2014届高考化学知识梳理复习课件171

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,2014届高考化学知识梳理复习课件17,2014届高考化学知识梳理复习课件172014届高考化学知识梳理复习课件17,1盐类水解与溶液酸碱性的关系。,2水解离子方程式的书写。,3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。,1盐类水解与溶液酸碱性的关系。,2水解离子方程式的书写。,3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。,一、盐类的水解及其规律,1,定义,在溶液中盐电离出来的离子跟,结合生成,的反应。,水电离产生的H,或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,3,规律,有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,盐的,类型,实例,是否水解,水解的离子,溶液的酸碱性,溶液的pH,强酸强碱盐,NaCl、KNO,3,强酸弱碱盐,NH,4,Cl、Cu(NO,3,),2,弱酸强碱盐,CH,3,COONa、Na,2,CO,3,碱性,否,中性,pH7,是,NH、Cu,2,酸性,pH7,弱酸(或弱碱),OH,(或H,),(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na,2,CO,3,的水解离子方程式：_,。,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl,3,的水解离子方程式：,。,(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用,“,=,”,、,“”,、,“”,等，如NaHCO,3,与AlCl,3,混合溶液的反应离子方程式：,。,三、影响盐类水解平衡的因素,1,内因,酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度,，溶液的碱性或酸性,。,越大,越强,2,外因,因素,水解平衡,水解程度,水解产生离子的浓度,温度,升高,浓度,增大,减小,外加,酸碱,酸,弱酸根离子的水解程度,，弱碱阳离子的水解程度 _,碱,弱酸根离子的水解程度,，弱碱阳离子的水解程度_,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？,(2)配制FeCl,3,溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？,一个实质,盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。,两种方法,1,盐溶液酸、碱性的四种判断方法,(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。,(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。,(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。,(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：,生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH,4,F；,生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH,4,HCO,3,；,生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH,3,COONH,4,。,2,蒸干盐溶液所得物质的判断方法,(1)先考虑分解。如NaHCO,3,溶液、Ca(HCO,3,),2,溶液蒸干灼烧得Na,2,CO,3,、CaCO,3,；KMnO,4,溶液蒸干灼烧得K,2,MnO,4,和MnO,2,。,(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na,2,SO,3,溶液，所得固体为Na,2,SO,4,。,(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl,3,溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al,2,O,3,；Al,2,(SO,4,),3,溶液蒸干得本身。,(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na,2,CO,3,溶液蒸干得本身。,(5)NH,4,Cl溶液、(NH,4,),2,S溶液蒸干、灼烧，无残留物。,我的感悟,水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H,，阴离子水解生成OH,；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,问题征解,有的同学认为，向CH,3,COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH,3,COONa溶液水解产生的OH,反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？,必考点68 盐类水解的规律,1,条件,盐必须可溶于水；,必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。,2,特征,盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。,【典例1】,物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()。,ANa,2,CO,3,NaHCO,3,NaClNH,4,Cl,BNa,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,ClNaCl,C(NH,4,),2,SO,4,NH,4,ClNaNO,3,Na,2,S,DNH,4,Cl(NH,4,),2,SO,4,Na,2,SNaNO,3,答案,C,比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。,答案,C,必考点69 盐类水解的综合应用,应用,原理解释,配制易水解的盐溶液,配制FeCl,3,、FeCl,2,、SnCl,2,、AlCl,3,等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解,草木灰不能与铵态氮肥混合施用,铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效,硫化铝、氮化镁的制备,硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得,比较盐溶液中离子浓度的大小,如Na,2,S溶液中离子浓度大小的顺序为：,c,(Na,),c,(S,2,),c,(OH,),c,(HS,),c,(H,),应用,原理解释,判断弱电解质的相对强弱,如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸,证明某些电解质是弱酸或弱碱,CH,3,COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH,3,COOH是弱酸,判断盐溶液蒸干产物,FeCl,3,溶液蒸干并灼烧产物为Fe,2,O,3,盐溶液除锈,氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH,4,+,水解显酸性，与氧化物反应,【典例2】,(,2013江南十校联考预测,)已知H,2,O,2,、KMnO,4,、NaClO、K,2,Cr,2,O,7,均具有强氧化性。将溶液中的Cu,2,、Fe,2,、Fe,3,沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl,2,杂质的氯化铜晶体(CuCl,2,2H,2,O)，为制取纯净的CuCl,2,2H,2,O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,请回答下列问题：,(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。,AK,2,Cr,2,O,7,BNaClO,CH,2,O,2,DKMnO,4,(2)物质Y是_。,(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。,(4)除去Fe,3,的有关离子方程式是_。,(5)加氧化剂的目的是_。,(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl,2,2H,2,O晶体？_，应如何操作？_。,【应用2】,(2012启东模拟),普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。,(1)产生此现象的离子方程式是_ _。,(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。,(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。,答案,B,解题思路,答案,C,答案,C,高分必备,(1)掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子守恒。,(2)粒子浓度大小的规律。,弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。,多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次减小。,不同溶液中同一离子浓度比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。,Hold住考向,考向1,盐类水解原理及其规律,5年6考,考向2,离子浓度大小比较,5年18考,考向3,盐类水解的综合应用,5年5考,名师揭秘,盐类的水解及应用属于高考必考的热点。预测2014年高考仍会高密度的出现，出题角度仍与离子浓度的大小和溶液性质的判断有关。,解析,显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO,4,、NaH,2,PO,4,溶液显酸性。,解析,0.1 molL,1,HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A,的水解平衡。,(6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH,4,Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7(,),(2010全国,，9B),解析,酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。,(7)0.1 molL,1,的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL,1,的醋酸钠溶液的pH(,),(2010上海，14C),答案,B,答案,D,2,(2011大纲全国，9),室温时，将浓度和体积分别为,c,1,、,V,1,的NaOH溶液和,c,2,、,V,2,的CH,3,COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()。,A若pH7，则一定是,c,1,V,1,c,2,V,2,B在任何情况下都是,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),C当pH7时，若,V,1,V,2,，则一定是,c,2,c,1,D若,V,1,V,2,，,c,1,c,2,，则,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),c,(Na,),D项当,V,1,V,2,，,c,1,c,2,时，NaOH与CH,3,COOH恰好完全反应生成CH,3,COONa，CH,3,COONa部分发生水解生成CH,3,COOH，根据物料守恒可得：,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH)。,答案,A,1,(2012上海化学，21),常温下,a,molL,1,CH,3,COOH稀溶液和,b,molL,1,KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。,A若,c,(OH,),c,(H,)，,a,b,B若,c,(K,),c,(CH,3,COO,)，,a,b,C若,c,(OH,),c,(H,)，,a,b,D若,c,(K,),c,(CH,3,COO,)，,a,b,呈中性的原因是过量的CH,3,COOH电离出的H,等于CH,3,COO,水解产生的OH,。D项，若,c,(K,),c,(CH,3,COO,)，由电荷守恒知,c,(H,),c,(OH,)，此时一定是CH,3,COOH过量，,a,必大于,b,。,答案,D,2,(2011重庆理综，8),对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。,A明矾溶液加热,BCH,3,COONa溶液加热,C氨水中加入少量NH,4,Cl固体,D小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案,B,【常见考点】,盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类的水解知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的pH联系及结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重。盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：,【探究方向】,(1)盐类水解实质的实验探究；,(2)弱电解质相对强弱的实验探究；,(3)盐类水解应用的实验探究。,【高考题型】,简答题,【样题1】,盐类水解实质的实验探究,(1)已知25,时0.1 molL,1,醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了,c,(OH,)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使,c,(H,)减小，因此溶液的pH增大。,上述两种解释中_(填,“,甲,”,或,“,乙,”,)正确。,为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL,1,的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。,A固体CH,3,COOK B固体CH,3,COONH,4,C气体NH,3,D固体NaHCO,3,若_(填,“,甲,”,或,“,乙,”,)的解释正确，溶液的pH应_(填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”,)。(已知25,时CH,3,COONH,4,溶液呈中性),【样题2】,盐类水解在物质制备中的应用,(1)某些固态水合物受热时会发生水解反应，如：MgCl,2,6H,2,O=Mg(OH)ClHCl5H,2,O，因而不能用加热的方法制备它们的无水物。对于无水氯化镁，可以在下列条件下加热制得,与适量氯化铵固体混合加热；,与适量SOCl,2,混合加热；,在氯化氢氛围中，这是因为,加氯化铵_；,加SOCl,2,_；,在氯化氢氛围下,_,。,(2)实验室可利用SbCl,3,的水解反应制Sb,2,O,3,。SbCl,3,的水解是分三步进行的，中间产物为SbOCl，其水解反应的总方程式可表示为_,为了得到较多、较纯的Sb,2,O,3,，操作时需要将SbCl,3,缓慢加入到大量水中，反应后期还要加入少量的氨水，请说明这两项操作的理由是_ _。,谢谢大家！,