常见的酸和碱

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题,1,常见的酸和碱,1,教学目标,1.,认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。,2.,会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。,3.,认识酸,和,碱,的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。,2,“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。,3,资料卡片,“酸”“碱”的由来,“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下,产生了酸。,“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。,4,酸、碱与指示剂作用,我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。石蕊溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。除了石蕊溶液，酚酞溶液也是常用的指示剂。,实验,10,-,1,将,8,支试管分成两组，每组的,4,支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。,5,6,可以看到，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。,变红色,不变色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,7,资料卡片,酸碱指示剂的发现,英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物,石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。,8,从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂,9,探究,自制酸碱指示剂,1.,阅读“资料卡片,酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。,2.,自制酸碱指示剂。,（,1,） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为,1,1,）浸泡；,（,2,） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指示剂；,（,3,） 试验指示剂在下列,4,种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制,12,种指示剂）,10,3,.,交流实验结果， 比较所制得的指示剂中， 哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？,红色,蓝色,红色,蓝色,红色,草绿色,红色,草绿色,红色,绿色,红色,黄色,11,常见的酸,1,几种常见的酸,实验,10-2,（,1,）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。,（,2,）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。,纯净的浓盐酸是无色液体,纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体,有挥发性，能在空气中形成白雾,不易挥发,有刺激性气味,无味,12,盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。例如：,13,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸,(,HNO,3,),、醋酸（,CH,3,COOH,）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,14,2,浓硫酸的腐蚀性,实验,10-3,将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞,15,浓硫酸有腐蚀性,16,实验,10-4,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？,用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。,17,通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，那么，能否将水注入浓硫酸中呢？,如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！,18,浓硫酸稀释的正确操作,浓硫酸稀释的错误操作,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液。,19,3.,酸的化学性质,探究,酸的化学性质,（,1,） 如下图所示，在白色点滴板上进行实验， 并观察现象。,变红色,不变色,变红色,不变色,20,（,2,） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,Mg,2HCI,MgCI,2,H,2,Mg,H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,Zn,2HCI,ZnCI,2,H,2,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2HCI,FeCI,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,21,（,3,）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈,(,铁锈的主要成分是,Fe,2,O,3,),的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？,讨论：,上面反应的生成物有什么共同之处？,利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）；,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,22,（,4,）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；,通常活泼金属与酸溶液反应能生成该金属的化合物（盐）和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。,23,常见的碱,1,几种常见的碱,氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 要用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。,实验,10-5,用镊子夹取,3,小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水放出热量,24,氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。,25,实验,10-6,取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约,30,mL,水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。,白色粉末状固体,白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态,产生白色浑浊,26,氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰（,CaO),与水反应得到：,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。,除了氢氧化钠、氢氧化钙外， 常见的碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氨水（,NH,3,H,2,O,）等。,27,树木上涂刷石灰浆,28,2.,碱的化学性质,探究,碱的化学性质,（,1,）你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,29,（,2,）回忆检验二氧化碳的反应， 写出化学方程式：,。,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应， 生成坚硬的碳酸钙。 前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。, 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分， 还会发生下列反应：,2NaOH,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O,所以， 氢氧化钠必须密封保存。,讨论： 上面两个反应有什么共同之处？ 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似， 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,。,Ca(OH),2,CO,2,C,aCO,3,H,2,O,2NaOH,SO,3,Na,2,SO,4,H,2,O,30,（,3,）根据以上实验和讨论， 试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？,碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色；,碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。,31,实验,10,-,7,如下图所示， 分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）。,试验物质的导电性,32,HCl,和,NaOH,在水中解离出离子,可以看到，蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。实际上，,HCl,在水中会解离出,H,+,和,Cl,-,，,H,2,SO,4,在水中会解离出,H,+,和,SO,4,；,NaOH,在水中会解离出,Na,+,和,OH,-,，,Ca(OH),2,在水中会解离出,Ca,2+,和,OH,-,。,2,-,33,通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出,H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。同样， 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和,OH,-,，即在不同的碱溶液中都含有,OH,-,，所以，碱也有一些相似的性质。,34,练习与应用,1.,填空题,（,1,）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有,，柠檬中含有,，除锈剂中含有,；石灰水中含有,，炉具清洁剂中含有,。,（,2,）固体氢氧化钠曝露在空气中， 容易,而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做,；同时吸收空气中的,而变质，生成,，因此，氢氧化钠固体必须,保存。,醋酸,柠檬酸,盐酸,氢氧化钙,氢氧化钠,吸收水分,潮解,CO,2,Na,2,CO,3,密封,35,练习与应用,2.,选择题,（,1,）厕所用清洁剂中含有盐酸， 如果不慎洒到大理石地面上， 会发出嘶嘶声， 并有气体产生。这种气体是（ ）。,A.,二氧化硫,B.,二氧化碳,C.,氢气,D.,氧气,（,2,）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）。,A.,易溶于水， 溶解时放出大量的热,B.,对皮肤有强烈的腐蚀作用,C.,水溶液能使石蕊溶液变红,D.,能去除油污，可作炉具清洁剂,B,C,36,再见！,37,