生活中常见的盐说课稿PPT

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,生活中常见的盐,第一课时,误食盐引起的中毒案例,什么是盐？,它指的是我们日常生活中所说的盐吗？,盐的定义：由金属离子,(,及铵根离子,),和酸根离子构成的化合物。,例如：,NaCl,、,CuSO,4,、,CaCO,3,盐都可以吃吗？,盐的分类方法,硫酸,钠,(,Na,2,SO,4,),硫酸,镁,(,Mg,SO,4,),硫酸,铜,(,Cu,SO,4,),硫酸,钡,(,Ba,SO,4,),碳酸,钠,(Na,2,CO,3,),碳酸,镁,(Mg,CO,3,),碳酸,铜,(Cu,CO,3,),碳酸,钡,(Ba,CO,3,),硝酸,钠,(,Na,NO,3,),硝酸,镁,Mg,(NO,3,),2,硝酸,铜,Cu,(NO,3,),2,硝酸,钡,Ba,(NO,3,),2,氯化,钠,(Na,Cl,),氯化,镁,(Mg,Cl,2,),氯化,铜,(Cu,Cl,2,),氯化,钡,(Ba,Cl,2,),按酸根分类,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,盐酸盐,按金属元素分类,钠盐,镁盐,铜盐,钡盐,注意,1,、碳酸氢钠（,NaHCO,3,）等,碳酸氢,X,也当成碳酸盐。,2,、氯化铵（,NH,4,Cl,），硝酸铵（,NH,4,NO,3,），硫酸铵,(NH,4,),2,SO,4,等,XX,铵,，,仍属于盐类，按金属离子分类时为铵盐,。,判断,1,、盐就是指食盐。,2,、盐都含有金属元素。,按溶解性分类,可溶性盐,微溶性盐（,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,）,难溶性盐,盐的分类方法,铵盐,钾盐,钠盐,硝酸盐,大部分盐酸盐,大部分硫酸盐,大部分碳酸盐,AgCl,BaSO,4,生活中常见的盐,化学式,学名,俗名,NaCl,氯化钠,食盐,Na,2,CO,3,碳酸钠,纯碱,、苏打,NaHCO,3,碳酸氢钠,小苏打,CaCO,3,碳酸钙,石灰石、大理石,生理盐水,医疗上的生理盐水是用什么配制的？,【,你知道吗？,】,【,你知道吗？,】,用什么来腌渍蔬菜、鱼、肉使其既美味又保鲜？,【,你知道吗？,】,农业上可用什么来进行选种？,路面结冰了，该用什么作溶雪剂？,【,你知道吗？,】,这位著名的化学家最杰出的贡献是什么？,侯,德,榜,【,你知道吗？,】,这些日用品的生产需要哪种化学物质？,【,你知道吗？,】,面包、馒头中的“小房子”是谁建造的？,【,你知道吗？,】,这些药物可以治疗什么疾病？,【,你知道吗？,】,干粉灭火器药剂的主要成份是什么？,【,你知道吗？,】,这些建筑材料的主要成分是什么？,【,你知道吗？,】,哪种盐可用作补钙剂？,【,你知道吗？,】,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,生活中常见的盐,碳酸钠,+,盐酸,现象,方程式,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,探究一：,快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。,Na,2,CO,3,能否与盐酸反应生成,CO,2,？,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,回忆实验室如何制取,CO,2,？,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,方程式,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,NaHCO,3,能否与盐酸反应生成,CO,2,？,探究二：,快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。,NaHCO,3,+ HCl = NaCl + H,2,O + CO,2,1,、实验室制取,CO,2,能用碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸作反应试剂吗？为什么？,2,、如果你是一名医生,对服用碳酸氢钠的患者提出什么建议？,、碳酸钠（,Na,2,CO,3,）、碳酸氢钠,(,NaHCO,3,),、碳酸钙,(,CaCO,3,),在结构组成上有什么共同点？,【,讨论,】,资料：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，某些牙膏中也含有碳酸盐。,你能证明吗？,澄清石灰水,样品、稀盐酸,碳酸盐的检验,将样品放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水。这种方法适用于检验,溶液或固体,中的,CO,3,2-,【,归纳,】,盐与碱之间能否发生化学反应？,碳酸钠,+,澄清石灰水,现象,方程式,探究碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质,探究三：,碳酸钠,石灰水,生成白色沉淀,该方法可用于快速检验,溶液,中含有,CO,3,2-,本课小结,盐的定义和分类,常见的盐的用途,碳酸钠和碳酸氢钠的特性,碳酸根离子的检验方法,生活中常见的盐,第二课时,一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水的方法：,1,、,。,2,、,。,二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？,写出有关的化学方程,【,课前检测,】,通入,CO,2,加入,Na,2,CO,3,溶液,；,；,。,CaCO,3,= CaO + CO,2,高温,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2NaOH,大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？,(1),H,Cl+ Na,OH,=,H,2,O,+ NaCl,(2),H,2,SO,4,+ 2Na,OH,= 2,H,2,O,+ Na,2,SO,4,(3),Ca,CO,3,+2H,Cl,=,CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,(4),Na,2,CO,3,+ 2H,Cl,=2,NaCl,+ H,2,O + CO,2,(5),Na,HCO,3,+ H,Cl,=,NaCl,+ H,2,O + CO,2,(6),Na,2,CO,3,+ Ca(,OH,),2,= 2,NaOH,+ CaCO,3,双交换、价不变,大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？,(1),H,Cl+ Na,OH,=,H,2,O,+ NaCl,(2),H,2,SO,4,+ 2Na,OH,= 2,H,2,O,+ Na,2,SO,4,(3),Ca,CO,3,+2H,Cl,=,CaCl,2,+ H,2,O + CO,2,(4),Na,2,CO,3,+ 2H,Cl,=2,NaCl,+ H,2,O + CO,2,(5),Na,HCO,3,+ H,Cl,=,NaCl,+ H,2,O + CO,2,(6),Na,2,CO,3,+ Ca(,OH,),2,= 2,NaOH,+ CaCO,3,(1)(2),属于哪种反应？,。,中和反应是复分解反应的一种特例。,中和反应,复分解反应,由,两种化合物,互相,交换成分,，生成,另外两种化合物,的反应叫做复分解反应。,下列反应哪一组是复分解反应？,1,、,H,2,O + CO,2,= H,2,CO,3,2,、,H,2,O,2,= H,2,O + O,2,MnO,2,3,、,Zn + 2HCl,= ZnCl,2,+ H,2,4,、,Fe,2,O,3,+ 3H,2,SO,4,= Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,四种基本反应类型小结,化合反应：,A + B +,C,分解反应：,A B + C +,置换反应：,A + BC AC+B,复分解反应：,A,B +,C,D ,A,D +,C,B,思考,是不是任何两种化合物之间的反应都属于复分解反应？,不是。例：,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,(1)HCl+ NaOH=,H,2,O,+ NaCl,(2)H,2,SO,4,+ 2NaOH= 2,H,2,O,+ Na,2,SO,4,(3)CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,O,+,CO,2,(4)Na,2,CO,3,+ 2HCl=2NaCl +,H,2,O,+,CO,2,(5)NaHCO,3,+ HCl=NaCl +,H,2,O,+,CO,2,(6)Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= 2NaOH +,CaCO,3,上述反应都有水、气体、或,沉淀,生成。,这就是复分解反应的条件。,把氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后能否发生反应，为什么？,思考,大家分析以下化学反应看生成物有什么特点？,课堂练习,1,、,判断下列物质是否溶于水：,Na,2,CO,3,AgCl BaCO,3,MgSO,4,BaSO,4,Cu(OH),2,(NH,4,),2,S,O,4,Ba(OH),2,Mg(OH),2,AgNO,3,Na,3,PO,4,Fe(OH),3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,2,、,判断下列反应是否能发生，并说明理由。,1. KNO,3,+ NaCl 2. Ba(NO,3,),2,+ Na,2,SO,4,3. Na,2,CO,3,+ H,2,SO,4,4. FeCl,3,+ Ba(OH),2,5. NH,4,Cl + ZnSO,4,6.,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,写出下列反应的化学方程式,（,1,）稀硫酸溶液与硝酸钡溶液,（,2,）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液,（,3,）硫酸钾溶液与硝酸钡溶液,（,4,）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液,（,5,）碳酸钡与稀硝酸,SO,4,2-,的鉴别：,取样品于试管中，滴加,Ba(NO,3,),2,溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有,SO,4,2-,。,SO,4,2-,+ Ba,2+,=BaSO,4,写出下列反应的化学方程式,（,1,）稀盐酸与硝酸银溶液,（,2,）氯化钠溶液与硝酸银溶液,（,3,）氯化钡溶液与硝酸银溶液,（,4,）碳酸钠溶液与硝酸银溶液,（,5,）碳酸银与稀硝酸,Cl,-,的鉴别：,取样品于试管中，滴加,AgNO,3,溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有,Cl,-,。,Cl,-,+ Ag,+,= AgCl,生活中常见的盐,第三课时,Cl,-,的鉴别：,Cl,-,CO,3,2-,Ag,+,白色沉淀,白色沉淀,HNO,3,白色沉淀,沉淀消失,SO,4,2-,的鉴别：,SO,4,2-,CO,3,2-,Ba,2+,白色沉淀,白色沉淀,HNO,3,白色沉淀,沉淀消失,【,练习,】,向一未知溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（ ）,A,、,Ag,+,B,、,SO,4,2-,C,、,Ag,+,和,SO,4,2-,D,、,Ag,+,或,SO,4,2-,D,氯化钠的分布,海盐,湖盐,岩盐,井盐,粗盐,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐。,该结晶方式称为：,蒸发结晶,粗盐中含有哪些杂质？,（,1,）不溶性杂质：泥沙等,（,2,）可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等,如何从粗盐得到精盐？,粗盐的初步提纯,（,1,）称量：用托盘天平称,5.0g,粗盐，注意手法,（,2,）溶解：用药匙将该粗盐,逐渐,加入盛有,10mL,水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，,直到粗盐不再溶解为止,。,（,3,）称量：称量剩下的粗盐，从而得知,10mL,水中约溶解了多少克粗盐？填入表中,（,4,）过滤：观察食盐水是否浑浊，用过滤器过滤，观察滤纸上不溶物以及滤液是否澄清，若浑浊需再过滤一次,（,3,）蒸发：把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯,直接,加热，同时用玻璃棒不断搅拌。,待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,。,（,4,）计算产率：将蒸发皿中的精盐转移到纸上，称量记录，计算你们小组的精盐产率。,定量实验要求尽量准确,活动与探究,p72,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,生活中常见的盐,第四课时,粗盐提纯实验分析：,1,、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？,（,1,）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作,（,2,）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不当造成液体溅失,（,3,）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。,2,、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？,（,1,）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量（,2,）,过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份,（,3,）称量或计算错误。,A,、溶解：,B,、过滤：,C,、蒸发：,搅拌，加快溶解的速度。,引流,防止液滴溅出。,搅拌滤液，以防局部过热液滴飞溅。,D,、转移：,转移固体。,玻璃棒的作用：,粗盐中可溶性杂质如氯化镁和氯化钙等怎样除去？,（,1,）除去杂质的过程中不能引入新的杂质,（,2,）所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应,（,3,）反应的产物易分离，即操作简便易行,（,4,）若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质。,即：,不增,(,杂,),，不减,(,主,),，易分，复原,。,某同学将一含氯化镁和氯化钙的粗盐进行精制，进行了如下实验：,（,1,）先将粗盐研细，目的是,_,然后加水溶解，过滤，得滤液,A,，再进行了如下操作。,滤液,A,过量,NaOH,溶液,白色沉淀,B,滤液,C,过量,Na,2,CO,3,溶液,白色沉淀,D,滤液,E,滤液,F,适量稀盐酸,固体,G,操作,b,操作,a,（,2,）操作,a,和,b,分别是什么？,（,3,）请分析,BCDEF,各有什么成分？,（,4,）为何要加过量的氢氧化钠溶液？,若,NaCl,中含,MgCl,2,、,CaCl,2,、,Na,2,SO,4,等杂质，如何除杂？,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,+ NaOH,+ Na,2,CO,3,+ BaCl,2,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,溶解,过量,BaCl,2,过量,NaOH,过量,Na,2,CO,3,过滤,沉淀,滤液,滤液,适量稀盐酸,NaCl,蒸发,活动与探究,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,白色沉淀,无现象,无现象,无现象,白色沉淀,生成气体,活动与探究,A,B,C,D,A,白色沉淀,无现象,生成气体,B,无现象,白色沉淀,C,无现象,D,活动与探究,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,白色沉淀,无现象,无现象,无现象,白色沉淀,生成气体,盐的化学性质,(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,有沉淀或,氨气,),(,至少有一种沉淀,),（,1,） 盐,+,金属,=,新盐,+,新金属,（,2,） 盐,+,酸,=,新盐,+,新酸,（,3,） 盐,+,碱,=,新盐,+,新碱,（,4,） 盐,+,盐,=,新盐,+,新盐,置换反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,中和反应优先原则,当碱与盐的混合物与酸反应时，或酸与盐的混合物与碱反应时，酸碱中和反应优先，等中和反应结束后才发生其他反应。,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,Na,2,CO,3,+ 2HCl = 2NaCl + H,2,O + CO,2,CO,2,+ 2NaOH = Na,2,CO,3,+ H,2,O,某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：,取氢氧化钙样品,11,4g,于锥形瓶中，加入,38,6g,水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加,14,6,的稀盐酸，振荡后读取质量,(,如图甲所示,),。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。,求：,11,4g,该样品中各成分的质量。,离子的鉴别：,H,+,OH,-,CO,3,2-,Cl,-,SO,4,2-,紫色石蕊；,pH,试纸,紫色石蕊；,酚酞,试液；,pH,试纸,加稀盐酸，再用澄清石灰水检验生成的气体,加,Ca,2+,，看是否有沉淀,加,AgNO,3,溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,加,Ba(NO,3,),2,溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解,离子的共存问题,下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）,A.,Ag,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,B.,Na,+,、,OH,-,、,SO,4,2-,C.,K,+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,Cl,-,D.,Ba,2+,、,Mg,2+,、,Cl,-,D,请你判断参与下列反应的物质的类别,1,、曾青得铁化为铜,2,、实验室制取二氧化碳,3,、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液,4,、氯化钠溶液与硝酸银溶液,5,、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液,盐与金属反应,盐与酸反应,盐与碱反应,盐与盐反应,盐与盐反应,CuSO,4,+ Fe = FeSO,4,+Cu,CaCO,3,+ 2HCl,= CaCl,2,+ H,2,O +CO,2,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3, + 2NaOH,NaCl + AgNO,3,= AgCl + NaNO,3,Na,2,SO,4,+ Ba(NO,3,),2,= BaSO,4, + 2NaNO,3,