金属的化学性质(上课）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金 属 的 化 学 性 质,实验,现象,化学方程式,铁在氧气中燃烧,发出耀眼白光，放热，生成白色固体,紫红色表面变黑,铝在空气中与氧气反应,一、金属与氧气的反应：,课题,2,金属的化学性质,剧烈燃烧，火星四射，放热,生成黑色固体,金属表面生成白色固体,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,2Mg+O,2,=2MgO,4Al+3O,2, 2Al,2,O,3,点燃,点燃,2Cu+O,2,=2CuO,镁在空气中燃烧,铜在空气中加热,1.,大多数金属都能与,_,反应，反应剧烈程度,_(,相同，不相同）,3.,以上现象说明,_,较活泼,_,次之,_,很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,2,、,通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，可推导出金属的活动性强弱,讨论,:,(1),哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和,稀盐酸,镁,和稀盐酸,锌和,稀盐酸,铜和,稀盐酸,(3,),由此推出 ，这四种金属活动性顺序是,_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2),铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。,_,反应最剧烈，其次是,_,，然后是,_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,二、金属与酸的反应,一种,_,和一种,_,反应，生成另一种,_,和另一种,_,的反应叫做,置换反,应,讨论,：,下列反应方程式有何共同特征？,Mg,+ H,2,SO,4,= MgSO,4,+,H,2,Zn,+ H,2,SO,4,= Zn SO,4,+,H,2,Fe,+ 2HCl = FeCl,2,+,H,2,你还能举出哪些置换反应的例子吗？,2. CO,+ CuO = Cu+CO,2,3. H,2,+ CuO = H,2,O + Cu,单质,化合物,单质,化合物,加热,加热,也可以说 ：,Mg,、,Zn,、,Fe,三种金属,的活动性比铜强，,都能置换出稀硫酸或盐酸中的,氢,，生成,氢气,。,通过金属与酸反应的剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。,不与酸反应的金属（如,Cu,、,Ag,、,Hg,、,Au,等）其活动性强弱又如何判断呢？,思考,三、金属与某些化合物溶液反应,：,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来 。,回忆,:,铁和硫酸铜溶液反应的现象,：,铁钉,表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,Fe,+,Cu,SO,4,= Fe SO,4,+ Cu,铝,和硫酸,铜,溶液反应,铜,和硝酸,银,溶液反应,规律,反应类型：,置换反应,我们已经知道活动性,Fe,Cu,设计实验：,提供下列药品（硫酸,铜,固体、硫 酸,铜,溶液、硝酸,银,溶液、硫酸,铝,溶液、,铜片和铝片,）,探究,铝、银、铜,三种金属的活动性顺序,。,铜,和硫酸,铝,实验,现象,反应的化学方程式,说明,光亮的,铝,丝浸入硫酸,铜,溶液中,铜,丝浸入硝酸,银,溶液中,铜,丝浸入硫酸,铝,溶液中,实验一：说明,_,的活动性强于,_,铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al + 3 CuSO,4,= Al,2,( SO,4,),3,+ 3Cu,Cu + 2AgNO,3,= Cu(NO,3,),2,+ 2Ag,无,实验二：说明,_,的活动性强于,_,实验三说明,_,的,活动性弱于,_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,AlCuAg,3,、金属与化合物溶液的反应,结论：金属活动性顺序,_,_,金属活动性顺序,：,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序表的说明及应用：,1.,在金属活动性顺序里：金属的位置越,_ ,它的活动性就越强。,2,.,通过前面金属与酸的反应,，,你能得出：在金属活动性顺序里：位于,_,前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的,。 （即：可判断金属和酸的反应能否发生，及反应的快慢。,注意 （酸不包括浓硫酸和硝酸。）,3.,通过金属与几种化合物溶液的反应,，,你能得出，在金属活动性顺序里：位于,_,的金属能把位于,_,的金属从它们的化合物的,_,里置换出来。,即可判断金属和另外一种金属的化合物溶液能否发生置换反应。）,靠前,氢,后面,溶液,氢（,元素,),前面,注意,:1,、,（,K,、,Ca,、,Na,除外！,）,金属活动性，由强逐渐减弱。,3,、金属与化合物溶液的反应,2,、反应一定要在溶液中进行，化合物不溶于水，一般不与金属反应，如,AgCl,不溶于水，镁条不和其发生置换反应。,3,、单质金属要排在化合物中金属的前面。,知 识 结 构,：,金属的化学性质,一,.,金属与氧气的反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,二,.,金属与稀盐酸、稀硫酸反应,（,置换反应,）,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= Fe SO,4,+ H,2,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,Zn + H,2,SO,4,= Zn SO,4,+ H,2,Mg + 2HCl = MgCl,2,+ H,2,Mg + H,2,SO,4,= Mg SO,4,+ H,2,三,.,金属与某些化合物溶液反应 （,置换反应,）,2Al + 3 CuSO,4,= Al,2,（ SO,4,）,3,+ 3Cu,Cu + 2AgNO,3,= Cu (NO,3,),2,+ 2Ag,四,.,置换反应：由,单质,和,化合物,反应，生成,单质,和,化合物,的反应,五,.,金属活动性顺序,：,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,2Cu+O,2,=2CuO,Fe+ZnSO,4,思考,2:,下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应的是,A,B,C,D,Cu+AgCl,Zn+CuSO,4,Na+Cu,SO,4,(,),C,思考,2,B,练习：,下列反应的化学方程式中，正确的是,（,）,A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B. Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C. 2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D. 2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,练习,：将,X,、,Y,、,Z,三种金属分别投入稀硫酸中，,X,没有气泡,产生，,Y,反应较慢，,Z,反应较快，则这三种金属的活,动性由强到弱的顺序是：,ZYX,练习,：,A,、,B,、,C,三种金属，分别放入稀盐酸中，只有,A,产生,气泡；把,B,放入含有,C,的化合物溶液中，,B,的表面覆盖,上一层,C,，,试推断,A,、,B,、,C,三种金属由弱到强的顺序,:,通过金属单质能否把另一金属从它们的化合物,的溶液里置换出来，,可判断金属的活动性强弱。,ABC,D,练习：,向含有,CuCl,2,，,ZnCl,2,，,HCl,的溶液中撒入,过量的铁粉，反应后溶液中一定有,A,. ZnCl,2, HCl,B,. FeCl,2, CuCl,2,C,. CuCl,2, HCl,（,）,D,. ZnCl,2, FeCl,2,向含,Ag,NO,3,、,Cu,(NO,3,),2,、,Mg,(NO,3,),2,的,混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有 （ ）,A.,Ag,、,Cu,和,Mg B. Cu,、,Mg,和,Zn,C. Ag,、,Cu,和,Zn D. Ag,、,Mg,和,Zn,C,（,2,）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：,Cl,2,+2NaBr=2NaCl+Br,2, I,2,+Na,2,S=2NaI+S ,Br,2,+2KI=2KBr+I,2,。,由此可以推断：,S,、,Cl,2,、,I,2,、,Br,2,非金属单质活动性由强到弱的顺序是：,。,下列化学方程式书写错误的是（ ）,A. Cl,2,+2NaI= 2NaCl+I,2,B . I,2,+ 2KBr= 2KI+ Br,2,C. Br,2,+ Na,2,S=2NaBr+S D. Cl,2,+K,2,S= 2KCl+S,Cl,2,Br,2,I,2,S,B,根据如图所示关系回答问题,（,1,）写出下图各物质化学式,A,B,C,D,E,（,2,）写出反应的化学方程式,氧化铁,B,D,A,Cu,气体,A,蓝色溶液,C,某溶液,E,H,2,Fe,CuSO,4,FeSO,4,H,2,SO,4,