强电解质弱电解质

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,强电解质和弱电解质,1,潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故,.,2,知识回顾：,电解质：,非电解质：,在,水溶液,中或熔融状态时能够导电的,化合物,。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的,化合物,。,盐酸 熔融的,NaOH H,2,SO,4,Cu CH,3,COOH NH,3,H,2,O CO,2,乙醇 水,CaO,3,电解水制,H,2,O,2,时,向水中加入少量的,NaOH,溶液或,H,2,SO,4,溶液。,(,导电能力与溶液中,离子浓度,及其所带,电荷数,有关,),4,1,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的,电离,程度有无差异,?,2.,你能设计实验验证你的猜想吗,?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,5,1,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异,?,请说出你的理由。,2,你能设计实验验证你的猜想吗,?,请写出实验方案并与同学交流。,3,若按如下方案,(,或按你自己设计的方案,),进行实验，请记录实验现象。,(1),测量物质的量浓度均为,1mol,L,1,的盐酸和醋酸的,pH,。,(2),如图,3,1,所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为,1mol,L,1,的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表,3,1,。,醋酸,盐酸,对实验现象的解释,溶液的,pH,与镁条反应,6,一、电解质有强弱之分,HCl,Cl,H,HCl,H,2,O,Cl,H,3,O,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,CH,3,COOH,H,2,O,CH,3,COO,H,3,O,H,H,2,O H,3,O,7,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异,?,请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表,3,2,。,实验假设,实验方案,实验现象,结论,8,强电解质,：,在水溶液中,全部,电离成,离子,的,电解质,弱电解质,：,在水溶液中,部分,电离成,离子,的,电解质,包括,强酸,如,强碱,如,大多数盐,如,包括,弱酸,如,弱碱,如,水,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,NaOH,KOH,Ba(OH),2,NaCl,AgNO,3,BaSO,4,醋酸,H,3,PO,4,H,2,S,HClO,NH,3,H,2,O,Al(OH),3,Cu(OH),2,Ca(OH),2,CaCO,3,Fe(OH),3,HBr,HI,HClO,4,9,强弱电解质的区分依据不是看该物质,溶解度,的大小,也不是看其水溶液,导电能力,的强弱,而是看溶于水的部分,是否完全电离,.,BaSO,4,、,Fe(OH),3,的溶解度都很小，,BaSO,4,属于强电解质，而,Fe(OH),3,属于弱电解质；,CH,3,COOH,、,HCl,的溶解度都很大，,HCl,属于强电解质，而,CH,3,COOH,属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,10,用,1 mol1,L,1,醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用,l mol1,L,1,氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。,练习与实践,11,项目,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离,不,同,点,化合物类型,离子化合物、共价化合物,共价化合物,化学键,离子键、共价键,共价键,电离程度,完全电离,部分电离,电离过程,不可逆、不存在电离平衡,可逆、存在电离平衡,溶液中的微粒,水合离子,分子、水合离子,物质种类,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,回顾：,强、弱电解质的比较：,12,练习：,写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,(1) H,2,SO,4,(2) Ba(OH),2,(3) CH,3,COOH (4) NH,3,.,H,2,O,(5) H,2,CO,3,(6) Na,2,CO,3,(7) NaHSO,4,(8) NaHCO,3,电离方程式,13,