硝酸的性质 课件 (共24张PPT)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硝酸的性质,知识回顾,1,分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方程式。,2,写出形成硝酸型酸雨的主要反应,人民网：,某路段,铝罐车,发生硝酸泄露事故，造成大量,红棕色烟雾,，现场可闻到,刺鼻的气味,。抢险人员运来,纯碱,进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。,运输浓硝酸的铝槽车泄露,为什么在事故现场能闻到,刺鼻的气味,？,问题探究一,观察硝酸的,颜色,，并闻,气味,。,纯硝酸是,色、易,、有,气,味的液体，低沸点，常用浓硝酸的质量分数约为,69%, 98%,以上的硝酸叫,。,一、物理性质,无,挥发,刺激性,发烟硝酸,为什么可以用,纯碱,进行事故的处理？,问题探究二,二、化学性质,1,、具有酸的通性：,(,HNO,3,= H,+,+ NO,3,-,),使指示剂变色,与碱发生中和反应,与某些碱性氧化物反应,与某些盐反应,与金属反应,2HNO,3,+ CaCO,3,= Ca(NO,3,),2,+ H,2,O + CO,2,?,2HNO,3,+ CaO = Ca(NO,3,),2,+ H,2,O,HNO,3,+ NaOH = NaNO,3,+ H,2,O,为什么在现场能看到一大片的,红棕色,烟雾？,问题探究三,红棕色气体是什么？反应中,N,元素化合价如何变化？其它可能还有什么产物？理由？,4HNO,3,2 H,2,O + 4 NO,2, + O,2,或光照,久置硝酸会变黄,浓硝酸要保存在棕色瓶中,2,、不稳定性,：,思考：哪些事实能说明浓,HNO,3,不稳定？,常见的需要放在棕色瓶中的试剂：,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、氨水、氯水、溴水、,AgBr,、,AgI,等。,硝酸是强酸，为什么可以用,铝罐车,运输？请从,N,化合价分析，如何用实验证明？,问题探究四,【,演示,】,铜与浓硝酸、稀硝酸的反应,：,浓,HNO3,或稀,HNO3,Cu,片,橡胶帽,处,处,NO2,或,NO,现象：,1,、铜片逐渐减小,2,、铜片表面有气泡冒出,3,、,试管内溶液上方有红棕色气体产生,4,、,溶液变为,绿色,请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。,实验,1,：铜片与浓硝酸的反应,从化合价升降角度分析硝酸的作用,Cu +4HNO,3,(,浓）,=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,实验,2,：铜片与稀硝酸的反应,现象：,请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学方程式，并分析硝酸的作用。同时改写离子反应方程式。,3Cu +8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,1,、铜片逐渐减小,2,、铜片表面有无色气泡冒出,3,、在试管中有无色气体产生,4,、,溶液变为,蓝色,1,、足量的,Cu,中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应,?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况,?,溶液中存在,NO,3,-,它遇到,H,+,后,会继续氧化铜,.,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,) Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,) 3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,问题深化,思考：,铁与浓硝酸反应情况又如何呢？,常温,下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密的,氧化膜,而钝化，保护内部的金属不再跟酸反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸,（,2,）浓硝酸与某些非金属的反应,C + HNO,3,（浓）,= CO,2,+ NO,2,+ H,2,O,4,4,2,（,3,）与一些还原性物质的反应,3Fe,2+,+ 4H,+,+ NO,3,-,= 3Fe,3+,+ NO+ 2H,2,O,3FeO+10HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,3H,2,S+2HNO,3,(,稀,)=3S+2NO+4H,2,O,规律：,硝酸具有强氧化性，所以,Fe,2+,、,S,2-,、,I,-,、,SO,3,2-,等,一些还原性的物质不能与硝酸共存。,还原剂一般被氧化成最高价态（如,Fe,、,Cu,）,（,3,）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝,化，加热情况下，可以迅速反应。,（,1,） 一般情况下：浓硝酸被还原为,NO,2,稀硝酸被还原为,NO,（,2,）氧化性：浓硝酸稀硝酸,总结：,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。,王水,浓,HCl,和浓,HNO,3,（体积比,3:1,）混合，能使一些不溶于硝酸的金属,如,Au,、,Pt,等溶解。,玻尔,帮你记忆,三、硝酸的用途,氮 肥,硝化纤维塑料,炸 药,染 料,硝酸盐,催化剂,NH,3,空气,空气,NH,3,热交换器,转化器,吸收塔,工业制备硝酸的流程,NO,、,O,2,、,N,2,等,NO,2,、,O,2,、,N,2,等,HNO,3,H,2,O,四、工业制硝酸,工艺流程 反应原理 设备,NO,氧化成,NO,2,热交换器,硝酸的生成,吸收塔,氨的催化氧化,转化器,2H,2,O + 4NO,2,+ O,2,=,4HNO,3,2NO+ O,2,=,2NO,2,4NH,3,+ 5O,2,=,4NO+6H,2,O,催化剂,（,1,）可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸,。,以下反应中分别体现硝酸什么性质：,。,。,（,5,）,NH3,通入稀,HNO3,溶液中,（,6,）,FeCl2,溶液中滴加稀,HNO3,（,4,）苛性钠与稀,HNO3,反应,（,3,）碳与浓,HNO3,共热,（,2,）铜与浓,HNO3,反应,。,练习反馈：,。,。,2,、工业上拟用,Cu,与适量的硝酸来制备,Cu(NO,3,),2,下面是三位同学提出的三个方案,:,甲,:,铜,浓硝酸,乙,:,铜,稀硝酸,丙,:,铜,空气,硝酸,请问,:,那一种方案最好,?,为什么,?,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,CuO,敬请指导,