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,第,6,章 溶解现象,全章高频考点专训,专训,2,溶解度曲线的应用,专训,2,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,B,C,1,2,3,4,5,B,6,7,8,9,10,B,D,B,B,11,12,13,14,【,2020,孝感,】,甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是,(,),A.,t,1,时,甲和丙的溶解度相等,B.,降低温度可使丙的不,饱和溶液,变成,饱和溶液,C.,甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,D.,t,2,时,向,80 g,水中加入,20 g,甲,溶解后其溶质质量分数为,20%,1,B,【,点拨,】,丙的溶解度随温度降低而增大,所以降低温度时,仍得丙的不饱和溶液, B,错误,。,2,【,2021,广东,】,如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是,(,),A.,a,点的硼酸溶液中溶质,的,质量,分数为,10%,B.,将,a,点的硼酸溶液升温至,t,2,时,仍是饱和溶液,C.,将,b,点的硼酸溶液降温至,t,1,时,有晶体析出,D.,t,2 ,时,向,50 g,水中加入,20 g,硼酸后充分搅拌,可得,70 g,溶液,C,【,点拨,】,a,点的硼酸溶液中溶质的质量分数,为,100,%bc,【,点拨,】,c,的溶解度随温度的降低而增大，降温后没有晶体析出，,A,错误；没有指明是否为饱和溶液，,t,1,时，,a,、,c,两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，,B,错误；在,t,2,时，,a,的溶解度是,50 g,，因此将,30 g a,物质加入,50 g,水中，充分溶解，所得溶液质量为,25 g,50 g,75 g,，,C,错误；,t,2,时，溶解度,a,b,c,，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是,a,b,c,，,D,正确。,6,【,2020,滨州,】,请根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题,。,(1),在,_,时,甲、丙两种物质的溶解度相等,。,t,1,(2),在,t,2,时,向盛有,25 g,甲物质的烧杯中加入,50 g,水,充分溶解后,所得溶液的质量为,_,。,(3),若乙物质中混有少量甲物质,最好采用,_ (,填“降温结晶”或“蒸发结晶”,),的方法提纯乙,。,62,. 5,g,蒸发结晶,(4),t,2,时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各,100 g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是,_,。,丙,乙,甲,7,【,中考,丹东,】,甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答,：,(1),图中,P,点的意义是,_,。,在,10 ,时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等,(,2),若甲中混有少量的乙，最好,采用,_,的方法提纯甲。,冷却热饱和溶液,(,或降温结晶,),(3),使,30 ,接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是,_,。,(4),使,50 ,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到,10 ,，则其溶质质量分数不变的是,_,。,加入甲物质,(,或恒温蒸发溶剂,),丙,(5),向,100 g 50 ,的水中加入,65 g,甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是,_,。,甲物质溶于水时会放出热量,8,【,中考,聊城,】,根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：,温度,/,0,10,20,30,40,氯化钠的溶解度,/g,35.7,35.8,36,36.3,36.6,碳酸钠的溶解度,/g,6,10,18,36.3,50,(1),t,1,时，,NaCl,的溶解度是,_g,。,(2),t,2,时，将,40 g Na,2,CO,3,固体加入,50 g,水中，充分溶解后所得,Na,2,CO,3,溶液中溶质与溶剂的质量比为,_,。,36.3,2:5,温度,/,0,10,20,30,40,氯化钠的溶解度,/g,35.7,35.8,36,36.3,36.6,碳酸钠的溶解度,/g,6,10,18,36.3,50,(3),若,Na,2,CO,3,中混有少量的,NaCl,，提纯,Na,2,CO,3,应采取的方法是,_(,填“降温结晶”或“蒸发结晶”,),。,降温结晶,【,点拨,】,(,1),据溶解度曲线可知，,t,1,时，,Na,2,CO,3,和,NaCl,的溶解度相等，根据表格数据可知，,30 ,时，二者的溶解度都是,36.3 g,；,(2),t,2,时，,Na,2,CO,3,的溶解度是,40 g,，则在此温度下，,50 g,水中最多只能溶解,20 g Na,2,CO,3,，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是,2:5,；,(3),根据溶解度曲线图可知，,Na,2,CO,3,的溶解度受温度变化影响较大，,NaCl,的溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量,NaCl,的,Na,2,CO,3,，应采用的方法是降温结晶。,9,【,2021,济宁,】,为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示实验,(,见图,),结合,KNO,3,溶解度曲线,(,见图,),判断,下列说法错误的是,(,),B,A,.,溶液、溶液一定是饱和溶液,B.,溶液、溶液一定是不饱和溶液,C.,溶液、溶液的质量：,D.,溶液、溶液、溶液的,溶质,质量,分数：,【,点拨,】,溶液,、溶液的烧杯底部都有固体剩余,所以一定是饱和溶液, A,正确,;,溶液一定是不饱和溶液,溶液是否饱和不能确定, B,错误,;,溶液、溶液的质量：, C,正确,;,溶液、溶液、溶液的溶质质量分数：, D,正确。,10,【,中考,济宁,】,如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，,M,、,N,分别是,50 ,时硝酸钾和氯化钠饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线上的点。,分析曲线得到的以下结论中，,正确的是,(,),B,A,50 ,时，,M,、,N,之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液,B,50 ,时，其他条件不变，溶液升温至,60 ,，,M,点向右平移，硝酸钾的溶解度增大,C,50 ,时，其他条件不变，溶液降温至,40 ,，,N,点向左平移，氯化钠的溶解度减小,D,50 ,时，向两饱和溶液中添加溶质，,M,点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大,【,点拨,】,此题考查饱和溶液溶质质量分数等知识。,50 ,时,M,、,N,之间任一点表示的溶液是硝酸钾的不饱和溶液, A,错,;,升温时,硝酸钾溶液中的溶质和溶剂质量均不变,M,点向右平移,但温度升高溶解度增大, B,对,;,降温时,氯化钠的溶解度稍降低,析出晶体,N,点沿曲线向左移动,而不是平移, C,错,;,温度不变时,硝酸钾和氯化钠的溶解度均不变, D,错。,11,【,中考,梅州,】,20 ,时，分别向盛有,10 g,水的,A,、,B,两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图,1,所示的现象。图,2,表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。,(1)20 ,时,_(,填,“A”,或,“B”),试管中的溶液一定是饱和溶液。,B,(2),图,2,中,_(,填,“M”,或,“N”),表示乙物质的溶解度曲线。,N,(3),要使,B,试管中剩余固体继续溶解，可采用的方法是,_(,答一种方法即可,),。,加水,(,或升高温度,),(4),将,10 ,时,M,的饱和溶液升温到,20 (,假设水不蒸发,),，其溶质的质量分数,_(,填“增大”“减小”或“不变”,),。,不变,【,点拨,】,(,1),由图,1,可知,B,试管中还有未溶解的固体溶质,所以,B,中溶液一定是饱和溶液,; (2),由于在,20 ,时, A,、,B,两支试管中盛有相同质量的水,且加入相同质量的甲、乙两种物质的固体,甲溶解完了,乙还有剩余,说明在,20 ,时甲的溶解度比乙大,所以,N,表示乙的溶解度曲线, M,表示甲的溶解度曲线,;,(,3),要使,B,试管中剩余固体继续溶解,可以加入水或升高溶液的温度,; (4),当将,10 ,时,M,的饱和溶液升温到,20 (,假设水不蒸发,),时, M,的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,溶质、溶剂量不变,溶质的质量分数不变。,【2021,达州,】,甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题：,(1),t,1,时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是,_,。,12,丙,甲,乙,(2),t,3,时,将,20 g,物质丙加入,50 g,水中充分溶解,并恢复到原温度,所得溶液的溶质质量分数为,_ (,结果保留到,0. 1%),。,16,. 7,%,(3),在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是,_,。,降温,(4),下列说法不正确的是,_(,填字母序号,),。,a.,t,1,时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙甲丙,b.,t,2,时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等,c.,将,t,3,时甲、丙的饱和溶液降低温度至,t,2,所得溶液的溶质质量分数相等,d.,乙中混有少量甲,可以采用蒸发结晶的方法提纯乙,b,、,c,【,点拨,】,(1,),由图可知,t,1,时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙。,(2),t,3,时丙的溶解度为,20 g,将,20 g,物质丙加入,50 g,水中充分溶解,最多溶解溶质,10 g,所得溶液溶质质量分数,为,100,%16. 7%,。,(3),温度降低,甲溶解度减小,在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度,。,(,4)a.,t,1,时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙,故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙甲丙, a,正确。,b.,溶液质量不确定,无法比较溶质质量, b,错误。,c.,将,t,3,时的甲、丙的饱和溶液降低温度至,t,2,溶质质量分数甲大于丙, c,错误。,d.,乙中混有少量甲,可以采用蒸发结晶的方法提纯乙, d,正确。,【2020,荆州,】,甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图,1,所示。回答下列问题,：,13,(1),当温度为,_,时,甲、丙两种物质的溶解度相等。,(2),t,3,时,甲物质的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为,_,。,t,1,9,：,19,(,3),若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,则该物质是,_,。,丙,(4)R,是甲、乙、丙三种物质中的一种,现用,R,做如图,2,所示实验, ,中没有固体析出, ,中有固体析出。根据图示信息,以下几种说法正确的是,_(,填字母,),。,A,. R,是甲物质,B. ,和的溶液中,溶质质量相等,C. ,中,只有的上层清液是饱和溶液,D. ,的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小,B,、,D,【,点拨,】,(,1),温度为,t,1,时,甲、丙的溶解度曲线相交于一点,则,t,1,时,甲、丙的溶解度相等。,(2),t,3,时,甲的溶解度为,90 g,则在,t,3,时,其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为,90,g,：,190,g,9,：,19,。,(3),升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,则该物质是丙物质,。,(,4),t,1,时,200 g,水中加入,50 g R,物质,观察到,50 g R,完全溶解。升温到,t,3,并蒸发,100 g,水,依然无溶质析出,则说明,R,在,t,3,时的溶解度大于或等于,50 g,故,R,不可能是丙物质。将溶液降温至,t,2,时,发现有溶质析出,说明,t,2,时, R,物质的溶解度小于,50 g,则,R,是乙物质, A,错误。、为乙物质的饱和溶液, ,为乙物质的不饱和溶液, C,错误。,【,中考,上海,】,氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。,(1),海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：,14,已知,B,溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与,B,溶液中溶质质量相等的溶液是,_(,填编号,),；与,B,溶液中溶质质量分数相等的溶液是,_(,填编号,),。,A,C,、,D,(2),氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图,2,所示。据图回答：,溶解度变化受温度影响最大的,是,_,。,t,时，溶解度最小的,是,_,。,硝酸钾,氯化钠,t,时，将,25 g,硒酸镉加入,_g,水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一,步提高该溶液的溶质质量分数，,可进行的操作是,_,。,50,降低温度并加入硒酸镉,(3),硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是,_,。,降温结晶,(,或冷却热饱和溶液结晶,),【,点拨,】,(,1),氯化钠溶液蒸发水分后由,AB,，其溶质质量一定不变；,C,、,D,中均有晶体析出，都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与,B,溶液中溶质质量分数相等。,(2),t,时，硒酸镉的溶解度是,50 g,，将,25 g,硒酸镉加入,50 g,水中恰好能形成饱和溶液。由于硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可降温并加入硒酸镉。,(3),硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶,(,或冷却热饱和溶液结晶,),的方法来提纯。,
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