资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质分离提纯中,“,蒸发结晶，趁热过滤,”,与“,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,”,选用的突破,重结晶原理：,利用混合物,各组分,在溶剂中,不同温度,下的,溶解度不同,而达到,分离或提纯,的方法。,“溶解度曲线”,“,蒸发,结晶，趁热过滤”,“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”,1、,NaCl,溶液制备NaCl晶体,【,例一,】,根据右图的溶解度曲线，写出以下实验,操作：,2、K,NO,3,溶液制备KNO,3,晶体,蒸发结晶,蒸发浓缩，冷却结晶，滤，,洗涤、干燥,规律一：,一种溶质,3、,CuSO,4,溶液制备胆矾,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，,洗涤、,低温,干燥,3、含结晶水或,受热易分解,蒸发浓缩，,冷却,结晶，,过滤,（较多晶体）,（出现晶膜）,蒸发结晶,1、S随T变化小,2、S随T变化大,1、除去Na,Cl,溶液中的少量K,NO,3,杂质，得到Na,Cl,晶体,蒸发结晶，趁热过滤,规律二：,两种溶质，其中一种,为少量杂质,蒸发浓缩，冷却结晶，,过滤,蒸发结晶，趁热过滤,【,例二,】,根据右图的溶解度曲线，写出以下实验,操作：,1、S随T变化大,2、S随T变化小,主物质,2、除去K,NO,3,溶液中的少量Na,Cl,杂质，得到K,NO,3,晶体,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,【,例三,】,工业生产硝酸钾是以,等物质的量的,NaNO,3,和KCl为原料，其原理为：NaNO,3,+ KCl = NaCl + KNO,3,根据溶解度曲线写出,制备KNO,3,的操作步骤。,热水溶解,NaNO,3,KCl, ,蒸发浓缩,趁热过滤, ,滤液,NaCl,固体,冷却结晶,过滤,KNO,3,固体,NaCl在高温下溶解度最小，先析出晶体,KNO,3,溶解度受温度影响大，且温度越低，溶解度越小,规律三：,两种溶质，大量共存,蒸发浓缩,趁热过滤,滤渣,滤渣,滤液,冷却结晶,过滤,（,S随T变化小的）,（,S随T变化大的）,工业生产硝酸钾是以,等物质的量的,NaNO,3,和KCl为原料，其原理为：NaNO,3,+ KCl = NaCl + KNO,3,热水溶解,NaNO,3,KCl, ,蒸发浓缩,趁热过滤, ,滤液,NaCl,固体,冷却结晶,过滤,KNO,3,固体,在冷却降温析出KNO,3,过程中，常伴有NaCl析出，原因是：,。,除去产品中该杂质的方法是：,。,具体的操作是：,。,趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和溶液，降温，NaCl的溶解度降低，会有少量NaCl析出,重结晶,溶解,KNO,3,含少量,Na,Cl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,KNO,3,固体,规律一：一种溶质,3、含结晶水或,受热易分解,蒸发浓缩，冷却,结晶，,过滤,蒸发结晶,1、S随T变化小,2、S随T变化大,规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,蒸发结晶，趁热过滤,1、S随T变化大,2、S随T变化小,主物质,规律三：两种溶质，大量共存,蒸发浓缩,趁热过滤,滤渣,滤渣,滤液,冷却结晶,过滤,（,S随T变化小的）,（,S随T变化大的）,【,小结,】,【,08广东,节选】,碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98)中含有Ca,2+,、Mg,2+,、Fe,3+,、Cl,-,和SO,4,2-,等杂质，提纯工艺如下：,（2）,“,趁热过滤,”,的原因是：,Ca,2+,、Mg,2+,、,Fe,3+,、Cl,-,、SO,4,2-,Na,+,、CO,3,2-,CaCO,3,Mg(OH),2,Fe,(,OH),3,Na,+,、CO,3,2-,、,OH,-,、Cl,-,、SO,4,2-,使析出的晶体为,Na,2,CO,3,H,2,O,，防止,因温度过低而析出,Na,2,CO,3,10H,2,O,晶体，,令后续的加热脱水耗时长、耗能多。,【07,广东,节选】,以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：,35,（,3340,均可得分）,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。,回答问题,（3）“冷却结晶”过程中，析出NH,4,Cl晶体的合适温度为,。,混合,溶解,氯化钠,硫酸铵,蒸发,浓缩,滤液,Na,2,SO,4,趁热,过滤,冷却,结晶,过滤,滤液,NH,4,Cl,洗涤,干燥,NH,4,Cl,产品,物质分离提纯中,“,蒸发结晶，趁热过滤,”,与“,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,”,选用的突破,重结晶原理：,利用混合物,各组分,在溶剂中,不同温度,下的,溶解度不同,而达到,分离或提纯,的方法。,“溶解度曲线”,“,蒸发,结晶，趁热过滤”,“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”,1、,NaCl,溶液制备NaCl晶体,【,例一,】,根据右图的溶解度曲线，写出以下实验,操作：,2、K,NO,3,溶液制备KNO,3,晶体,蒸发结晶,蒸发浓缩，冷却结晶，滤，,洗涤、干燥,规律一：,一种溶质,3、,CuSO,4,溶液制备胆矾,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，,洗涤、干燥,3、含结晶水或,受热易分解,蒸发浓缩，,冷却,结晶，,过滤,（较多晶体）,（出现晶膜）,蒸发结晶,1、S随T变化小,2、S随T变化大,1、除去Na,Cl,溶液中的少量K,NO,3,杂质，得到Na,Cl,晶体,蒸发结晶，趁热过滤,规律二：,两种溶质，其中一种,为少量杂质,蒸发浓缩，冷却结晶，,过滤,蒸发结晶，趁热过滤,【,例二,】,根据右图的溶解度曲线，写出以下实验,操作：,1、S随T变化大,2、S随T变化小,主物质,2、除去K,NO,3,溶液中的少量Na,Cl,杂质，得到K,NO,3,晶体,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,【,例三,】,工业生产硝酸钾是以,等物质的量的,NaNO,3,和KCl为原料，其原理为：NaNO,3,+ KCl = NaCl + KNO,3,根据溶解度曲线写出,制备KNO,3,的操作步骤。,热水溶解,NaNO,3,KCl, ,蒸发浓缩,趁热过滤, ,滤液,NaCl,固体,冷却结晶,过滤,KNO,3,固体,NaCl在高温下溶解度最小，先析出晶体,KNO,3,溶解度受温度影响大，且温度越低，溶解度越小,规律三：,两种溶质，大量共存,蒸发浓缩,趁热过滤,滤渣,滤渣,滤液,冷却结晶,过滤,（,S随T变化小的）,（,S随T变化大的）,工业生产硝酸钾是以,等物质的量的,NaNO,3,和KCl为原料，其原理为：NaNO,3,+ KCl = NaCl + KNO,3,热水溶解,NaNO,3,KCl, ,蒸发浓缩,趁热过滤, ,滤液,NaCl,固体,冷却结晶,过滤,KNO,3,固体,在冷却降温析出KNO,3,过程中，常伴有NaCl析出，原因是：,。,除去产品中该杂质的方法是：,。,具体的操作是：,。,趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和溶液，降温，NaCl的溶解度降低，会有少量NaCl析出,重结晶,溶解,KNO,3,含少量,Na,Cl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,KNO,3,固体,规律一：一种溶质,3、含结晶水或,受热易分解,蒸发浓缩，冷却,结晶，,过滤,蒸发结晶,1、S随T变化小,2、S随T变化大,规律二：两种溶质，其中一种为少量杂质,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,蒸发结晶，趁热过滤,1、S随T变化大,2、S随T变化小,主物质,规律三：两种溶质，大量共存,蒸发浓缩,趁热过滤,滤渣,滤渣,滤液,冷却结晶,过滤,（,S随T变化小的）,（,S随T变化大的）,【,小结,】,【,08广东,节选】,碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98)中含有Ca,2+,、Mg,2+,、Fe,3+,、Cl,-,和SO,4,2-,等杂质，提纯工艺如下：,（2）,“,趁热过滤,”,的原因是：,Ca,2+,、Mg,2+,、,Fe,3+,、Cl,-,、SO,4,2-,Na,+,、CO,3,2-,CaCO,3,Mg(OH),2,Fe,(,OH),3,Na,+,、CO,3,2-,、,OH,-,、Cl,-,、SO,4,2-,使析出的晶体为,Na,2,CO,3,H,2,O,，防止,因温度过低而析出,Na,2,CO,3,10H,2,O,晶体，,令后续的加热脱水耗时长、耗能多。,【07,广东,节选】,以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：,35,（,3340,均可得分）,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。,回答问题,（3）“冷却结晶”过程中，析出NH,4,Cl晶体的合适温度为,。,混合,溶解,氯化钠,硫酸铵,蒸发,浓缩,滤液,Na,2,SO,4,趁热,过滤,冷却,结晶,过滤,滤液,NH,4,Cl,洗涤,干燥,NH,4,Cl,产品,
展开阅读全文