态建立,电离平衡是一种,化学平衡,电离平衡状态,是指,在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，,弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，,溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,标志,3.定义：,4、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离,V,电离,=V,结合,0,逆：,等：,动：,定：,变：,思考与交流（,教材p41,）,根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：,1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：,HA H,+,+ A,-,BOH B,+,+ OH,-,2）、结合图3-3填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,电离过程是吸热过程，升高温度，,平衡向电离方向移动,5、影响电离平衡的因素,温度,浓度,当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小，,同离子效应,加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动,小结：影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质。,通常电解质越弱电离程度越小。,外,因,当外界条件改变时符合,“勒夏特列原理”,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:,升高温度,加,氨气,水 NH,4,Cl溶液,NaOH溶液,适量的盐酸,对上述电离平衡有什么影响？,思考与讨论：,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+ OH,-,改变条件C,平衡移,动方向,C(H,+,),C(Ac,-,),C(HAc),电离,程度,加 热,加 盐 酸,加 NaOH(s),加NaAc(s),加CH,3,COOH,加 水,练习1完成表格,：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,0.1mol/L的CH,3,COOH溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）,A加水时，平衡向逆反应方向移动,B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动,C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H,+,)减小,D加少量CH,3,COONa固体，平衡向正反应方向移动,练习2,B,问题：,怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,第三课时三、电离平衡常数（,K）,看课本自学相关内容并思考：,（1）什么叫电离平衡常数？,（2）电离平衡常数的化学含义是什么？,（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？,（4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数,一,1、电离平衡常数（,K,）,对于一元弱酸 HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,c,( H,+,),.,c,( A,-,),c,(HA),对于一元弱碱 MOH M,+,+OH,-,，,平衡时,K,b,=,c,( M,+,),.,c,( OH,-,),c,(MOH),2、意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,K,值只随温度变化。,酸性：醋酸碳酸硼酸,电离常数：醋酸碳酸硼酸,探究活动,例：H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,（第一步电离,K,1,）,HCO,3,H,+,+CO,3,2-,（第二步电离,K,2,）,每一步的电离程度是不一样,多元弱酸是分步电离的，K,1,K,2,K,3,.,（一般要相差10,5,）。,多元弱酸的酸性由第一步电离决定,3、对于多元酸：,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，为什么？,对于多元酸：,多元弱酸是分步电离的，K,1,K,2,（一般要相差10,5,）。,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。,比较它们的相对强弱,4、电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，,电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。,变大,不能确定,导电能力,例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,冰醋酸中只,存在醋酸分子,无离子,。,ac b,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的,H,+,值由大到小的顺序是,a、b、c三点中电离程度最大的是,。电离平衡常数的关系,.,若使c点溶液中Ac,-,、PH值均增大，可采取的措施有:,加碱加碳酸钠加镁或锌,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响,？,*,自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*,升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,-,1,、电离度,=,已电离的分子数,弱电解质分子总数,【知识拓展】,【知识拓展】,2、强酸与弱酸的比较,1mol/L HCl,A,1mol/L CH,3,COOH,B,C(H,+,),与Zn反应快慢,与足量Zn反应产生H,2,量,AB,AB,A=B,1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸,溶液的浓度,开始时反应速率,反应过程中平均反应速率,生成等量氢气所需的时间,反应过程中速率下降快慢,生成等量的氢气消耗Zn,与足量的Zn反应产生H,2,量,2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应,AB,A=B,AB,AB,A=B,AB,1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸,各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒，,反应开始时产生H,2,的速率,，,在相同条件下，产生H,2,的体积,。,（相等、不相等）,不相等,相等,练习,2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是,A.醋酸与锌反应放出的H,2,多,B.盐酸与锌反应放出的H,2,多,C.醋酸与锌反应速率大,D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大,3、有H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，,同时加入足量的锌，,则开始反应时速率,，,反应过程中的平均速率,，,反应完全后生成H,2,的质量,。 （用 表示）,速率由C（H,+,）决定,由n（H,+,）决定,abc,abc,abc,4、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：,A、电离程度增大,B、溶液中离子总数增多,C、溶液导电性增加,D、溶液中醋酸分子增多,C D,5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸,溶液的导电能力_，升高相,同温度后导电能力_。,相同,醋酸大于盐酸,6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水,B. 0.5mol/LNH,4,Cl溶液,C. 0.5mol/L 醋酸,D. 0.5mol/L盐酸,BD,7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）,A.NaOH(固） B.H,2,O C.NH,4,Cl（固） D.CH,3,COONa (固）,BD,8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为,AlO,2,+ H,+,+ H,2,O Al(OH),3,Al,3,+,+3OH,试根据平衡移动的原理解释下列问题：,（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因,_，有关的离子方程式_。,（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式_。,9、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:,各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸.,