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课题,3,溶液的浓度,第,2,课时,溶质的质量分数的综合计算,第九单元,溶 液,提示,：点击 进入习题,答案呈现,6,7,8,9,见习题,见习题,见习题,见习题,1,2,3,4,见习题,见习题,见习题,见习题,5,见习题,1,在溶液中进行的反应，一般是溶质间的反应，因此列比例式计算时，列出的必须是,_,的实际质量，而不是溶液的质量；计算所得溶液的质量时，需要减去生成的,_,_,的质量。,溶质,气体或沉淀,2,【,2021,本溪】向,100 g,溶质质量分数为,8%,的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为,149 g,。求所加稀硫酸的溶质质量分数。,(,提示：,H,2,SO,4,2NaOH=2H,2,O,Na,2,SO,4,),解：设所用稀硫酸中溶质的质量为,x,。,H,2,SO,4,2NaOH=2H,2,O,Na,2,SO,4,98,80,x,100 g8%,所加稀硫酸的溶质质量分数为,答：所加稀硫酸的溶质质量分数为,20%,。,3,【,2021,十堰】将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到,106 g,质量分数为,10%,的碳酸钠溶液。,(,提示：,CO,2,2NaOH=,Na,2,CO,3,H,2,O),(1),反应生成的碳酸钠质量为,_ g,。,10.6,(2),求反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数,(,写出计算过程，最终结果保留至,0.1%),。,解：,设原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为,x,，反应的二氧化碳的质量为,y,。,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,44,80,106,y,x,10.6 g,反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数,100%7.9%,答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为,7.9%,。,4,【,2021,云南】氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备,KClO,3,的化学反应方程式为,3Cl,2,6KOH 5KCl,KClO,3,3H,2,O,。若用,Cl,2,与,200 g,的,KOH,溶液恰好完全反应，反应后所得溶液质量为,221.3 g,。计算：,(1),参加反应的氯气的质量为,_ g,。,21.3,(2),所用,KOH,溶液中溶质的质量分数是多少？,解：,设,21.3 g,氯气完全反应消耗氢氧化钾的质量为,x,，则：,213,336,21.3 g,x,KOH,溶液中溶质的质量分数是,答：所用,KOH,溶液中溶质的质量分数为,16.8%,。,5,【,2021,包头】钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片,10,片,(,每片,2 g),研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为,10 g,，再向滤液中加入,55.4 g,水，此时溶液中溶质的质量分数为,10%(,钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应,),。计算：,(1),该种钙片中碳酸钙的质量分数。,解：碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为其他不溶性物质的质量，碳酸钙的质量,102 g,10 g,10 g,该种钙片中碳酸钙的质量分数,答：该种钙片中碳酸钙的质量分数为,50%,(2),加入稀盐酸的质量。,解：,设生成氯化钙的质量为,x,，生成二氧化碳的质量为,y,，反应的氯化氢的质量为,z,。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,100 73 111 44,10 g,z,x,y,生成氯化钙溶液的质量,加入盐酸的质量,111 g,4.4 g,10 g,55.4 g,50.0 g,答：加入稀盐酸的质量为,50.0 g,。,(3),若配制,200 g,上述浓度的稀盐酸，需用,36.5%,的浓盐酸的质量。,解：,所用盐酸的溶质质量分数,设需用,36.5%,的浓盐酸的质量为,w,。,200 g14.6%,w,36.5%,w,80 g,答：,若配制,200 g,上述浓度的稀盐酸，需用,36.5%,的浓盐酸的质量为,80 g,。,6,【,2021,岳阳】向,50.8 g,溶质质量分数为,5%,的,H,2,O,2,溶液中加入,2 g MnO,2,粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：,(1),从反应开始到,t,s,时，产生氧气的总,质量是,_ g,。,0.8,(2),试计算：,t,s,时，剩余,H,2,O,2,溶液的溶质质量分数,(,写出计算过程,),。,解：,设生成,0.8 g,氧气消耗,H,2,O,2,的质量为,x,。,68 32,x,0.8 g,解得：,x,1.7 g,剩余过氧化氢的质量为,50.8 g5%,1.7 g,0.84 g,t,时，剩余,H,2,O,2,溶液的溶质质量分数为,1.68%,答：,t,时，剩余,H,2,O,2,溶液的溶质质量分数为,1.68%,。,7,【,2021,怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金,(,铜锌合金,),中锌的质量，取,20 g,假黄金置于烧杯中，取,120 g,稀盐酸，分,6,次加入，充分反应，实验数据如下，请回答：,实验次数,1,2,3,4,5,6,加入稀盐酸,的质量,/ g,20,20,20,20,20,20,剩余固体,的质量,/ g,18.7,17.4,m,14.8,13.5,13.5,(1),表中,m,_,。,16.1,【,点拨,】,由表中的数据可知，每,20 g,的稀盐酸完全反应，消耗的锌的质量为,1.3 g,，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明第三次加入的稀盐酸完全反应，对应反应的锌的质量为,1.3 g,，则,m,17.4,1.3,16.1,。,(2)20 g,假黄金,(,铜锌合金,),中锌的质量是,_ g,。,6.5,【,点拨,】,由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明锌已完全反应，剩余的固体是铜，则,20 g,假黄金,(,铜锌合金,),中锌的质量是,20 g,13.5 g,6.5 g,。,(3),所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？,(,写出计算过程,),【,点拨,】,根据与,20 g,的稀盐酸反应的锌的质量可计算,20 g,的稀盐酸中溶质的质量，则可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。,解：,设,20 g,的稀盐酸中溶质的质量为,x,。,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,65,73,1,.,3 g,x,所用稀盐酸中溶质的质量分数,答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是,7.3%,。,8,【,2021,黑龙江】某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作：,(,已知：其他成分不参与反应且不溶于水,),(1),生成,CO,2,的质量为,_ g,。,4.4,(2),计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。,(,根据化学方程式计算，写出完整步骤,),解：,设生成,4.4 g,二氧化碳需要碳酸钙的质量为,x,，生成氯化钙的质量为,y,。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,100 111 44,x,y,4.4 g,x,10 g,y,11.1 g,该补钙剂中碳酸钙的质量分数为,答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为,50%,(3),反应后，向烧杯中再加入,5.4 g,水，求所得溶液中溶质的质量分数。,解：,所得溶液中溶质的质量分数为,答：所得溶液中溶质的质量分数为,10%,。,9,【,2021,乐山】电解水时常在水中加入少量的,Na,2,SO,4,，既可增强溶液导电性，,Na,2,SO,4,又不参与反应。如图所示，水槽中有,86.8 g,水，某兴趣小组把,4.0 g Na,2,SO,4,固体加入水中，充分溶解后进行电解。,一段时间后停止通电，在试管,A,中,收集到,1.2 g,气体。回答下列问题：,(1),试管,B,中收集到的气体的质量是,_ g,。,9.6,(2),电解后溶液中,Na,2,SO,4,的质量分数是多少？,(,写出计算过程,),解：,设电解水的质量为,x,。,36 4,x,1.2 g,电解后溶液中,Na,2,SO,4,的质量分数,100%,5%,答：电解后溶液中,Na,2,SO,4,的质量分数是,5%,。,
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