公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液中离子浓度大小的比较中,如：,CH,3,COONa,溶液中存在如下关系：,C(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),C(OH,-,),C(CH,3,COOH),C(H,+,),2. 水解,平衡,理论:,弱离子,(,弱酸根离子、弱碱的阳离子,),的,水解,一般是,微弱,的。,发生水解的弱离子及水解产生的微粒也是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。,二,.,把握三大守恒，明确等量关系,1. 电荷守恒,：,电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈,电中性,的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。,如：,NH,4,Cl,溶液：,C(NH,4,+,) + C(H,+,),C(Cl,-,) + C(OH,-,),练习：,Na,2,CO,3,溶液中的电荷守恒？,2. 物料守恒 :,电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如：,NH,4,Cl,溶液：,(Cl,-,), ,(NH,4,+,),+,(,NH,3,H,2,O,),练习：,Na,2,CO,3,溶液中的物料守恒？,3.,质子守恒（水的电离守恒）：,电解质溶液中，分子,(,或离子,),得失质子,(H,+,),的物质的量是相等。,-,即水电离出来的氢离子和氢氧根离子总是相等,如：,NH,4,Cl,溶液：,c(H,+,),c(OH,-,) +,c(,NH,3,H,2,O,),练习：,Na,2,CO,3,溶液中的质子守恒？,训练,1,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,训练,2,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),c(OH,-,),c(H,+,),c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),训练,3,写出,0.1moL/L,的,Na,2,S,溶液中粒子浓度关系,大小关系：,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HS,-,),+2c(,S,2-,),C(Na,+,) = C(,HS,-,) + C(H,2,S),+ C(,S,2-,),C(Na,+,)C(,S,2-,),C(OH,-,)C(,HS,-,),C(H,+,),C(OH,-,) = C(H,+,) + 2C(H,2,S),+ C(H,S,-,),【,方法规律总结,】,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,1.,溶液中离子要找全,2.,分清离子浓度和电荷浓度,1.,某元素守恒,2.,弄清某些元素的去向,1.,明确溶液中那些微粒结合,H,+,(,或,OH,-,),，结合的数目；,2.,那些微粒电离出,H,+,(,或,OH,-,),电离的数目,三、理清一条思路，掌握分析方法,四、常见题型和对策,（,1,）弱酸溶液：,【,例,1】,在,0.1mol/L,的,H,2,S,溶液中，下列关系,错误,的：,A,c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B,c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C,c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D,c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,( A ),（,2,）弱碱溶液：,(,),【,例,】,在,0.1mol/L,的氨水溶液中，下列关系,错误,的：,A,c(OH,-,),c(H,+,),B,c(NH,3,H,2,O) + c(NH,4,+,) = 0.1mol/L,C,c(NH,4,+,),c(,NH,3,H,2,O,),c(OH,-,),c(H,+,),D,c(OH,-,) =c(NH,4,+,)+c(H,+,),（,3,）强酸弱碱盐溶液：,【,例,3】,在氯化铵溶液中，下列关系,正确,的是：,A,c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B,c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C,c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D,c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),( A ),规律,:,在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：,C,(,不水解离子）,C,(,水解离子）,（,4,）强碱弱酸盐溶液：,【,例,4】,在,Na,2,S,溶液中下列关系不正确的是：,A,c(Na,+,) =2c( HS,-,) +2c(S,2-,) +c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HS,-,)+ 2,c(S,2-,),C,c(Na,+,),c(S,2-,),c(OH,-,),c(HS,-,),D,c(OH,-,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+ c(H,2,S),( AD ),电荷守恒：,c(Na,+,) +c(H,+,)=c(OH,-,)+c(HS,-,)+2c(S,2-,),； 物料守恒：,c(Na,+,) =2c(HS,-,) +2c(S,2-,) +2c(H,2,S),； 质子守恒：,c(OH,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+2c(H,2,S),(5),强碱弱酸的酸式盐溶液：,【,例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是 ：,A,c,(K,+,) +,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,) +,c,(C,2,O,4,2-,) =0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,) =,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,) +,c,(C,2,O,4,2-,),( CD ),【,例,6】,等物质的量的下列溶液中，,NH,4,+,的浓度由大到小的顺序是：,NH,4,Cl NH,4,HCO,3, NH,4,HSO,4, (NH,4,),2,SO,4, (NH,4,),2,CO,3,NH,3,.,H,2,O,【,规律,】,1,、水解的盐,双水解的盐,2,、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,（,6,）不同物质同种离子浓度比较型,对于溶质单一型的溶液，,若溶质是,弱酸或弱碱,的考虑,电离,且电离是弱电离，,若溶质是,盐,考虑,水解,同样水解也是弱水解。,解题,方法,小结：,7.,关于浓度均为,0.1 mol/L,的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是,( ),A,c,（,NH,4,+,）：,B,水电离出的,c,（,H,+,）：,C,和等体积混合后的溶液：,c,（,H,+,）,c(OH,-,)+c(NH,3,H,2,O),D, 和等体积混合后的溶液：,c,（,NH,4,+,）,c(Cl,-,),c(OH,-,),c(H,+,),B,8,(2012,江苏,12),常温下，用,0.1000mol/L NaOH,溶液滴定,20.00mL 0.1000 mol/L CH,3,COOH,溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是,( ),A, 点所示溶液中：,c(CH,3,COO,) + c(OH,),c(CH,3,COOH) + c(H,),B, 点所示溶液中：,c(Na,),c(CH,3,COOH) + c(CH,3,COO,),C, 点所示溶液中：,c(Na,) c(OH,) c(CH,3,COO,) c(H,),D, 滴定过程中可能出现：,c(CH,3,COOH) c(CH,3,COO,) c(H,) c(Na,) c(OH,),D,7,2014,安徽卷,室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是,(,),A,Na,2,S,溶液：,c,(Na,),c,(HS,),c,(OH,),c,(H,2,S),B,Na,2,C,2,O,4,溶液：,c,(OH,),c,(H,),c,(HC,2,O,4,-,),2,c,(H,2,C,2,O,4,),C,Na,2,CO,3,溶液：,c,(Na,),c,(H,),2,c,(CO,3,2-,),c,(OH,),D,CH,3,COONa,和,CaCl,2,混合溶液：,c,(Na,),c,(Ca,2,),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),2,c,(Cl,),B,9,(2012,重庆,11),向,10mL 0.1molL,1,NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中，滴加等浓度,Ba(OH),2,溶液,x mL,，下列叙述正确的是,A,x=10,时，溶液中有,NH,4,、,Al,3,、,SO,4,2,，且,c(NH,4,)c(Al,3,),B,x=10,时，溶液中有,NH,4,、,AlO,2,、,SO,4,2,，且,c(NH,4,)c(SO,4,2,),C,x=30,时，溶液中有,Ba,2,、,AlO,2,、,OH,，且,c(OH,)c(H,2,CO,3,),D,c(Na,+,)c(H,+,) c(N,3,-,)c(OH,-,),B. HN,3,与,NH,3,反应生成的叠氮铵盐是共价化合物,C. NaN,3,水溶液中离子浓度大小为,c(Na,+,)c(N,3,-,)c(OH,-,)c(H,+,),D. N,3,-,与,CO,2,含相等电子数,( B ),三、考点训练,关于小苏打水溶液的表述,正确,的是：,A,c (Na,+,)=c (HCO,3,-,) +c (CO,3,2-,) + c (H,2,CO,3,),B,c(Na,+,) +c(H,+,) = c(HCO,3,-,) +c(CO,3,2-,) +c(OH,-,),C,HCO,3,-,的电离程度大于,HCO,3,-,的水解程度,D,存在的电离有：,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,，,HCO,3,-,H,+,+ CO,3,2-,H,2,O H,+,+OH,-,AD,三、考点训练,5.,已知某温度下,0.1mol/L,的某酸式盐,NaHB,溶液中,c(H,+,) c(OH,-,),则下列有关说法或关系,一定正确,的是,HB,-,的水解程度小于,HB,的电离程度；,c(Na,+,)=0.1mol/Lc(B,2-,);,溶液的,pH=1;,c(Na,+,)=c(HB,-,)+2c(B,2-,)+c(OH,-,),A. B. C. D. ,( A ),三、考点训练,【,例,7】,用物质的量都是,0.1 mol,的,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,配成,1 L,混合溶液，已知其中,c,(CH,3,COO,-,),大于,c,(Na,+,),对该混合溶液下列判断,正确,的是,( ),A,c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),0.2 molL,-1,C,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),D,c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),0.1 molL,-1,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,两种物质混合,不反应,：,A B,【,例,8】100 mL 0.1 molL,-1,醋酸与,50 mL 0.2 molL,-1,NaOH,溶液混合，在所得溶液中,(,),A,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),A,、两种物质恰好,完全反应,：,1,等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性,注意两种情况,:,【,归纳,】,：谁强显谁性，同强显中性,【,例,9】,将,0.4 mol/LNH,4,Cl,溶液和,0.2 mol/LNaOH,溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）,A,c,(NH,4,+,)=,c,(Na,+,)=,c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),B,c,(NH,4,+,)=,c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),D,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(H,+,),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,【,思考题,】,常温下，,pH=2,的某酸,HA,溶液与,pH=12,的某碱,BOH,溶液等体积混合，所得混合溶液的,pH=8.7,，下列说法中正确的是,A,HA,一定是强酸，,BOH,可能是弱碱,B,HA,可能为强酸，,BOH,一定为弱碱,C,盐,BA,的水溶液一定显碱性,D,盐,BA,的水溶液中,A,一定水解,B,2,等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的,c,(H,+,),与碱溶液中的,c,(OH,),相等,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩,余，所得溶液为酸性；,【,归纳,】,谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。,解题方法小结：,两种,(,或多种,),物质相混合,:,先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。,如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；,若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质,.,小结归纳,考虑电离,考虑水解,考虑电离,按盐溶液考虑,（,分清主次,）,根据过量情况考虑电离或水解,电解质溶液,单一溶液,混合溶液,酸或碱溶液,盐溶液,不反应,反应,不过量,过量,生成酸或碱,生成盐,正盐溶液,酸式盐溶液,考虑水解与电离,（,分清主次,）,考虑水解与电离,（,分清主次,）,首先,必须有正确的思路：,1,下列浓度关系,正确,的是,( ),A,氯水中：,c(Cl,2,)=2c(ClO,-,)+c(Cl,-,)+C(HCl),B,氯水中：,c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),c(ClO,-,),C,等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：,c,（,Na,+,）,=c,（,CH,3,COO,-,）,D,Na,2,CO,3,溶液中：,c(Na,+,)c(CO,3,2-,)c(OH,-,)c(HCO,3,-,)c(H,+,),D,三、考点训练（高考真题）,2,下列叙述,正确,的是,( ),A,0.1 mol/LC,6,H,5,ONa,溶液中：,c(Na,+,),c(C,6,H,5,O,-,),c(H,+,),c(OH,-,),B,Na,2,CO,3,溶液加水稀释后，恢复至原温度，,pH,和,Kw,均减小,C,pH=5,的,CH,3,COOH,溶液和,pH =5,的,NH,4,Cl,溶液中，,c(H,+,),不相等,D,在,Na,2,S,溶液中加入,AgCl,固体，溶液中,c(S,2-,),下降,D,3. 25 ,时，浓度均为,0.2 mol/L,的,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,溶液中,下列判断不正确的是,( ),A,均存在电离平衡和水解平衡,B,存在的粒子种类相同,C,c(OH,-,),前者大于后者,D,分别加入,NaOH,固体，恢复到原温度，,c(CO,3,2-,),均增大,C,1,把,0.02 molL,-1,HAc,溶液与,0.01 molL,-1,NaOH,溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是,( ),A,c,(Ac,-,),c,(Na,+,),B,c,(HAc),c,(Ac,-,),C,2,c,(H,+,),c,(Ac,-,)-,c,(HAc),D,c,(HAc)+,c,(Ac,-,),0.01 molL,-1,A D,【,巩固练习,】,2,将,0.2 molL,-1,CH,3,COOK,与,0.1 molL,-1,盐酸等体积混合后，溶液的,pH,7,，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是,( ),A,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(CH,3,COOH),B,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),C,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(CH,3,COOH),D,c,(CH,3,COO,-,),c,(Cl,-,),c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),D,【,巩固练习,】,3,常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液,pH,7,，则此溶液中各离子浓度关系正确的是,(,),A.,c,（,HCOO,）,c,（,Na,）,B.,c,（,HCOO,）,c,（,Na,）,C.,c,（,HCOO,）,c,（,Na,）,D.,无法确定,c,（,HCOO,）,HCOO,与,C,（,Na,）的关系,C,【,巩固练习,】,4,在,0.1 mol,LNaHSO,3,溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）,A,c,(Na,) ,c,(HSO,3,) ,c,(SO,3,2,) ,c,(H,) ,c,(OH,-,),B,c,(Na,) +,c,(H,) =,c,(HSO,3,) +,c,(SO,3,2,) +,c,(OH,-,),C,c,(Na,) +,c,(H,) =,c,(HSO,3,-,) + 2c(SO,3,2-,) + c(OH,-,),D,c,(Na,) =,c,(HSO,3,-,) +,c,(SO,3,2-,) +,c,(H,2,SO,3,),CD,【,巩固练习,】,【,巩固练习,】,5,将,pH=2,的盐酸与,pH=12,的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）,A,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B,6,在,0.1 molL,-1,的,NaHCO,3,溶液中，下列关系式正确的是：,A,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),2,c,(CO,3,2-,),C,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D,c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(H,2,CO,3,),c,(CO,3,2-,),BD,【,巩固练习,】,7,25,时，,0.4mol/L,的某钠盐（,NaA,）的溶液与,0.2mol/L,盐酸等体积混合后，溶液,pH7,。下列浓度关系中，正确的是,A,c,(HA) ,c,(A,-,) ,c,(OH,-,) ,c,(H,+,),B,c,(Na,+,) +,c,(H,+,) =,c,(OH,-,) +,c,(A,-,),C,c,(A,-,) ,c,(HA) ,c,(OH,-,) ,c,(H,+,),D,c,(A,-,) +,c,(HA) = 0.4mol/L,( A ),