六、重要的非金属元素及其化合物(二)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2009年高中会考复习,六、重要的非金属元素及其化合物,(二),1,(二)含,硫化合物的性质和应用,2,(二)含,硫化合物的性质和应用,1、二氧化硫性质,（,1）二氧化硫的物理性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。,（2）二氧化硫的化学性质：,酸性氧化物的通性：,H,2,O + SO,2,H,2,SO,3,(亚硫酸是二元弱酸，不,稳定，易分解，易被氧化),SO,2,+ 2NaOH = Na,2,SO,3,+ H,2,O,（ SO,2,少量）,SO,2,+ NaOH = NaHSO,3,（ SO,2,过量）,(SO,2,+ Na,2,SO,3,+ H,2,O = 2NaHSO,3,),SO,2,+ CaO = CaSO,3,3,氧化性：,SO,2,+ 2H,2,S = 3S + 2H,2,O,还原性：,2SO,2,+ O,2,2SO,3,SO,2,+ Cl,2,+ H,2,O = H,2,SO,4,+ 2HCl,(Br,2,、I,2,也同样有类似的反应),漂白性：,SO,2,能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。,(3)SO,2,的实验室制法：,Na,2,SO,3,+ H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ SO,2,+ H,2,O.,4,例题：,1、欲检验SO,2,气体中是否含有CO,2,，准备有三个洗气瓶：a.盛溴水；b.盛品红溶液；c.盛澄清石灰水。气体通过的正确顺序是（ ）,A. a、b、c B. c、a、b,C. b、c、a D. c、b、a,A,5,2、将等物质的量的SO2、Cl2的混合气体缓慢地通入水中，所得的溶液（ ）,A.只有酸性,B.只有漂白性,C.呈中性、具漂白性,D.呈酸性、具有漂白性,A,6,2、酸雨的成因和防治：,（,1）酸雨的成因,SO,2,是硫酸型酸雨形成的主要物质。它主要来自于化石燃料的燃烧,，汽车的尾气，硫酸工业生产的废气的排放等方面。,SO,2,进入大气后，在大气中某些灰尘的催化下被O,2,氧化成SO,3,，SO,3,易溶于水，形成H,2,SO,4,，同时SO,2,溶于水形成H,2,SO,3,，也易被氧化为H,2,SO,4,，当大气中的这些酸达到一定值时，降水的pH就会小于5.6，即形成了酸雨。,7,（2）酸雨的防治：,最主要是控制污染源。主要途径有：,开发新能源替代化石燃料。如开发氢能、太 阳能、核能等。,利用物理和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，降低SO,2,的排放量。如在含硫燃煤中加氧化钙（生石灰），在燃烧时有以下反应：,CaO + SO,2,=CaSO,3,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,SO,2,+ Ca(OH),2,= CaSO,3,+H,2,O,2CaSO,3,+ O,2,= 2CaSO,4,将硫元素转化成固体盐而减少排放。,8,加强技术研究，提高对燃煤、工业生产中释放的SO,2,废气的处理和回收。如用氨水对燃煤烟气的脱硫处理是：,SO,2,+ 2NH,3,+ H,2,O = (NH,4,),2,SO,3,SO,2,+ NH,3,+ H,2,O= NH,4,HSO,3,2(NH,4,),2,SO,3,+ O,2,= 2(NH,4,),2,SO,4,(氮肥),2NH,4,HSO,3,+ O,2,= 2NH,4,HSO,4,(氮肥),积极开发利用煤炭的新技术，对煤炭进行综合处理，推广煤炭的净化技术、转化技术。如对煤炭进行液化或气化处理，提高能源的利用率，减少SO,2,的排放。,9,例题：,目前正在研究用Na,2,SO,3,吸收法作为治理SO,2,污染的一种新方法：第一步用Na,2,SO,3,溶液吸收SO,2,，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na,2,SO,3,，同时得到含高浓度SO,2,的水蒸气副产品。写出上述两步的化学方程式：,Na,2,SO,3,+ SO,2,+H,2,O = 2NaHSO,3,2NaHSO,3,= Na,2,SO,3,+ SO,2,+H,2,O,10,3、H,2,SO,4,的工业制法(接触法)：,流程：,S或含硫矿石（FeS,2,）煅烧生成SO,2,，将气体净化；进入接触室进行催化氧化生成SO,3, SO,3,进入吸收塔吸收生成H,2,SO,4,.,设备：,沸腾炉：,煅烧在沸腾炉中进行；产生的气体要进行除尘、洗涤、干燥等净化处理。,接触室：,接触室中有多层催化剂，二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫；中间有,热交换器,是为了充分利用能量而设计。,吸收塔：,由于三氧化硫与水的反应放热大，形成酸雾，会降低吸收效率，因此改用98.3的浓硫酸来吸收，同时采取逆流原理。,11,主要反应式：,S + O,2,SO,2,或,4FeS,2,+ 11O,2,2Fe,2,O,3,+ 8SO,2,;,2SO,2,+ O,2,2SO,3,；,SO,3,+ H,2,O = H,2,SO,4,.,尾气处理：,尽管生产中采取了许多有利于二氧化硫转化为三氧化硫的措施，但反应是可逆的，因此尾气中仍然含有SO,2,气体，生产中常采用氨水吸收。,SO,2,+ 2NH,3,H,2,O = (NH,4,),2,SO,3,+ H,2,O,(NH,4,),2,SO,3,+ SO,2,+ H,2,O = 2 NH,4,HSO,3,.,12,4、浓硫酸的特性：,a 吸水性，,浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。,b 脱水性，,浓硫酸能按水的组成比例脱去有机物中的氢、氧元素。如使之炭化。如蔗糖脱水。,c 强氧化性：,常温下，能使Fe 、Al钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外），,如：Cu + 2H,2,SO,4,CuSO,4,+ SO,2,+ 2H,2,O；,加热时也可以于某些非金属反应，,如：C + 2H,2,SO,4,CO,2,+ 2SO,2,+ 2H,2,O,13,5、S、SO,2,、H,2,SO,4,等硫及其化合物之间转化,14,例题：,将浓硫酸的性质序号填入空格内：A.酸性；B.强氧化性；C.吸水性；D.脱水性。,（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末,；,（2）浓硫酸可用铁制或铝制容器贮存,；,（3）铜和浓硫酸共热,；,（4）FeO与浓硫酸反应生成Fe,2,(SO,4,),3,和SO,2,；,（5）蔗糖中加浓硫酸并滴几滴水，搅拌，变黑,；,C,B,AB,AB,DB,15,再见,16,