医用基础化学16章知识点串讲

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识点串讲,第二章,稀溶液的依数性,拉乌尔定律 (Raoultlaw),P = P*,x,A,P,*,P =,P = P,*,x,B,P = P,*,x,B,= P,*,M,A,b,B,=Kb,B,P = K b,B,溶液的沸点升高,T,b,=,T,b,T,b,0,=,K,b,b,B,溶液的凝固点降低,T,f,K,f,b,B,溶液的渗透压力,V,=,n,B,RT,=,c,B,RT,b,B,RT,对于,非电解质,稀溶液,=,ic,B,RT,对于难挥发,电解质,稀溶液,第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液,离子的活度和活度因子,a,B,= ,c,B,/,c,对于阳离子,a,+,=,+,c,对于阴离子,a,-,=,-,c,凡能给出质子,(H,+,),的分子或离子都是酸,(acid),。,凡能接受质子,(H,+,),的分子或离子都是碱,(base),。,酸碱质子理论,H,2,O + H,2,O H,3,O,+,+ OH,-,K,w,=,H,3,O,+,OH,-,HA + H,2,O H,3,O,+,+ A,-,H,+,3,+K,a,H,+,2,-(K,a,C,a,+K,w,) H,+, - K,a,K,w,=0 (精确公式),质子平衡等式为： H,3,O,+,= A,-,+ OH,-,一元弱酸或弱碱溶液,再由,H,+,=,c,a,来求H,+,当,K,a,c,a,20,K,w,时，只考虑酸的质子传递平衡,当,c,a,/,K,a,500,或,5%,时，,1,1,对于一元弱碱溶液，,K,b,c,b,20,K,w,，且,c,b,/,K,b,500,可得最简计算公式：,(1),当,K,a1,c,a,20K,w,时,可忽略水的质子自递平衡,(2),当,多元弱酸的,K,a1 ,K,a2 ,K,a3,、,K,a1,/,K,a2,10,2,时,当作一元弱酸处理,，则,H,+,HA,-,， H,2,A,c,(H,2,A),(1-,),(3)若,c,a,/,K,a1, 500,，则,多元酸碱溶液pH的近似计算,两性物质溶液,当,cK,a2,20,K,w,且,c,20,K,a1,时,或,（3.17）,由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液,或,两性阴离子溶液:,缓冲溶液,缓冲比,HB,B,a,V,V,lg,p,K,-,+,等浓度的弱酸及共轭碱,HB,B,a,c,c,lg,p,K,-,+,同离子效应,HB,B,a,n,n,lg,p,K,-,+,物质的量来表示,缓冲容量和缓冲范围,缓冲范围： p,K,a,1 pH K,sp,，,表示溶液为,过饱和溶液,，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。,(l),Q,c,K,sp,，,无沉淀析出。,(2),Q,c,K,时，,r,G,m,0，逆向反应能自发进行。,当,Q,K,时，,r,G,m,0, 正向反应能自发进行；,当,Q,=,K,时，,r,G,m,0，反应处于平衡状态；,用平衡常数判断自发反应方向,温度对化学平衡的影响,第六章 化学动力学,级数,积分式,半衰期t,1/2,线性关系,1,2,对A和B不同,0,简单级数反应的速率方程小结,温度对反应速率的影响,ln,k,=ln,A,E,a,/RT,解：1）对一级反应：,则：,2）,