2022九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第3课时溶质质量分数的综合计算习题课件新版粤教版20220614123

7.3,溶液浓稀的表示,第,3,课时,溶质质量分数的综合计算,第七章,溶液,提示,：点击 进入习题,答案呈现,见习题,见习题,见习题,1,2,3,4,见习题,5,见习题,见习题,见习题,见习题,6,7,8,1,【,中考,南充,】,实验室取,68 g,过氧化氢溶液和,2 g,二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为,68.4 g,。求：,(1),充分反应后，生成氧气的质量为,_g,。,1.6,(2),参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,解：设产生,1.6 g,氧气需要,H,2,O,2,的质量为,x,。,所用过氧化氢溶液的溶质质量分数,答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是,5%,。,2,【,中考,聊城改编,】,为测定一标签破损,(,如图,),的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取,10,片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入,50 g,稀盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为,65.6 g(,钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部逸出,),。,(1),反应中生成,_g,二氧化碳。,4.4,(2),求该钙片中碳酸钙的质量分数。,解：设,10,片片剂中碳酸钙的质量为,x,，消耗稀盐酸中的氯化氢质量为,y,。,(3),试计算所用稀盐酸中,HCl,的质量分数。,解：,所用稀盐酸的溶质质量分数：,答：,略。,3,【,中考,大兴安岭,】,合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜,(,铜、锌合金,),进行了下图所示实验：,请计算：,(1),生成氢气的质量为多少克，黄铜中锌的质量为多少克。,解：生成氢气的质量为,10 g,93.7 g,103.5 g,0.2 g,；,设黄铜中锌的质量为,x,。,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,65,2,x,0.2 g,解得,x,6.5 g,答：生成氢气的质量为,0.2 g,，黄铜中锌的质量为,6.5 g,。,(2),过滤后所得溶液的溶质质量分数。,解：黄铜中锌与加入的稀硫酸恰好完全反应，设生成硫酸锌的质量为,y,。,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,161,2,y,0.2 g,解得,y,16.1 g,根据质量守恒定律，所得溶液质量为,6.5 g,93.7 g,0.2 g,100 g,，过滤后所得溶液的溶质质量分数为,答：,过滤后所得溶液的溶质质量分数为,16.1%,。,4,【创新题】某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验,(,杂质不与稀硫酸反应,),，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：,第一次,第二次,第三次,第四次,所取合金的质量,/g,10,10,20,30,所加稀硫酸的质量,/g,100,120,80,m,生成氢气的质量,/g,0.2,0.2,0.2,n,(1),上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中,m,_,，,n,_,。,240,0.6,(2),该铁合金中铁的质量分数是多少？,解：设铁合金中铁的质量分数为,x,。,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,56 2,30 g,x,0.6 g,答：铁合金中铁的质量分数为,56%,；,(3),所加稀硫酸溶质质量分数为多少？,(,计算结果精确到,0.1%),。,解：设稀硫酸中溶质质量分数为,y,。,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,56,98,30 g56% 240 g,y,答：稀硫酸中溶质质量分数为,12.3%,。,5.,【,2021,岳阳】向,50.8 g,溶质质量分数为,5%,的,H,2,O,2,溶液中加入,2 gMnO,2,粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。,请回答：,(1),从反应开始到,t,时，产生氧气的总,质量是,_ g,。,0.8,(2),试计算：,t,时，剩余,H,2,O,2,溶液的溶质质量分数,(,写出计算过程,),。,解：设从反应开始到,t,时，消耗过氧化氢的质量为,x,。,68 32,x,0.8 g,t,时，剩余,H,2,O,2,溶液的溶质质量分数：,答：,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为,1.68%,。,6,【,中考,邵阳,】,某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：,请回答下列问题：,(1),该同学制得氧气的质量为,_g,。,4.8,(2),计算滤液中溶质质量分数。,解：设生成氯化钾的质量为,x,。,149 96,x,4.8 g,滤液中溶质质量分数为,答：,略。,7,【中考,德阳】,CuSO,4,溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为,8.5%,的过氧化氢溶液,20 g,倒入小烧杯中，向其中加入所含溶质质量为,0.75 g,的,CuSO,4,溶液,10.8 g,，使过氧化氢完全分解。试计算：,(1),产生氧气的质量。,解：设生成氧气的质量为,x,。,68 32,20 g8.5%,x,x,0.8 g,答：略。,(2),反应后所得溶液中,CuSO,4,的质量分数。,解：,反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数,答：略。,8,某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。,已知：,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,请根据以上信息计算：,(1),反应生成沉淀的质量为,_,。,(2),样品中硫酸钠的质量为,_,。,11.65 g,7.10 g,(3),求滤液中氯化钠的质量分数。,解：设生成氯化钠的质量为,x,。,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,233 117,11.65 g,x,x,5.85 g,反应后溶液中溶质,NaCl,的质量为,(10.00 g,7.10 g),5.85 g,8.75 g,；,反应后溶液中溶质的质量分数为,答：,反应后所得滤液中溶质的质量分数为,6.25%,。,