化学选修四知识点复习提纲

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学选修四知识点复习提纲,化学选修四知识点复习提纲化学选修四知识点复习提纲第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化一、焓变、反应热,化学键与化学反应中的能量变化的关系、H的计算式,常见的吸热反应、放热反应及其对应图像,二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热),燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯,H大小的比较,三、中和热的测定,环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化,一、焓变、反应热,化学键与化学反应中的能量变化的关系、,H,的计算式,常见的吸热反应、放热反应及其对应图像,二、热化学方程式的书写,(,结合燃烧热、中和热,),燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯,中和热：,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,H,大小的比较,三、中和热的测定,环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因,第二节 燃烧热,一、燃烧热,燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较,表示燃烧热的热化学方程式的书写、,H,2,O(l),、,CO,2,(g),文字描述用“正值”,二、能源,了解常见的一次能源、二次能源,第三节 化学反应热的计算,一、盖斯定律,(,主要是应用,),内容,(,与途径无关,),、由已知的热化学方程式求出未知的反应,二、反应热的计算,反应热的计算类型：,A.,根据反应热的概念的计算,B,根据热化学方程式的计算,C,根据化学键键能的计算,D,利用盖斯定律的计算,符合如图所示的热化学方程式是(),ACOH2O=CO2H2,H,41 kJ/mol,BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g),H,41 kJ/mol,CCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g),H,41 kJ/mol,DCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g),H,41 kJ/mol,C,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,一、化学反应速率,化学反应速率概念 、公式和单位,同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系,有关化学反应速率的表达式,化学反应速率大小的比较,化学反应速率的简单计算及格式,第二节 影响化学反应速率的因素,一、有效碰撞理论,活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞,二、外界条件对反应速率的影响,1,、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并用有效碰撞理论加以解释,2,、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响,?,1),增大压强一定能增大反应速率吗？,(,恒容充入惰性气体,),2),恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？,转化成浓度,第三节 化学平衡,一、化学平衡状态的建立,定义、特征,(5,个,),、 化学平衡状态标志的判断,(,变量不变,),影响化学平衡状态的因素,(,浓度、温度、压强,),及平衡的移动,催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理,等效平衡,全等,(,任何化学平衡,),相似,恒,T,恒,P(,无需看分子数,),：相似或全等,恒,T,恒,V(,看分子数,),分子数不变：相似,/,全等,分子数改变：全等,化学平衡图像,速率,时间,(,判断改变条件、平衡移动,),转化率,温度,压强,(,定一变二,),转化率,T/P,时间,(,先拐先平数值大,),二、化学平衡常数,表达式、,K,值只与温度有关、转化率的计算,计算题,(,列出起始、转化、平衡浓度,),mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),；,H,= - Q,转化率时间,对于反应,Q0,m+np+q,1、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO,2,、3molO,2,，反应达平衡时有3molSO,2,发生了反应。试填写下列空格：,生成SO,3,mol；,O,2,的转化率为,；,平衡时容器内气体总物质的量为,mol；,平衡时体系中SO,3,的百 分含量（体积分数）为,；,平衡时 c(SO,2,)=,mol/L;c(O,2,)=,mol/L; c(SO,3,)=,mol/L;,若反应前容器内压强为p,1,，则平衡时容器内的压强为,（用p,1,表示）,解题关键 三步骤法：明确各小问的意思,3,50%,46.15%,第四节 化学反应进行的方向,一、自发反应、自发过程,了解常见的反应有哪些是自发的,二、判据,焓判据、熵判据、复合判据,(,了解,),高温高压下石墨变成金刚石是非自发的,1,下列说法中正确的是,(,),A,某反应在低温条件下能自发进行，,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行,B,某反应在高温条件下不能自发进行，,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进,行,C,反应方向是由焓变和熵变共同决定的，,与反应温度无关,D,温度有可能对反应的方向起决定性作用,D,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、强弱电解质,常见的强弱电解质的类型并学会判断,与导电性、溶解性无关,二、弱电解质的电离平衡,电离方程式的书写,(,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完、,NaHSO,4,、,NaHCO,3,),影响电离平衡的因素,(,浓度、温度、稀释、同离子效应、化学反应,),第二节 水的电离与溶液酸碱性,一、水的电离,水的离子积,(,常温,1.010,-14,),、只与温度有关,影响水电离的因素,(,温度、加酸,/,碱、加会水解的盐,),二、溶液的酸碱性与,pH,酸碱性本质,(H,+,、,OH,-,浓度相对大小,),、,pH=-lgc(H,+,),pH,的计算,(,稀释、两强的混合、酸碱混合,),酸碱中和滴定,(,仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实验结果数据处理,),第三节 盐类水解,一、盐类水解,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性,原因、实质、规律、 水解的离子方程式的书写,影响水解平衡的因素,(,温度、浓度、稀释、加酸,/,碱、双水解,),二、盐类水解的应用,pH,大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较,离子浓度大小顺序,(,同一溶液中、两种溶液的混合,),三大守恒,(,电荷守恒、物料守恒、质子守恒,),表达方式,变化实质,3,COONa,3,COOH,实 例,强电解质（盐类）,弱电解质,研究对象,水解平衡,电离平衡,弱酸 H,+,+ 弱酸根离子,弱碱 OH,-,+ 弱碱阳离子,电离方程式：,CH,3,COOH CH,3,COO + H,+,多元弱酸分步电离：,例如H,3,PO,4,、H,2,CO,3,的电离,水解离子方程式：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH +OH,-,（产物不能写“” 或“”）,二、电离平衡和水解平衡,弱酸的阴离子+ H,2,O 弱酸 + OH,-,弱碱的阳离子+ H,2,O 弱碱 + H,+,续前表：,升温 ，进电离离子浓度增大,升温，促进水解,促使电离，分子、,离子浓度减小,促进水解、分子、,离子浓度减小,抑制电离,抑制水解,促进电离,促进水解,越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。,第四节 难溶电解质的溶解平衡,主要考察应用及解释,沉淀的生成、溶解及转化和原因解释,1、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）,A、1mo/,L,醋酸溶液的PH值约为2,B、醋酸能与水任何比例互溶,C、溶液的导电能力比盐酸弱,D、溶液中存在着醋酸分子,AD,2.在含有酚酞的0.1 molL,1,氨水中加入少量的NH,4,Cl晶体，则溶液颜色,A.变蓝色,C.变浅,C,有H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：,a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H,2,的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,课堂练习三,知识扩展,强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：,(1)溶液的物质的量浓度相同时，,pH(,HA,)pH(,HB,),(2)pH值相同时，溶液的浓度C,HA,C,HB,(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，,pH,HA,pH,HB,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是,，pH最大的是,；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为,。,pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是,，最大的是,；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为,。,将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=,；,将pH=5的H,2,SO,4,和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=,；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH),2,溶液后pH=,。,课堂练习,(1)100mLpH=3的H,2,SO,4,性，原因是,( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈,性，原因是,。,【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是,A、A,-, = K,+,B、H,+, = OH,-,K,+,A,-,C、V总20mL,D、V总20mL,AC,离子共存判断,在由水电离产生的,c,（H,+,）=110,-14,mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是,A)NH,4,+,Al,3+,Br,-,SO,4,2-,B)Na,+,Mg,2+,Cl,-,NO,3,-,C)K,+,Ba,2+,Cl,-,NO,3,-,D)K,+,Na,+,SO,3,2-,SO,4,2-,C,第四章 电化学基础,第一节 原电池,定义、电极及发生的反应、盐桥的作用,原电池原理、组成条件,(,判断所给图,),原电池的设计,电极反应式的书写,应用,(,判断金属的活动性,),如图拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是(),A,Cu,B,Al,C,Zn D,Mg,A,第二节 化学电源,了解常见的一次电池、二次电池,碱性锌锰电池、铅蓄电池,氢氧燃料电池,(,酸性,/,碱性条件,),的电极反应,(,充放电,),及总反应,第三节 电解池,一、电解池,电解,/,电解池的定义、电极、电子,/,离子移动方向,离子放电顺序、电解后溶液,pH,的变化及复原,电极反应式的书写,(,电解水；电解电解质；电解水和电解质,),先看阳极材料，若为惰性，再看溶液中的离子放电,二、电极的应用,电极饱和食盐水：阴极附近变红、电冶金,电镀：待镀制品作阴极、计算,(,电子守恒、总反应式、关系式,),第四节 金属腐蚀及防护,一、电化学腐蚀,吸氧腐蚀及析氢腐蚀的条件、电极反应式、现象解释,两者的比较,二、电化学防护,牺牲阳极保护法、外加电流的阴极保护法,其他的应用及解释,（,A,）,（,B,）,（,C,）,（,D,）,Hg(NO,3,),2,AgNO,3,AgNO,3,NaHSO,4,Ag,Cu,Cu,C,Pt,Pt,Ag,Fe,1.,判断,A,、,B,、,C,、,D,属于原电池的是,，属于电解池的是,；并写出下列装置的电极反应式。,练习,(D),ABC,2.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：,Fe + 2 Fe,3+,= 3Fe,2+,要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。,（2）注明原电池的正极和负极并在外电路,用箭头标明电子的流向。,（3）写出两个电极上的电极反应式 ：,正极：_,负极：_,_Fe,3+,+e,-,=Fe,2+,_,_,Fe-2e,-,=Fe,2+,_,2.,右图中,x,、,y,分别是直流电源的两极,通电后发现,a,极板质量增加,b,极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,练 习,3,为下图所示装置中，,a,、,b,都是惰性电极，通电一段时间后，,b,极附近溶液呈红色。下列说法正确的是,A,X,是正极，,Y,是负极,B,X,是负极，,Y,是正极,C,CuSO,4,溶液的,PH,值逐渐减小,D,CuSO,4,溶液的,PH,值不变,a,X Y,b,Pt,Cu,CuSO,4,溶液,NaCl,和酚酞溶液,AC,练 习,此电池放电时，负极发生反应的物质为,A,Ag B,Zn(OH),2,C,Ag,2,O D,Zn,充电,放电,2Ag + Zn(OH),2,Ag,2,O + Zn + H,2,O,4,银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：,D,拓展练习,6,、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用,H,2,SO,4,作电解液。总,反应式为：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,（,1,）试写出放电时的正、负极反应式,正极,:_,负极,:_,（,2,）试写出充电时的阳、阴极反应式,阳极,:_,阴极,:_,PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,Pb+ SO,4,2-,2e,-,=PbSO,4,练 习,PbSO,4,+2H,2,O-2e,-,=PbO,2,+,4H,+,+SO,4,2-,PbSO,4,+2e,-,=Pb + SO,4,2-,谢谢大家！,