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,单元高频考点专训,专训,酸和碱,第二单元,常见的酸和碱,提示,：点击 进入讲评,答案呈现,C,D,A,1,2,3,4,5,D,B,A,6,7,8,9,10,D,D,11,12,13,14,15,C,16,17,D,A,D,1,【,中考,梧州,】,关于硫酸的说法错误的是,(,),A,稀硫酸与锌反应可制得氢气,B,稀硫酸可用于除铁锈,C,可将水注入浓硫酸中进行稀释,D,浓硫酸可用来干燥,氢气,C,2,【,中考,邵阳,】,下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是,(,),A,稀盐酸,B,二氧化碳,C,碳酸钙,D,石蕊,试液,D,【,点拨,】,稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。,3,【,中考,深圳,】,小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“,H,2,SO,4,X,盐,Y”,这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是,(,),A,选项,X,的物质类别,观点描述,A,金属,若,X,为,Cu,，则反应能够发生,B,金属氧化物,若,X,为,MgO,，则,Y,为,H,2,O,C,碱,若,X,为,NaOH,，则盐为,Na,2,SO,4,D,盐,若,X,为,BaCl,2,，则生成白色沉淀,4.【2020,乐山,】,向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是,(,),D,【,点拨,】,向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，,pH,升高，但不会变成中性或碱性，,A,不正确；活泼金属和酸接触就会放出氢气，起点应该从零开始，,B,不正确；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，随,Ca(OH),2,溶液的不断滴加，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从,0,开始，,C,不正确；稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全后，沉淀质量不变，,D,正确。,5,【2020,岳阳,】,某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下,5,组实验，请分析并回答问题：,【,演示实验,】,【,提出质疑,】,实验没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证,。,【,实验探究,】,实验方案,实验操作,实验现象,实验结论,一,测定氢氧化钠溶液的,pH,a,，滴加稀盐酸后测得溶液,pH,b,(,忽略体积的变化,),a,_(,填“,”“”,或“”,),b,发生了 反应,二,向实验所得混合溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,发生了 反应,【,评价交流,】,乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是,_,。,(,提示：氯化钠与硝酸银溶液能发生如下反应,NaCl,AgNO,3,=AgCl,NaNO,3,),稀盐酸或氯化钠都可以和硝酸银反应生成白色沉淀,【,拓展延伸,】,演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是,_(,填序号,),。请你补充一个演示实验,(,不改变反应物的类别,),完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为,_,。,2HCl,Na,2,CO,3,= 2NaCl,H,2,O,CO,2,【,点拨,】,【,拓展延伸,】,在第组实验中反应的实质是氯离子与银离子反应，不属于酸的通性；盐酸滴加到碳酸钠溶液中，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可体现酸的通性。,6,【,中考,广州,】,下列有关氢氧化钾的说法正确的是,(,),A,氢氧化钾固体露置在空气中易变质,B,氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红,C,氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀,D,2 mL,氢氧化钾溶液与,1 mL,硫酸溶液恰好完全,反应,A,7,【2020,郴州改编,】,下列关于,Ca(OH),2,的说法错误的是,(,),A,微溶于水，水溶液呈碱性,B,能与酸反应，可用于治疗胃酸过多,C,在,Ca(OH),2,溶液中加入稀盐酸，无明显现象,D,澄清溶液可用来检验,CO,2,B,【,点拨,】,氢氧化钙具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，,B,错误。,8,【2020,哈尔滨,】,下列实验现象描述正确的是,(,),A,图：无色溶液中产生蓝色沉淀,B,图：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫,C,图：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热,D,图：黑色固体表面有气泡冒出，溶液由浅绿色变为,无色,A,9,【2020,甘孜,】,某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图,1,所示。回答下列问题：,(1),实验观察到氢氧化钠表面变,_,。,(2),实验观察到紫色石蕊,试液,变成,_,色，实验,观察,到,无色酚酞试液变成,_,色,。由此得出：碱溶液,能,使,指示剂变色,。,潮湿,蓝,红,(3),实验：,.,当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显,_,色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有,_(,填化学式,),。,.,如图,2,是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：,从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为,_,、,_,。,无,NaCl,、,HCl,OH,H,(4),实验观察到的现象,是,_,，,说明,碱溶液能与某些盐反应。该,反应,的,化学方程式,为,_,。,(5),实验对应的化学反应，属于,中和,反应,的是,_(,填数字序号,),。,(6),实验为用软塑料矿泉水瓶所做的对比实验，装,_,_,_,的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显，原因是,_ (,用化学方程式表示,),。,产生蓝色沉淀,CuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,氢氧化钠溶液,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,10,【2020,昆明,】,下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是,(,),A,pH,1,的盐酸,B,pH,3,的硫酸,C,pH,7,的氯化钠溶液,D,pH,14,的氢氧化钾,溶液,D,11,【,中考,株洲,】,某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚,降到,地面的雨水水样，用,pH,计,(,测,pH,的仪器,),每隔,5,分钟测一次,pH,，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是,(,),A,在,测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱,B,该雨水对农作物的生长没有影响,C,若在,17,：,40,测定，,pH,一定小于,4.85,D,pH,4.95,与某些工厂排放的酸性气体,有关,D,测定时刻,17: 05,17: 10,17: 15,17: 20,17: 25,17: 30,17: 35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,【,点拨,】,在测定期间，,pH,逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，,A,错误；酸雨对农作物生长有害，,B,错误；由表中数据可知：,17,：,30,以后，,pH,不再变化，若在,17,：,40,测定，,pH,不一定小于,4.85,，,C,错误；该雨水呈酸性与某些工厂排放的酸性气体有关，,D,正确。,12,【2020,台州,】,某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。,(1),在空地上确定,5,6,个位置进行取样，测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是,_,。,B,(2),将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在,_,上，将其呈现的颜色与标准比色卡对比，确定了空地土壤的,pH,约为,7,。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤,pH,范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有,_,。,pH,试纸,茄子,作物,大蒜,丝瓜,茄子,沙枣,最适宜,pH,范围,5.6,6.0,6.0,6.5,6.8,7.3,8.0,8.7,13,【,中考,广西,】,下列做法利用了酸碱中和反应原理的是,(,),A,用食醋腌黄瓜放入食盐进行调味,B,用稀盐酸除去铁钉上的铁锈,C,焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松,D,服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,症,D,14,【2020,衢州,】,将稀盐酸分别滴入,NaOH,溶液和,NaCl,溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是,(,),A,物质间均未发生化学反应,B,变化中都有新物质产生,C,混合后溶液酸碱性都不变,D,图甲可表示酸碱反应的,实质,D,【,点拨,】,稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，,A,错误；稀盐酸与氯化钠溶液混合不发生反应，无新物质生成，,B,错误；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液酸碱性发生了改变，,C,错误；由图甲可知酸碱反应实质为,H,与,OH,反应生成,H,2,O,，,D,正确。,15,【2020,黔西南,】,室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字,pH,仪连接电脑，实时测得,pH,变化曲线如图所示。下列相关叙述错误的是,(,),A,容器中发生的反应属于中和反应,B,a,点溶液能使紫色石蕊试液变红,C,b,点表示,HCl,与,NaOH,等质量反应,D,c,点溶液中的溶质是,NaCl,和,NaOH,C,【,点拨,】,该反应为酸与碱之间的反应，为中和反应，且,a,点,pH,7,，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，,A,、,B,均正确；,b,点两者恰好完全反应，反应的,HCl,和,NaOH,的质量比为,36.5 : 40,，,C,错误；,c,点溶液呈碱性，即,NaOH,过量，溶质为,NaCl,和,NaOH,，,D,正确。,16,【,中考,滨州,】,某化学兴趣小组三名同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图,A,是实际操作图，图,B,是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图,C,是微观粒子结合过程的示意图。,根据图,B,的曲线变化，回答下列问题,：,(1),该变化对应的实验操作是将,_,滴加到另一种溶液中。,(2),当滴入溶液的质量为,a,g,时，溶液中的溶质为,_ (,填化学式,),。,(3),当溶液的,pH,7,时，溶液中的离子主要是,_ (,填离子符号,),。,氢氧化钠溶液,HCl,、,NaCl,Na,、,Cl,(,4),当加入溶液的质量为,b,g,时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈,_,色。,【,结论,】,从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是,_,。,蓝,H,、,OH,17,【2020,毕节,】,在,探究酸、碱的化学性质,实验课上，某同学向盛有约,2 mL,氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到明显现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。,【,探究目的,】,探究试管中溶液的中和程度。,【,实验原理,】,试管中发生反应的化学方程式,为,_,。,【,作出猜想,】,猜想,1,：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性；,猜想,2,：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；,猜想,3,：氢氧化钠完全反应，硫酸过量，溶液呈酸性。,【,进行实验,】,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,【,分析思考,】(1),若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入,FeCl,3,溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为,_,。,实验操作,实验现象,实验结论,另用试管取该溶液,1,2 mL,，滴入,1,2,滴无色酚酞试液，振荡,溶液变,_,溶液呈碱性,溶液不变色,溶液呈酸性或中性,红色,3NaOH,FeCl,3,=Fe(OH),3,3NaCl,(2),若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：,方案,1,用,pH,试纸测其酸碱度，若,pH_(,填“”“”或“”,)7,，则溶液呈酸性,方案,2,加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为,_,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,
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