九年级化学知识点总结

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、蜡烛及其燃烧现象的探究,蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最 高）、 内焰、焰心（温度最低）,蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变 化。,蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳,2,、空气中氧气含量的测定：,（,1,）药品：红磷（,2,）步骤：,检查气密性；,集气 瓶中加少量水；,点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。,（,3,）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。,3.,氧气的制备,:,工业制氧气,分离液态空气法（原理,:,氮气和氧气的沸点不同,物理变化）,实验室制氧气原理,2H,2,O,2,MnO2,2H,2,O + O,2, 2KMnO,4,K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,2KClO,3,MnO2,2KCl+3O,2,根据实验回答以下问题：,（,a,）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；,（,b,）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？,防止高锰酸钾粉末进入导管,（,c,）、停止加热时为什么先把导管移出水面？,防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；,4,、氧气是一种,比较活泼,的气体，具有,氧化,性、助燃性,，是一种常用的,氧化剂,。,黑色,C,和,O,2,反应的现象是：发出,白光,，放,出 热量，生成的气体能使澄清的石灰水变,浑浊。,黄色,S,和,O,2,反应的现象是：在空气中,淡蓝,色,火焰，在氧气中,蓝紫色,的火焰，生成刺,激性气味的气体，放出热量。,红色或白色,P,和,O,2,反应的现象是：发出黄,白色的火焰，放出热量，冒,白烟,，生成,白,色固体,。（用于发令枪）,银白色,Mg,和,O,2,反应的现象是：,放出大量,的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白,色固体,。,银白色,Fe,和,O,2,反应的现象是：,剧烈,燃烧，火星四射，放出热量，生成黑,色固体,，注意点：,预先放入少量水或,一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底,。,H,2,和,O,2,的现象是：发出,淡蓝色,的火焰。,CO,和,O,2,的现象是：发出,蓝色,的火焰。,CH,4,和,O,2,的现象是：发出,明亮的蓝色,火焰。,5,、二氧化碳的性质,1,、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体,-,干冰,2,、化学性质,:,1),一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸,2),与水反应生成碳酸：,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，,H,2,CO,3,= H,2,O+ CO,2,碳酸不稳定,易分解,3),能使澄清的石灰水变浑浊：,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,本反应可用于检验二氧碳。,4,）与灼热的碳反应：,C+CO,2,高温,2CO,（,吸热反应,，,CO,2,是氧化剂，,C,是还原剂）,3,、用途：灭火（灭火器原理,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,）,既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。,温室肥料,6,、二氧化碳的实验室制法,1,）原理：用石灰石和稀盐酸反应：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2),选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置,3,）气体收集方法：只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）,4,）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。,验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。,3,、二氧化碳的工业制法：,煅烧石灰石：,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,【生石灰和水反应可得熟石灰：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,】,注意事项：,（,1,）在实验前要检验装置的气密性,（,2,）先放石灰石，后加稀盐酸,（,3,）长颈漏斗应伸入液面以下,（,4,）导气管不能伸入太长,（,5,）应用向上排空气法收集,（,6,）在集气瓶口盖玻璃片,（,7,）集气瓶中导管应伸到集气瓶底,（,8,）不能用稀硫酸代替稀盐酸,7,、一氧化碳,1,、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水,2,、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。,3,、化学性质,:,1,）可燃性：,2CO+O,2,=,点燃,2CO,2,（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）,2）还原性CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业,现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。,CO只能用排水法（排空气法易中毒）,8,、氢气,H,2,1,、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）,2,、化学性质：,（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）,2H,2,+O,2点燃,2H,2,O,点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生,（） 还原性（用途：冶炼金属）,H,2,CuO Cu + H,2,O,氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质,H,2,、,C,、,CO,）,、氢气的实验室制法,原理：,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+H,2,不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性,； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性,。,、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广,9,、燃料和能量,1,、两种绿色能源：沼气、乙醇,（,1,）沼气的主要成分：甲烷。甲烷化学式,:CH,4,（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）,物理性质,:,无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。,化学性质,:,可燃性,CH,4,+2O,2,点燃,CO,2,+2H,2,O,（发出蓝色火焰）,（,2,）乙醇,(,俗称,:,酒精,化学式,:C,2,H,5,OH),化学性质,:,可燃性,C,2,H,5,OH+ 3O,2,点燃,2CO,2,+3H,2,O,工业酒精中常含有,有毒,的甲醇,CH,3,OH,，故不能用工业酒精配制酒！,乙醇汽油：优点,（,1,）节约石油资源 （,2,）减少汽车尾气,（,3,）促进农业发展 （,4,）乙醇可以再生,3,、化学反应中的能量变化,（,1,） 放热反应：如所有的燃烧,（,2,） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应,4,、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,氢气是最理想的燃料：,(1),优点：,资源丰富，放热量多，无污染,。,（,2,）需解决问题：,如何大量廉价的制取氢气？,如何安全地运输、贮存氢气,10,、铁的冶炼,（,1,）原理：,3CO + Fe,2,O,3,=,高温,2Fe + 3CO,2,（,2,）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是,Fe,3,O,4,）、赤铁矿（主要成分是,Fe,2,O,3,）,11,、铁的锈蚀,（,1,）铁生锈的条件是：铁与,O,2,、水接触（铁锈的主要成分：,Fe,2,O,3,XH,2,O,） （铜生铜绿的条件：铜与,O,2,、水、,CO,2,接触。铜绿的化学式：,Cu,2,(OH),2,CO,3,）,12.,溶解时放热、吸热现象,溶解吸热：如,NH,4,NO,3,溶解,溶解放热：如,NaOH,溶解、浓,H,2,SO,4,溶解 溶解没有明显热现象：如,NaCl,13.影响固体溶解度的因素：,溶质、溶剂的性质（种类）温度,大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3,少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl,极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2,14.,三种离子的检验 试剂,Cl,-,AgNO,3,及,HNO,3,SO,4,2-,Ba(NO,3,),2,及,HNO,3,HCl,及,BaCl,2,CO,3,2-,HCl,及石灰水,注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸,1、氢氧化钠： 白色固体，极易溶于水（溶解放热）,制法,俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）用途 氢氧化钠固体作干燥剂,化工原料：制肥皂、造纸,去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,= CaCO,3,+2NaOH,15.,氢氧化钙：,白色粉末，微溶于水,制法,俗名 熟石灰、消石灰,用途,工业：制漂白粉,农业：改良酸性土壤、配波尔多液,建筑：,16.,常见沉淀：,AgCl,BaSO,4,Cu(OH),2,Fe(OH),3,Mg(OH),2,BaCO,3,CaCO,3,生成气体：,H,+,与,CO,3,2,；,NH,4,+,与,OH,生成水：,H,+,与,OH,CaO +H,2,O= Ca(OH),2,17.,六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）,1,、离子共存：即离子不能结合成,H,2,O,、,、,2,、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）,3,、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。,18.,特殊离子鉴别：,H,+,1,、指示剂,2,活泼金属,3,金属氧化物,4,碱,5CO,3,2,盐,OH,1,、指示剂,2,非金属氧化物,3,酸,4Fe,3+,Cu,2+,盐,Cl,用,Ag NO,3,溶液，生成不溶于硝酸的,AgCl,沉淀,SO4,2,用,Ba(NO,3,),2,溶液，生成不溶于硝酸的,BaSO,4,沉淀；或用,HCl,和,BaCl,2,CO3,2,用,HCl,能产生使,Ca (OH),2,变浑浊的气体,Fe,3+,用,OH,能生成红褐色沉淀,Cu,2+,用,OH,能生成蓝色沉淀,NH,4+,用,OH,能生成,NH,4,OH,，不稳定，分解出,NH,3,；,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Mg,2+,用,OH,能生成白色沉淀,Ca,2+,用,CO,3,2,能生成白色沉淀,Na,+,维持细胞内外的水分分布，促进细胞内,外物质交换,Cl,-,促生盐酸、帮助消化，增进食欲,碳酸钠,Na,2,CO,3,纯碱（因水溶液呈碱性）苏打,白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、,造纸、纺织、洗涤、食品工业等,碳酸氢钠,NaHCO,3,小苏打 白色晶体，易溶于水,制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃,酸过多,（,3,）酸碱性与酸碱度关系：,pH,值 石蕊 酚酞,酸性,pH7,变红色 无色,中性,pH =7,紫色 无色,碱性,pH,7,变蓝色 变红色,