苏教版共价键

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,共价键,离子键的定义？,哪些元素化合时可形成离子键？,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,练习：,1,、下列电子式中正确的是（,）,D,2,、下列电子式中正确的是（,）,C,练习：,3,、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）,A.10,与,12 B.8,与,17 C. 19,与,17 D.6,与,14,练习：,C,4,、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？,NaCl MgO CO,2,CaF,2,NH,3,NO,2,练习：,答案：,NaCl MgO CaF,2,H,和,原子形成,HCl,过程中，能否形成离子键？为什么？,Cl ,HCl,分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,思考：,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl,原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,2,、成键粒子：原子,3,、,成键的原因：,不易得失电子，形成公用电子对,一、共价键的概念,1,、定义：原子间通过,共用电子对,所形成的,强烈,的相互作用,非金属单质、共价化合物,4,、存在：,5,、共价键的形成条件：,非金属元素之间形成共价键，如,HCl,，,H,2,等,讨论：,只有非金属之间才能形成共价键？,某些含有原子团的,离子化合物,中存在着共价键，如,NH,4,Cl,，,NaOH,等,非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如,AlCl,3,，,BeCl,2,等。,二、物质分子的几种表示方法,(,共价键不同的表示方法,),一对共用电子对,H H,.,两对共用电子对,三对共用电子对,N N,.,.,.,.,.,.,.,O C O,.,.,.,.,.,.,1,、电子式写法：,.,相同原子不能合并在一起,.,没有形成离子,不标括号, ,和电荷,.,原子最外层电子一般达到稳定结构,共价键个数,=,共用电子对对数,=8-,最外层电子数,思考：如何确定共价分子中共价键的个数？,用一条短线来表示原子间的一对,共用电子对,省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,N N,2,、结构式：,NH,3,CH,4,CO,2,折线型,直线型,H,2,O,三角锥型,正四面体,3,、球棍模型,4,、比例模型,折线型,H,2,O,NH,3,三角锥型,折线型,H,2,O,H-Cl,CH,4,Cl,2,HCl,用电子式和结构式表示下列共价分子,H,H,:,C,:,H,H,C,H,H,H,H,.,:,Cl,.,:,.,Cl,.,:,.,H Cl,.,.,.,Cl-Cl,1.,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；,在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示,氢氧化钠。,2.,过氧化钠晶体中，过氧根离子,O,2,2-,与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共价化合物的形成过程,(,或单质,),H + O + H H O H,注意事项：不用弧线箭头表示电子的偏移；,右边相同的原子不能合并在一起；,没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,有机物中碳原子的成键特点：,碳原子最外层有,_,个电子，一个碳原子可以和其他原子形成,_,个,_,键。,4,四,共价,单键,(CC),双键,(C=C),三键,(CC),碳链,碳环,1,、碳原子的特点,2,、碳原子之间的结合方式,碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。,成键,微粒,成键元素,电子式,原 子,阴、阳离子,共用电子对,静电作用,金属,+,非元素和铵盐,（,AlCl,3,和,BeCl,2,除外）,成键本质,非,+,非元素和,AlCl,3,与,BeCl,2,（铵盐除外）,例如：,例如：,共价键和离子键的比较,离 子 键,共 价 键,下列说法是否正确？并举例说明,1,、离子化合物中可能含有共价键。,2,、共价化合物中可能含有离子键。,3,、非金属原子间不可能形成离子键。,4,、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,化学键与离子化合物、共价化合物之间的,关系,1.,离子化合物中,一定,存在离子键，,可能,存在共价键，如,NaOH,、,NH,4,Cl,、,Na,2,O,2,。,2.,只含有共价键的化合物是共价化合物,。,1,、离子化合物在熔融状态下能导电。,共价化合物与离子化合物的,区别,：,2,、,共价化合物在熔融状态下不导电。,判断下列化合物的类型,NaOH,、,H,2,S,、,MgCl,2,、,H,2,SO,4,、,KNO,3,、,CO,2,离子化合物,共价化合物,含共价键的离子化合物,练习：,NaOH,H,2,S,NaOH,MgCl,2,H,2,SO,4,KNO,3,KNO,3,CO,2,下列,选项,中,能说明氯化氢是共价化合物,的是,（,）,A.,氯化氢易溶于水,B.,液态氯化氢不导电,C.,氯化氢溶于水发生电离,D.,氯化氢不易分解,B,分子间作用力和氢键,2,、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？,3,、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？,4,、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？,1,、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,一个化学反应的过程，本质上就是,旧化学键断裂和新化学键形成,的过程。,一、分子间作用力,（,1,）存在：分子间,概念：,分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为,分子间作用力,，又称为,范德华力,。,（,2,）强弱：比化学键弱,作用微粒,作用力强弱,大小范围,化学键,范德华力,原子、离子,分子,微弱作用,分子间作用力与化学键的比较,强烈作用,125-836KJ/mol,2-20KJ/mol,HCl,固体,液态,HCl,HCl,气体,吸收能量,吸收能量,克服分子间作用力,分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低,（,3,）主要影响物质的,物理性质,（,熔沸点,）,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度,/,卤素单质的熔、沸点与,相对分子质量的关系,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度,/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳的熔沸点与,相对分子质量的关系,分子间的作用力强弱（范德华力）,组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。,结论,练习,2,、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是,A,、,HCl,溶于水,B,、,I,2,升华,C,、,H,2,O,电解,D,、 烧碱熔化,练习,1,、比较下列物质的沸点高低,HCl HBr HI,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,周期,一些氢化物的沸点,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,H,2,O H,2,S H,2,Se H,2,Te,HF HCl HBr HI,沸点如何变化？,二、氢键,1.,定义：,原子半径小，吸引电子能力强,（,N,、,O,、,F,）的原子与,H,核之间的静电吸引作用。,2.,氢键是一种,特殊,的,分子间作用力,不是化学键,3.,强弱,:,比,化学键弱,而,比范德华力强,4.,氢键的表示方法,:,X,H,Y,X,、,Y,可以相同，也可以不同,(,主要,F,、,O,、,N),。,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的,熔沸点,相对较高,（如,HF,、,H,2,O,）。,(3),解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么,体积,会膨胀。,(2),氢键的形成使某些物质在水中的,溶解度,增大,（如,NH,3,溶于水）,化学键,氢键,分子间,作用力,概念,范围,作用力强弱,性质影响,概念比较,直接相邻的,原子或离子之间,存在的强烈的相互作用,某些物质的,分子间（或分子内）,氢核与非金属原子的静电吸引作用,物质的,分子间,存在的将分子聚集在一起的作用力,分子内或某些晶体中,分子间,（分子内,),分子间,化学键氢键,分子间作用力,主要影响物质的,化学性质,主要影响物质的,物理性质,主要影响物质的,物理性质,共价键,共价键和离子键的比较,分子间作用力,用电子式表示共价分子的形成过程,1.,存在范围,2.,强弱,1.,形成条件,2.,表示方法,3.,大小比较,4.,影响,氢键,1.,定义,2.,表示,3.,分类,4.,影响,5.,形成条件,1.,下列化合物分子中只有离子键的是：,( ),A.BaCl,2,B.NaOH C.(NH,4,),2,SO,4,D.H,2,SO,4,A,2.,下列属于共价化合物的是（ ）,A.Cl,2,.P,2,O,5,.CaF,2,.KOH,B,3.,下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）,.NaOH,B.CaCl,2,C.H,2,O D.H,2,AC,4.,下列过程中，共价键被破坏的是,( ),A.,碘升华,B.,干冰汽化,C.HCl,气体溶于水,D.,酒精溶于水,5.,关于化学键的下列叙述中，正确的是,( ),A.,离子化合物可能含共价键,B.,共价化合物可能含离子键,C.,离子化合物中只含离子键,D.,共价化合物中不含离子键,C,AD,6.,下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）,A.,碘和干冰的升华,B.,二氧化硅和生石灰的熔化,C.,氯化钠和蔗糖的熔化,D.,冰融化和氨气化,7.,下列过程中离子键被破坏的是（ ）,A.NaCl,晶体溶于水,B.,钠和硫受热熔化,C.,碘和干冰升华,D.Na,2,SO,4,晶体受热熔化,AD,AD,8.,下列关于氢键的说法正确的是（ ）,A.,每一个水分子内含有两个氢键,B.,冰、液态水中都存在氢键,C.,分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高,D.H,2,O,是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致,BC,