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,浙教,版 九,年级,第,2,章 物质转化与材料利用,全章高频考点专训,金属,专训,1,A,B,1,2,3,4,5,D,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,B,B,A,6,7,8,9,10,11,(,2020,宜宾,),铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是,(,),A,生铁是纯净物,B,涂油漆可防止铁生锈,C,工业上常用赤铁矿冶炼铁,D,铁与硫酸铜溶液的反应属于,置换反应,A,1,(,中考,嘉兴,),为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用的方法是,(,),A,比较铁的利用范围是否比铜广,B,观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜,C,观察铁表面的锈迹是否比铜多,D,比较铁的相对原子质量是否比铜,小,B,2,(,中考,金华,),硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是,(,),A,铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈,B,铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜,C,铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈,D,铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是,铜,B,3,(,2020,绍兴,),兴趣小组按如图流程进行实验,(,每步均充分反应,),，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是,(,),A,由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序,B,两支试管混合后，固体,总,质量,一定增加,C,滤渣中一定有,Cu,，,一定,没有,Fe,和,Zn,D,滤液中的溶质一定,有,FeCl,2,、,ZnCl,2,和,CuCl,2,D,4,(,中考,宁波,),将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是,(,),A,红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜,B,红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应,C,立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会变成蓝色,D,立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回,红色,B,5,(,中考,丽水,),往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是,(,),A,溶液中的水,B,生成的铜,C,生成的氯化锌,D,参加反应的,氯化铜,A,6,(,2020,云南,),金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。,(1),铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的,_,性,。,导电,7,(,2),早在明代宋应星所著的,天工开物,里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式,_,_,_,，该反应,_,_,_(,填“属于”或“不属于”,),置换反应。,(3),钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的,_,_,_,接触而生锈。,不属于,氧气、水,3CO,Fe,2,O,3,=2Fe,3CO,2,高温,(4),某同学对含,X,、,Y,、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：,四种金属的活动性由强到弱的顺序是,_,；,滤液,C,中所含溶质的成分可能有,_,种情况。,Y,X,铜银,三,【,点拨,】,(1),铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。,(2),炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式是：,3CO,Fe,2,O,3,=2Fe,3CO,2,，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。,(3),钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈,。,高温,(4),由于金属的活泼性顺序：氢铜银，所以向,X,、,Y,、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸时有气泡生成，说明,X,、,Y,有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液,B,中加入过量的金属,Y,时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固体混合物乙，固体乙一定是,X,、,Y,的混合物，说明了,Y,能将,X,置换出来，,Y,的活动性大于,X,。由此可知四种金属的活动性顺序是：,Y,X,铜银；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、,X,、,Y,的硝酸盐溶液，若,Y,是过量的或恰好反应，得到是,Y,的硝酸盐溶液，若,Y,不足，得到的,X,、,Y,的硝酸盐溶液，所以滤液,C,中所含溶质的成分可能有三种情况。,(,中考,南宁,),铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：,(1),铝块能制成铝箔是利用了铝的,_,性。,(2),黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜,_(,填“大”或“小”,),。,(3),将一定质量的锌粒投入含有,Cu(NO,3,),2,和,Fe(NO,3,),2,的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有,_,。,延展,8,大,铜、铁,(4),将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成,H,2,的质量与反应时间的关系如图所示。金属,X,是,_(,填化学式，下同,),，反应后可能已经反应完的金属,是,_,，一定有剩余的,金,属,是,_,。,Mg,Zn,、,Fe,Mg,(,中考,南平,),为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。,【,实验一,】,将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。,【,实验二,】,取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与,50 mL,稀盐酸反应，实验记录如下,：,9,锌,铜,镍,稀盐酸,的质量,分数,3%,3%,15%,反应现象,少量气泡,无明显现象,许多气泡,【,实验三,】,金属锌、铜和稀盐酸构成如,图,所,示的化学电池装置，观察到铜片表面,有,气泡,(H,2,),，小电珠发光。,(1),实验一的现象说明三种金属都具有,_,性。,(2),镍与稀盐酸反应生成氯化镍,(NiCl,2,),和氢气，反应的化学方程式是,_,_,_,，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因,是,_,_,_,。,导电,Ni,2HCl=NiCl,2,H,2,铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面,(,3),要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容,是,_,。,(4),金属活动性强弱是由金属的性质决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是,_(,填字母,),。,A,铜的金属活动性变得比锌强,B,铜与稀盐酸发生了置换反应,C,该装置将化学能转化为电能,把,粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入,15%,的,50 mL,稀盐酸中，观察放出气泡的,快慢,C,(,中考,宁波,),现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属,R,。为了测定,R,的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表所示数据。请回答,：,10,实验次数,金属质量,(g),金属氧化物质量,(g),l,45.0,84.9,2,45.0,85.1,3,45.0,85.0,平均值,45.0,m,(,1),表格中,m,_,。,(2),该金属氧化物中，,R,元素和氧元素的质量比为,_,。,(3),已知,R,的化合价为,3,价，则,R,的相对原子质量为,_,。,85.0,实验次数,金属质量,(g),金属氧化物质量,(g),l,45.0,84.9,2,45.0,85.1,3,45.0,85.0,平均值,45.0,m,9 : 8,27,【,点拨,】,(1),通过计算可知，,m,的平均值为,：,85.0 g,。,(2),金属元素质量是,45 g,，所以氧元素质量是,85 g,45 g,40 g,，所以,R,元素和氧元素的质量比为,9 : 8,；,(3),设,R,的相对原子质量为,x,，所以,2,x,: (316,),9 : 8,，所以,x,27,。,(,中考,台州,),铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。,(1),小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间的关系如图所示。在,0,t,1,时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因,是,_,_,_,。,11,铝,在空气中被氧气氧化，,生成,一,层致密的氧化铝保护膜,，,Al,2,O,3,与稀盐酸反应不生成,气体,在,t,2,t,3,时间段产生气泡的速率逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。,t,2,t,3,时间段产生气泡速率放缓的原因,是,_,。,(2),为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取,1.9 g,铝箔样品与,50.0 g,稀盐酸充分反应,(2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,),，铝箔完全溶解后,剩余,溶液的,总质量为,51.7 g,。计算,样,品,中单质铝的质量分数,。,稀盐酸,的溶质质量分数在反应中逐渐降低,解,：生成氢气的质量：,1.9 g,50 g,51.7 g,0.2 g,设生成,0.2 g,氢气，参加反应的单质铝的质量为,m,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,54,6,m,0.2 g,m,1.8 g,单质铝的质量分数,：,100,%94.7%,。,答：样品中单质铝的质量分数为,94.7%,。,
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