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元素周期律,【,教法探析,】,【,学法导引,】,【,模拟练习,】,【,真题再现,】,3,同周期元素性质的递变规律,同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐,_,，非金属性逐渐,_,。,减弱,四、元素周期表和元素周期律的应用,1,元素周期表中元素的分区,的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。,分界线附近,2,元素周期表和元素周期律应用的重要意义,(1),科学预测：,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。,(2),寻找新材料：,半导体材料：在,附近的元素中寻找。,在,中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,在周期表中的,附近探索研制农药的材料。,(3),预测元素的性质,(,根据同周期、同主族性质的递变规律,),。,金属与非金属的分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,返回,一、考纲展示,(1),了解核外电子排布,(2),掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,(3),了解金属非金属在元素周期表中的位置及性质递变的规律,二、考点关注,(1),根据原子核外电子排布，推断原子的结构,(2),根据元素周期律比较粒子半径的大小及元素金属性、非金属性的强弱,(3),以推断题的形式综合考查结构、位置和性质的关系,三、考点展示,误区,警示,1.,气态氢化物的水溶液酸性强弱及熔沸点高 低不能作为非金属性强弱的判断依据。,2.,含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判,断依据，而应该是最高价含氧酸的酸性强弱。,四、考试误区,3,病例：根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是,7,诊断：忽视,O,无最高正价，而,F,无正价,4,病例：,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次增强,诊断：错误判断同主族非金属气态氢化物的稳定性强弱,3,病例：,H,3,BO,3,的酸性比,H,2,CO,3,的强,诊断：错误判断同周期非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱,4,病例：元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,诊断：误认为金属和非金属分界线附近的元素是过渡元素,五、关键记忆,1,会写,2,种微粒的结构示意图：,2,理解,2,个变化规律：,同周期从左向右，原子半径越来越小，金属性越来越弱，非金属性越来越强。,同主族从上到下，原子半径越来越大，金属性增强，非金属性减弱。,返回,2.,已知,A,、,B,、,C,、,D,的原子序数都不超过,18,，它们的,离子,a,A,(,n,1),、,b,B,n,、,c,C,(,n,1),、,d,D,n,均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是,(,),A,原子序数：,a,b,c,d,B,离子半径：,A,(,n,1),B,n,C,(,n,1),D,n,C,离子还原性：,A,(,n,1),B,n,，离子氧化性：,C,(,n,1),D,n,D,单质还原性：,B,A,，单质氧化性：,D,C,答案：,D,解析：,A,、,B,、,C,、,D,的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：,a,(,n,1),b,n,c,(,n,1),d,n,，即,a,b,d,c,，,A,项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径,A,(,n,1),B,n,D,n,C,(,n,1),，,B,项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，,C,项错误。,3.,下列各组微粒中微粒半径由大到小的是,(,),A,O,、,Cl,、,S,、,P,B,Al,3,、,Mg,2,、,Ca,2,、,Ba,2,C,H,、,Al,3,、,Mg,2,、,K,D,Cs,、,K,、,Na,、,Li,解析,比较微粒半径有以下原则：,同周期从左到右逐渐减小，所以,A,应为,PSClO,，,同主族从上到下逐渐增大，所以,D,对，,核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，,Mg,2,Al,3,，所以,B,错，,各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以,C,不对。,答案,D,4.,已知,X,、,Y,、,Z,、,W,四种短周期主,族元素在周期表中的相对位置如图所,示，下列说法正确的是,(,),A,W,的原子序数可能是,Y,的原子序数的,2,倍,B,Z,元素的原子半径可能比,Y,元素的小,C,W,的气态氢化物的稳定性一定比,Y,的强,D,Z,的化学活泼性一定比,X,强,X,Y,Z,W,答案：,A,解析：,A,项，若,Y,为,O,，,W,为,S,，则符合；,B,项，,Z,元素的原子半径一定比,Y,元素的大；,C,项，,W,的气态氢化物的稳定性一定比,Y,的弱；,D,项，若,X,、,Z,是非金属元素，则,Z,的化学活泼性比,X,弱。,5,下图表示元素周期表中一些元素原子半径规律性变,化示意图，由此图你得出的结论是,(,不包括稀有气体元素,),。,(1),当电子层数相同时，,_,；,(2),当最外层电子数相同时，,_,。,解析：从图中可知，当电子层数相同时,(,同一周期,),，原子半径随核电荷数的增大而减小；当最外层电子数相同时,(,同一主族,),，原子半径随核电荷数的增大而增大。,答案：,(1),核电荷数越大，原子半径越小,(2),核电荷数越大，原子半径越大,返回,1.(2012,新课标理综卷,13),短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大，其中,W,的阴离子的核外电子数与,X,、,Y,、,Z,原子的核外内层电子数相同。,X,的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产,Y,的单质，而,Z,不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是,A.,上述四种元素的原子半径大小为,WXYZ,B,W,、,X,、,Y,、,Z,原子的核外最外层电子数的总和为,20,与,Y,可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,D.,由,W,与,X,组成的化合物的沸点总低于由,W,与,Y,组成的化合物的沸点,C,解析,元素,W,、,X,、,Y,、,Z,分别是,H,、,C,、,O,、,Ne,。,H,、,C,、,O,三种元素原子半径大小为,H,O,C,，,Ne,的原子半径与,C,、,O,的无可比性，,A,项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为,19,，,B,项错；,H,与,O,可形成,H,2,O,2,，,H,2,O,2,中既含极性共价键又含非极性共价键，,C,项正确；,C,与,H,组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于,H,2,O,和,H,2,O,2,的沸点，,D,项错。,2.(2012,浙江理综卷,9),、,Y,、,Z,、,W,是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由,Z,元素形成的单质。已知：甲,+,乙,=,丁,+,己，甲,+,丙,=,戊,+,己；,0.1 mol,L,-1,丁溶液的,pH,为,13(25),。下列说法正确的是,A,原子半径：,W,Z,Y,X,B,Y,元素在周期表中的位置为第三周期第,A,族,C,1 mol,甲与足量的乙完全反应共转移了,1 mol,电子,D,1.0 L 0.1 mol,L-1,戊溶液中阴离子总的物质的量小于,0.1 mol,解析：根据题给的信息：,X,、,Y,、,Z,、,W,是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由,Z,元素形成的单质。已知：,甲,+,乙,=,丁,+,己，甲,+,丙,=,戊,+,己；,0.1 mol,L-1,丁溶液的,pH,为,13,（,25,）。可以推知甲为,Na,2,O,2,、乙为,CO,2,、丙为,H,2,O,、丁为,NaOH,、戊为,Na,2,CO,3,、己为,O,2,。,由此可推出,X,为,H,、,Y,为,C,、,Z,为,O,、,W,为,Na,。,答案：,C,3.(2012,山东理综卷,9),下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是,A,非金属元素组成的化合物中只含共价键,B,IA,族金属元素是同周期中金属性最强的元素,C,同种元素的原子均有相同的质子数和中子数,D.A,族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,B,解析, NH,4,Cl,全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，,A,项 错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中,A,族金属元素的金属性最强，,B,项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，,C,项错；,A,族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，,D,项错。,4.(2012,安徽,25)X,、,Y,、,Z,、,W,是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：,元素,相关信息,X,X,的基态原子,L,层电子数是,K,层电子数的,2,倍,Y,Y,的基态原子最外层电子排布式为：,ns,n,np,n+2,Z,Z,存在质量数为,23,，中子数为,12,的核素,W,W,有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,W,位于元素周期表第,周期第,族，其基态原子最外层有,个电子。,X,的电负性比,Y,的,(,填,“,大,”,或,“,小,”,),；,X,和,Y,的气态氢化物中，较稳定的是,(,写化学式,),写出,Z,2,Y,2,与,XY,2,反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：,。,在,X,原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：,。氢元素、,X,、,Y,的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：,。,返回,谢谢大家！,
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