一轮复习高三化学全套含选修345

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL,物质的量，气体摩尔体积,物质的量在化学实验中的应用,物质的分类,离子反应,氧化还原反应,钠及其重要化合物,铝及其重要化合物,铁及其重要化合物,用途广泛的金属材料,无机非金属材料硅,富集在海水中的元素氯,硫及其重要化合物,氮及其重要化合物,海水资源的开发利用,原子结构，核外电子排布,元素周期表，元素周期律,化学键,化学反应速率及影响因素,化学平衡常数及进行方向,弱电解质的电离,水的电离，溶液的酸碱性,盐类的水解,难溶电解质的溶解平衡,原电池，化学电源,电解池，金属的腐蚀与防护,烃(含选修),烃的衍生物(含选修),化学实验常用仪器、基本操作,物质的检验、分离、提纯,物质的制备,实验方案的设计与评价,原子结构与性质(选修),分子结构与性质(选修),晶体结构与性质(选修),2013高三化学一轮复习全套课件打包,三年14考 高考指数：,1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。,2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、,气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。,3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体,体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,第一节 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量、摩尔质量,1.定义：七个基本物理量,2.符号与单位：nmol,3.摩尔：标准、描述的对象,4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位,5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值,二、有关N,A,的说法,SO,3,醛等,烃,H,2,O,卤代烃：CH,2,Cl,2,2.想到数字，必须想到标况、气体,3.同位素的摩尔质量：D,2,O、T,2,O、,H,37,Cl、,18,O,2,二、有关N,A,的说法,4.分子中的原子数：Ne、N,2,、O,3,、P,4,5.结构与化学键：SiO,2,、SiH,4,、P,4,、C,n,H,2n,6.转移的电子数：Na,2,O,2,/NO,2,+H,2,O、Cu+S、电解Cu(NO,3,),2,Cl,2,与H,2,O、NaOH、Fe反应,7.电离、水解、胶粒,8.可逆反应、平衡：NO,2,与N,2,O,4,9.基团：甲基、羟基,最简式相同：如NO,2,和N,2,O,4,、乙烯和丙烯等,摩尔质量相同：如N,2,、CO、C,2,H,4,等,(2011海南)设,N,A,是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：,3+,含有的核外电子数为3,N,A,2,与足量的铁反应，转移的电子数为3,N,A,1的硫酸溶液中含有的H,+,个数为2,N,A,13的NaOH溶液中含有的OH,个数为,N,A,二、有关N,A,的说法,D,D,(2012全国新课标),用N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：,A,的NO,2,和CO,2,混合气体中含有的氧原子数为2N,A,乙烯和环丁烷(C,4,H,8,)的混合气体中含有的碳原子数为2N,A,C.常温常压下，92g的NO,2,和N,2,O,4,的混合气体含有的原子数为6N,A,D.常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N,A,(2011,全国新课标)下列叙述正确的是,中含有6.0210,23,个NaCl分子,中，所有Na,+,的最外层电子总数为86.0210,23,-1,的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于水中,D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠,二、有关N,A,的说法,B,2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为,A,1.标状，和,2,混合后，分子总数为N,A,完全转化成Fe(OH),3,胶体，便有N,A,个Fe(OH),3,胶粒,甲基含有10N,A,电子,2,S溶液中，S,2-,数目为,A,2,与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aN,A,A,Z,X,n-,中共含有的电子数为(Z+n)mN,A,/A,13,C含有的中子数为7N,A,十七烷分子中共价键数为52N,A,二、有关N,A,的说法,例：判断以下关于N,A,的说法是否正确,三、气体摩尔体积,1.决定物质体积大小的因素：,多少、大小、间距,2.气体摩尔体积：,定义、公式、单位,标况、1mol、任何、气体、约、,V,m,的影响因素：T、P,n为核心的几个关系,V n m,N H,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,PV=nRT,PM=RT,【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ),A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn,B.25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为nm,C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn,D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,【变式训练】(2012宝鸡)三个容器中分别盛有H,2,、CH,4,、O,2,，,已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A三种气体质量相等,B三种气体的物质的量之比为1621,C三种气体压强比为1621,D三种气体体积比为1816,C,D,(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O,2,、O,3,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：,A、两种气体的压强相等,B、O,2,比O,3,质量小,C、两种气体的分子数目相等,D、两种气体的氧原子数目相等,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,D,第二节 物质的量在化学实验中的应用,三年7考,高考指数:,1.了解物质的量浓度的含义。,2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。,一、溶液的浓度,定义/公式/单位,注意：,溶液,的体积；体积,不能直接相加,；,现有两种溶液：1 molL,-1,KCl溶液，1 molL,-1,BaCl,2,溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：,不同体积的KCl溶液,相同体积的上述两种溶液,c(溶质),(溶液),n(溶质),m(溶质),c(Cl,-,),相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,例：实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：,A.称取硫酸铜，加入500mL水,C.称取硫酸铜，加入500mL水,D,一、溶液的浓度,例：把500mL含有BaCl,2,和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含,a,mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含,b,mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为：,A0.1(,b,2,a,)molL,1,B10(2,a,b,)molL,1,C10(,b,a,)molL,1,D10(,b,2,a,)molL,1,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.两浓度之间的转换：,C=1000/M,(,单位、氨水的M,),例：密度为gmL,-1,的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成,沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：,A25.4molL,-1,B12.7molL,-1,C6.97molL,-1,D6.35molL,-1,C,3.溶液的稀释与浓缩：,m,1,w,1,=m,2,w,2,C,1,V,1,=C,2,V,2,2.,标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：标准状况下,V,L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL,1,，所得溶液的密度为,gmL,1,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,molL,1,，则下列关系中不正确的是：,A,二、关于物质的量浓度的计算,密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。,例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：,A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL,1,标准状况下SO,2,0.46 mol,C.要配制250mL4.6 molL,1,的稀硫,酸需取该硫酸,的物质的量浓度大于9.2 molL,1,例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm,3,， 质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm,3,，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：,C,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平(含砝码)、,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、,容量瓶、量筒、药匙,外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶,注意：,不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.仪器：,100/250/500/1000mL；,150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水,例：现有四种化学仪器：,A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯,(1)标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号，下同),(2)实验时，要用所装液体润洗的是_；,(3)使用前要检验是否漏水的仪器是_；,(4)量取液体体积时，平视时读数为,n,mL，仰视时读数为,x,mL，俯视时读数为,y,mL，若,x,n,y,，则所用仪器为_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,BC,A,例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：,用托盘天平称取氯化钠用100mL的量筒量取盐酸用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液用pH试纸测定H,2,SO,4,溶液的pH为4,A. B. C. D.,D,计算称量溶解,冷却,转移洗涤,振荡定容摇匀装瓶贴标签,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,11,整个配置过程未摇动,例：需溶液450mL，回答下列问题：,1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：,_。,2.根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。,3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：,A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量,CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中,D往容量瓶转移时，有少量液体溅出,E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线,G容量瓶未干燥即用来配制溶液,H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有_。,三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,AC,例：以配制480 mL 1 molL,-1,NaOH溶液为例,(1)所需容量瓶规格：_。,(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：_。,(3)移液,移液前需要将溶液冷却至室温。,移液中玻璃棒的作用为_。,移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500 mL容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4)定容,当液面距瓶颈刻度线_时改用_滴加蒸馏水。,定容时要平视刻度线，直到_。,12 cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,三、一定物质的浓度溶液的配置,【规范答案】,平视凹液面(平视刻度线),凹液面的最低点与刻度线相切,*答题要领*,解答要素：,(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上,(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切,得分点及关键词：,前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”,(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面”,(2)“液面最低点”、“相切”,三、一定物质的浓度溶液的配置,P62009山东高考T30(4)请回答下列问题：,欲测定溶液A中Fe,2+,的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应,_,，直到,_,。,例：实验室配制的NaOH溶液。,g。,称量一个烧杯的质量，,用“”表示在天平托,盘上放上砝码，用“”,表示从托盘上取下砝,码，称量过程如下：,三、一定物质的浓度溶液的配置,砝码质量/g,50,20,20,10,5,取用砝码情况,此时天平平衡，则烧杯的质量为_g，右盘再放_g砝码，将游码移至_g位置，继续称量NaOH质量。,5,（3）配制方法：设计五步操作,向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。,以上操作正确的顺序是,_,（填序号，下同）。,三、一定物质的浓度溶液的配置,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_。,定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,第一节 物质的分类,三年14考 高考指数:,1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,3.了解胶体是一种常见的分散系。,一、简单分类法及其应用,全面,深刻,一、简单分类法及其应用,3.化学中常见的分类：,P9判断：,1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。,4,、NaHCO,3,都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。,一、简单分类法及其应用,物质的颜色：,1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu,2,S、CuO、MnO,2,、Fe,3,O,4,2、红色固体：Cu、Cu,2,O、Fe,2,O,3,、HgO、红磷,3、淡黄色固体：S、 Na,2,O,2,、 AgBr,4、紫黑色固体：KMnO,4,、,5、黄色固体：AgI、Ag,3,PO,4,6、绿色固体：Cu,2,(OH),2,CO,3,7、蓝色晶体：CuSO,4,5H,2,O,8、蓝色沉淀 Cu(OH),2,9、红褐色沉淀：Fe(OH),3,10、溶液：Cu,2+,蓝色；Fe,2+,浅绿色；Fe,3+,棕黄色，MnO,4,-,紫红色,7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应,一、简单分类法及其应用,1.四种基本：分解，化合，置换，复分解,2.参与物质类型：无机，有机,聚合（加聚、缩聚）,3.有机中：,取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、,加成、消去,氧化、还原,4.热量考虑：吸热，放热,5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应,6.参与粒子：离子，非离子反应,化学反应的分类,氧化物的分类及其关系,一、简单分类法及其应用,【高考警示钟】P10,(1),同种元素组成的物质不一定是纯净物,，如O,2,和O,3,的混合气体。,(2)胆矾、明矾等,结晶水合物是纯净物,，不是物质和水的混合物。,(3),碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,(如Mn,2,O,7,为酸性氧化物、Al,2,O,3,为两性氧化物、Na,2,O,2,为过氧化物)。,(4),酸性氧化物不一定是非金属氧化物,(如Mn,2,O,7,)；,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,(如CO、NO,2,)。,一、简单分类法及其应用,P10【典例1】表中关于物质分类的正确组合是( ),类别,组合,酸性,氧化物,碱性,氧化物,酸,碱,盐,A,CO,2,SiO,2,H,2,SO,4,纯碱,小苏打,B,CO,Na,2,O,2,HClO,NaOH,NaCl,C,NO,2,Na,2,O,冰醋酸,NH,3,H,2,O,NaHSO,4,D,SO,3,生石灰,HNO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,一、简单分类法及其应用,D,不成盐氧化物,非碱性氧化物,是特殊氧化物,二、分散系及其分类,一种（或多种）物质,1、分散系：,2、分散系的分类：,a.,按,聚集状态。,二、分散系及其分类,b.分散剂是液体，按,分散质粒子的大小,三者的,根本区别,：分散质粒子,大小,不同。,胶体属于,介稳体系,。,墨汁、淀粉,溶液,、蛋白,溶液,、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。,二、分散系及其分类,化学方法（结合法），如：,Fe(OH),3,胶体，AgI胶体。,沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl,3,；,震荡但不搅拌/不能长时间加热,高分子形成溶液，如：,蛋白质溶液，淀粉溶液,物理分散法，如：,墨汁，炭素墨水,二、分散系及其分类,丁达尔现象,颗粒,越小，,温度,越高，布朗运动越剧烈。,布朗运动并,不是胶体特有的性质,。,胶体具有介稳性的原因：,布朗运动、电荷排斥,布朗运动,垂直、散射、鉴别溶液与胶体,渗析,常见,半透膜,：,细胞膜、膀胱、,羊皮纸(胶棉薄膜)等,用途：多次渗析，,提纯,胶体,二、分散系及其分类,电泳,直流电,、,胶体粒子,在分散剂里向电极作,定向移动。,胶粒带电情况：,A.,金属氧化物，金属氢氧化物,带正电。,B.,非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，,尘埃，土壤,带负电。,C.,淀粉、蛋白质,胶粒不带电。,D.,AgI胶粒,可能带正电也可能带负电。,应用：静电除尘；,电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。,思考：可否用电泳净化或检验胶体？,答：不能,二、分散系及其分类,胶体的聚沉,A.加少量强电解质溶液：,B.加带有相反电荷胶粒的胶体：,C.加热或搅拌：,工业除尘、除杂,土壤保肥,江河入海口成三角洲,明矾、铁盐净水,FeCl,3,止血,钢笔用不同颜色墨水易堵塞,石膏调节水泥的硬化速率,淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶),卤水点豆腐,聚沉与盐析的区别：,盐析：,溶解度降低，可逆,P11【典例2】下列事实与胶体性质无关的是( ),A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染,B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物,C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”,D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,二、分散系及其分类,B,如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,2Fe,3,2I,=I,2,2Fe,2,，,第二节 离子反应,三年24考 高考指数:,1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,一、电解质、非电解质,1.定义：,2.注意事项：,Cu、C,硫酸、盐酸、HCl,SO,2,、CO,2,液氨、氨水、NH,3,H,2,O、氨(NH,3,),BaSO,4,、CaCO,3,蔗糖、酒精,P12判断：,2,的水溶液能导电，故CO,2,是电解质，BaSO,4,的饱和溶液导电性差，故BaSO,4,是弱电解质。( ),强电解质,化合物,电解质,非电解质,弱电解质,含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,需本身导电,有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质,盐都是电解质,二、强电解质、弱电解质,1.定义：,2.判定：,强电解质：,强酸,、,强碱,、绝大部分盐、活泼金属氧化物,弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数盐,(CH,3,COO),2,Pb,离子化合物一定是强电解质。,无明确关系,电解质电离时不需要通电。,二、强电解质、弱电解质,“=”与,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,NaHSO,4,两种电离,无明确关系,一般，水溶液，,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,极少，熔融态，,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,酸式盐的电离：,三、离子反应,1.定义：,2.类型：,复分解、氧化还原,3.条件：,难溶难电离(含络合)易挥发氧化还原,4.方向/本质：,四、离子方程式,1.定义：,2.意义：,反应物或产物有离子即可。,离子反应,不一定,是非氧化还原反应,(,某种,/,总体,)离子浓度降低,一类反应/反应的实质,P12判断：,+,+OH,-,=,H,2,O,可表示所有强酸和强碱的中和反应。,( ),3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子),四、离子方程式,4.注意事项：,易溶的强电解质/写主要的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：实验室制氨气。,弱酸的酸式酸根不拆,NaHSO,4,的处理(两种电离/两物混合),微溶物的处理：,硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,酸的处理：,不能勿删：,硫酸+氢氧化钡,写成,NH,3,H,2,O还是NH,3,+H,2,O,热或浓写气体,弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,饱和溶液的处理,不看“饱和”二字,四、离子方程式,顺序,不同/,量,不同,，离子方程式不同,，如：,Ca(HCO,3,),2,与NaOH、,NaHSO,4,与Ba(OH),2,、Ca(OH),2,与NaHCO,3,NaOH少量：,NaOH足量：,原则：以少定多，少的配1,NaOH溶液与少量CO,2,NaOH溶液与足量CO,2,CO,2,、SO,2,与碱等,CO,3,2-,与H,+,；PO,4,3-,与H,+,等,又如,：,NH,4,HCO,3,+NaOH,先和HCO,3,-,反应,极少考,：,Mg(HCO,3,),2,+NaOH,注意：苯酚钠+CO,2,：,只有一种情况！,正盐 酸式盐,酸,碱,AgNO,3,与NH,3,H,2,O；CuSO,4,与NH,3,H,2,O等。,四、离子方程式,E.氧化还原反应中涉及到的“量”,2,(或FeI,2,)与氯水,氯水足量：,氯水少量：,FeBr,2,与Cl,2,物质的量1:1：,b.铁和硝酸，,设为稀硝酸,Fe不足：,Fe过量：,原则：先强后弱,Al,3+,与OH,-,；AlO,2,-,与H,+,P13【典例1】(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ),3,溶液与Cu的反应：,2,与水的反应：,3,反应：,D.,向,NaAlO,2,溶液中通入过量,CO,2,：,四、离子方程式,A应为：,C应为：,D应为：,B,【互动探究】,(1)向FeCl,3,溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。,四、离子方程式,例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是( ),2,通入过量氨水中,4,HSO,3,与NaOH溶液混合,2,D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO,3,),2,的溶液混合,A应为：,C应为：,D应为：,B,四、离子方程式,判断离子方程式是否正确？并说明原因。,与稀HCl反应制H,2,：2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,2.Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,2,通入过量氢氧化钠溶液中：CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,3,滴入到氨水中：,Al,3+,+4NH,3,H,2,O=AlO,2,-,+4NH,4,+,+2H,2,O,5.次氯酸钙与亚硫酸：,Ca,2+,+2ClO,-,+H,2,SO,3,=CaSO,3,+2HClO,6.硫化钠水解:S,2-,+2H,2,O=H,2,S+2OH,-,7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,四、离子方程式,3,溶液中：2Fe,3+,+3Mg=Fe+3Mg,2+,9.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH,-,=AlO,2,-,+H,2,H,2,PO,4,-,+2OH,-,=PO,4,3-,+2H,2,O,11.含有的溶液中通入（标况下）CO,2,气体：2OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,O,*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：,2CO,3,2-,+2SO,2,+2H,2,O=2HCO,3,-,+2HSO,3,-,13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应,2C,6,H,5,O,-,+CO,2,+H,2,O=2C,6,H,5,OH+CO,3,2-,应该：Na,2,CO,3,+2SO,2,+H,2,O=CO,2,+2NaHSO,3,少量二氧化硫：2Na,2,CO,3,+SO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,+Na,2,SO,3,等物质的量的二氧化硫：Na,2,CO,3,+SO,2,+H,2,O=H,2,O+CO,2,+Na,2,SO,3,14.向Ba(OH),2,溶液中加入少量NaHSO,3,溶液,2HSO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,3,+SO,3,2-,+2H,2,O,四、离子方程式,2,CO,3,溶液混合：Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,3,溶液制备Fe(OH),3,胶体：,Fe,3+,+3H,2,O=Fe(OH),3,+3H,+,17.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,18.氯化铁中通入硫化氢：2Fe,3+,+3S,2-,=2FeS+S,3,O,4,与稀HNO,3,反应：Fe,3,O,4,+8H,+,=Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,*20.Mg(HCO,3,),2,溶液与过量NaOH：,Mg,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=MgCO,3,+2H,2,O,氢氧根先和镁离子反应,总无碳酸镁,五、离子共存,1.有沉淀，不共存,OH,-,只溶,K,+,、Na,+,、Ba,2+,、NH,4,+,(,Ca(OH),2,),CO,3,2-,、HPO,4,2-,、,PO,4,3-,、,SO,3,2-,、,SiO,3,2-,(除NH,4,+,)只溶K,+,、Na,+,、NH,4,+,AgCl,、Hg,2,Cl,2,BaSO,4,、PbSO,4,(,CaSO,4,、Ag,2,SO,4,),硫化物：,Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸,。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应,H,2,PO,4,-,、,K,+,、Na,+,、NH,4,+,、NO,3,-,均能溶。,2.生成气体、难电离的物质，不共存,H,+,OH,-,H,+,五、离子共存,氧化性,必须,酸性：NO,3,-,氧化性,无需,酸性：ClO,-,、MnO,4,-,S,2-,与SO,3,2-,必须,酸性才反应,4.彻底互促双水解，不共存,Al,3+,与HS,-,、S,2-,、SiO,3,2-,、C,6,H,5,O,-,、AlO,2,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-、,ClO,-,NH,4,+,与SiO,3,2-,、AlO,2,-,Fe,3+,与SiO,3,2-,、C,6,H,5,O,-,、AlO,2,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,、ClO,-,Fe,2+,与Fe,3+,可共存,Fe,3+,与SCN,-,及C,6,H,5,OH；Ag,+,/Cu,2+,与,NH,3,H,2,O,；,五、离子共存,C、注意溶液的酸碱性：,D、,澄清=透明无色,E、溶液颜色：,A、“共存”默认为“,大量,共存”,B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“,因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A,+,存在时”,注意,Fe,3+,、Fe,2+,、Cu,2+,、MnO,4,-,的颜色,由,水,电离产生的c(OH,-,)或c(H,+,)=110,-n,molL,-1,，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。,PH试纸,显蓝色；,三种指示剂,的变色情况；,与Al产生气体,可酸可碱,；,五、离子共存,P14【典例2】(2011安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),B.c(H,+,)=1.010,-13,molL,-1,溶液中C,6,H,5,O,-,、K,+,、 、Br,-,2,S溶液中,=12的溶液中,B,P14【变式训练】,下列各溶液一定能大量共存的是( ),A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：,B.使pH试纸呈红色的溶液中：,C.常温下，c(H,+,)=10,-14,mol/L的溶液中：,D.常温下，水电离出的c(H,+,)与c(OH,-,)乘积为10,-28,的溶液中：,C,第三节 氧化还原反应,三年19考 高考指数:,1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。,2.了解常见的氧化还原反应。,一、几组概念,1.初中高一高二,3.,氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。,2.本质、特征,4.化合价：单质金属/非金属与周期表C的化合价,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复,化,分,置,判断2：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。,判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。,判断3：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。,判断4：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。,判断5：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。,三、表示方法双线桥/单线桥,S+2KNO,3,+3C=3CO,2,+N,2,+K,2,S,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,6e,-,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O。,失去32e,-,得到23e,-,H,2,S+H,2,SO,4,=S+SO,2,+2H,2,O,2.常见的还原剂：,四、常见的氧化剂、还原剂,金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；,非金属单质，如：,H,2,、,C,等；,低价态离子，如：Fe,2+,、Sn,2+,、I,-,、S,2-,、Br,-,等；,含较低价态元素的物质，如：,CO,、NH,3,、H,2,S、HI、HBr、H,2,SO,3,、SO,2,、Na,2,SO,3,、,NO,等。,高价态的离子，如：H,+,、Fe,3+,、Cu,2+,、Ag,+,等；,高价物质，如：H,2,SO,4,(浓)、HClO、 HNO,3,(固热硝酸盐)、PbO,2,、MnO,2,、KClO,3,、KMnO,4,等；,含O,2,2-,的物质，如：H,2,O,2,、Na,2,O,2,等；,活泼的非金属单质，如：F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,、O,2,、O,3,等；,1.常见的氧化剂：,五、氧化还原反应的基本规律,1.守恒：元素/电荷/电子,2.先后规律：,3.化合价规律(懒)：,产物中有反应物中的化合价直接过来,同元素没中间价不反应：SO,2,可浓硫酸干燥,化合价不交叉：H,2,S + H,2,SO,4,P17【典例1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( ),序号,氧化剂,还原剂,其他反应物,产物,产物,Cl,2,FeI,2,/,Cl,-,KMnO,4,H,2,O,2,H,2,SO,4,Mn,2+,O,2,H,2,O,2,Fe,2+,/,Fe,3+,A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化,B.中Mn,2+,为氧化产物，O,2,为还原产物,C.表中组反应的离子方程式配平为：,D.表中组反应的氧化产物是H,2,O，每生成1 molH,2,O，电子转移数目是2N,A,A,D、H,2,O,2,+2Fe,2+,+2H,+,=2H,2,O+2Fe,3+,C选项中的方程式应如何书写？,随堂练习：,例：,美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl,2,通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H,2,O、HCl、PdCl,2,和一种未知物质X。下列说法中不正确的是( ),A反应中转移的电子为1 mol时，生成 2 mol物质X,B未知物质X为CO,2,C反应中CO作还原剂,D题述反应条件下还原性：COPd,A,CO+PdCl,2,+H,2,O=CO,2,+Pd+2HCl,随堂练习：,六、氧化性、还原性强弱的比较,1.同一反应(正反两推),2.金属/非金属活动性顺序(“三反”),K Fe Cu Hg Ag,K,+,Fe,2+,Cu,2+,Fe,3+,Hg,2+,Ag,+,氧化性：Br,2,Fe,3+,I,2,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物,（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,F,2,Cl,2,O,2,Br,2,I,2,S,F,-,Cl,-,O,2-,Br,-,I,-,S,2-,还原性：Br,-,Fe,2+,正极,阳极：金属S,2-,SO,3,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,高价含氧酸根,阴极：Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,(酸)Zn,2+,H,+,(水)Al,3+,7.外界条件：温度/浓度(HNO,3,)/酸碱性(酸性高锰酸钾),Al-Mg：H,+,/OH,-,/HNO,3,HClO、HClO,2,、HClO,3,、HClO,4,中HClO的氧化性最强。,注意：,物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子,的,难易,，与得失电子的数目无关；,元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；,P17【典例2】已知：A+B,2+,=A,2+,+B D+2H,2,O=D(OH),2,+H,2,以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E,2+,+2e,-,=E，B2e,-,=B,2+,下列说法中正确的是( ),2+,B,2+,A,2+,D,2+,2+,E,2+,A,2+,B,2+,C.反应E+A,2+,=A+E,2+,能够进行,2+,时可以选用D,随堂练习：,A,P18【变式训练】,在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl,Br,Fe,2+,I,SO,2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( ),A,B,C,D,C,七、氧化还原反应的配平,1.原则：原子/电荷/电子守恒,2.步骤：,标价态、列升降、求相等、配平、检查,两个对象包含所有变价,3.方法：,正向配平：归中,逆向配平：歧化,配1法：,P,4,O+Cl,2, POCl,3,+P,2,Cl,6,2/12/2/3,整体法、拆分法,P,4,+CuSO,4,+H,2,OCu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,11/60/96/20/24/60,Na,2,S,x,+NaClO+NaOHNa,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1),NH,4,NO,3,H,2,O+N,2,+HNO,3,5/9/4/2,NaBr+NaBrO,3,+H,2,SO,4,Br,2,+Na,2,SO,4,+H,2,O,5/1/3/3/3/3,Cl,2,+NaOHNaCl+NaClO,3,+H,2,O（加热）,3/6/5/1/3,七、氧化还原反应的配平,根据电极反应方程式配平,零价法/任意价态法：化合价复杂时,Fe,3,C+HNO,3,Fe(NO,3,),3,+NO,2,+CO,2,+H,2,O,1/22/3/13/1/11,待定系数法：最后的选择,有机物：C一般按平均价态,缺项配平：,化学方程式、离子方程式各三种情况,离子方程式补项原则(化学方程式补,酸、碱、水,)：,a.酸性：缺H(氢)或多O(氧)补,H,，少O (氧)补,H,2,O,(水)；,b.碱性：缺H(氢)或多O(氧)补,H,2,O,(水)，少O(氧)补,OH,。,例：KMnO,4,+KNO,2,+( )MnSO,4,+K,2,SO,4,+KNO,3,+H,2,O,答案：2KMnO,4,+5KNO,2,+3H,2,SO,4,=2MnSO,4,+K,2,SO,4,+5KNO,3,+3H,2,O,P18【典例3】,(2011全国大纲)某含铬(Cr,2,O,7,2-,)废水用硫酸亚铁铵FeSO,4,(NH,4,),2,SO,4,6H,2,O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeOFe,y,Cr,x,O,3,，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ),A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol,2,O,7,2-,的物质的量为 mol,C.反应中发生转移的电子数为3nx mol,D.,在,FeOFe,y,Cr,x,O,3,中，,3x=y,随堂练习：,A,P18【变式训练】,(2012济宁模拟)已知某强氧化剂RO(OH),2,2+,中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210,-3,mol RO(OH),2,2+,还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( ),A.0 B.+2 C.+3 D.+4,D,随堂练习：,P19巩固训练,：1.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ),A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g,C,P19巩固训练：,2,O,3,的混合物放入250 mL 2 molL,1,的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 molL,1,的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( ),A500 mL B400 mL C450 mL D无法确定,B,第一节 钠及其重要化合物,三年7考 高考指数:,1.了解钠的主要性质及其用途。,2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。,一、钠,1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用,2.化学性质：,与,O,2,反应(Na,2,O,2,与Na,2,O稳定性；Na+Na,2,O,2,；Na,2,O+O,2,),与,Cl,2,、S、H,2,(Na,2,S+O,2,；NaH+H,2,O),与水反应：,浮、熔、游、响、红,与,盐酸,、,硫酸铜溶液,的反应,与,乙醇,(,酚,、,羧酸,)、卤代烃,与KCl反应,3.制备与用途(Na-K导热剂、还原稀有金属、高压钠灯),4.钠在空气中的演变：,(水),(钠),(煤油),放回：Na/K/P,4,/CaC,2,灭火方法：,沙子,等,先H,+,后H,2,O,不能置换,变暗(Na,2,O)白色固体(NaOH)成液(潮解)结块(Na,2,CO,3,10H,2,O)粉末(风化),二、钠的氧化物,S、Na,2,O,2,、AgBr、AgI、FeS,2,、,Ag,3,PO,4,、TNT、PbO,2.,稳定性热稳定性：,1.(淡)黄色物质：,名称,氧化钠(Na,2,O),过氧化钠(Na,2,O,2,),颜色状态,电子式,氧的化合价,与H,2,O反应,与CO,2,反应,与盐酸反应,氧化物类型,用途,白色固体,淡黄色固体,-2,-1,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,供氧剂、漂白剂,碱性氧化物,过氧化物或特殊氧化物,Na,2,O,2,Na,2,O,3.,Na,2,O,2,的阴、阳离子比为,12,2,O,2,的化学性质：,与H,2,O/CO,2,/HCl/SO,3,与SO,2,/I,-,/SO,3,2-,/Fe,2+,与石蕊、酚酞反应,二、钠的氧化物,过氧化钠与H,2,O、CO,2,反应的计算规律：,(1)先后：,实际H,2,O先，,计算一律按CO,2,先,(2)体积：,减少量,是,原,气体体积的,1/2,，等于生成,氧气,的量,(3)质量：,H,2,O,使固体增加,H,2,；,CO,2,使固体增加,CO,结论：a克的,(CO),m,(H,2,),n,物质(,纯或混,)在氧气中燃烧，过,足量过氧化钠,，固体增重a克。,1molNa,2,O,2,与H,2,O或CO,2,反应转移1mol电子,与NaHCO,3,4NaHCO,3,+2Na,2,O,2,=4Na,2,CO,3,+2H,2,O+O,2,2NaHCO,3,+2Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,+2NaOH+O,2,Na,2,O,2,=Na,2,O+O,例2：一定量的CH,4,、O,2,、Na,2,O,2,放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH,4,、O,2,、Na,2,O,2,的物质的量之比。,2：1：6,二、钠的氧化物,例1：CO,2,与H,2,的混合气体5克，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na,2,O,2,中，测得Na,2,O,2,固体增重克，则原混合气体中CO,2,的物质的量分数为( ),A.75% B.25% C.88% D.32%,B,【P24】,2,通过一定量的固体过氧化钠后收集到气体(气体测量均在标准状况下)，则这气体的质量是( ),A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g,D,三、氢氧化钠,2.俗称：,烧碱、火碱、苛性钠,1.白片固、滑腻、吸水,潮解,、,溶解放热,、,强腐蚀性,4.制备：,3.化学性质：,与“酸”：,指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚,两性氧化物、两性氢氧化物,环境：有机物,水解,、,消去,、醛的歧化、羟醛缩合,与,Si、Al,产生H,2,与,Cl,2,、Br,2,、I,2,、S歧化,与,NH,4,+,、Cu,2+,、Mg,2+,等盐的反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,氯碱工业,四、碳酸钠、碳酸氢钠,1.对比：,俗称,、,溶解性,、,稳定性,(套管实验)、,碱性强弱,(水解程度)、,与H,+,反应快慢,、,与苯酚,反应,6NaHCO,3,+Al,2,(SO,4,),3,=6CO,2,+3Na,2,SO,4,+2Al(OH),3,4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解),原理：CO,2,+H,2,O+NH,3,+NaCl=NH,4,Cl+NaHCO,3,；NaHCO,3,再分解,优点：,通入CO,2,和NH,3,的顺序：先NH,3,后CO,2,6.测定时的双指示剂法(了解)：,3.泡沫灭火器：,可能含有,NaOH、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,的测定：,酚酞、甲基橙,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H+,OH-或,2,CO,3,和,HCl,可,互滴,鉴别，但,NaHCO,3,不行。,不能用,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,鉴别,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,因为都沉淀。,7.常见钠的化合物的化学式和俗称：,名称,化学式,俗名,氢氧化钠,NaOH,火碱、烧碱、苛性钠,氯化钠,NaCl,食盐,硫酸钠晶体,Na,2,SO,4,.,10H,2,O,芒硝,碳酸钠,Na,2,CO,3,纯碱、苏打,碳酸氢钠,NaHCO,3,小苏打,硫代硫酸钠,Na,2,S,2,O,3,大苏打,、,海波,硅酸钠,Na,2,SiO,3,泡花碱（固）、水玻璃,硝酸钠,NaNO,3,智利硝石,四、碳酸钠、碳酸氢钠,五、碱金属元素,1.元素符号(如：铋)、原子序数,2.物理性质(从上到下),银白色，铯略带金色,密度,增大，,Na、K反常,；其中,锂、钠、钾密度比水小,熔沸点降低,/与卤素对比,与氧气反应：,3.化学性质：,与水反应：对角线规则,(Li-Mg；Be-Al：B-Si),Li的保存：用石蜡油，不用煤油,六、焰色反应,1.,物理变化、元素性质,2.与显色、颜色反应的区别,3.操作：,洗烧蘸烧观,4.结论与应用：,Na：黄色；K：紫色(蓝色的钴玻璃),为什么用稀HCl洗？,第二节 铝及其重要化合物,三年6考 高考指数:,1.了解铝的主要性质及应用。,2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。,一、金属,1.简介：,周期表中的位置；4/5种类；价电子,一般稀土(镧系+Sc+Y)R