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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,实验活动6酸、碱的化学性质,第 课时,某学生做中和反响的实验,直接向氢氧化钠中参加稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反响后的溶液参加酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗?,盐酸与氢氧化钠恰好完全反响的结论是错误的,还有可能是酸过量。,【汇报方案】加锌粒,看是否有气泡;加碳酸钙,看是否有气泡;加碳酸钠,看是否有气泡;加石蕊,看是否变红;用pH试纸测定溶液的pH;加氧化铁,看是否溶解;加氧化铜,看是否溶解;加氢氧化铜,看是否反响。,讨论,结论,【实验一】 酸、碱和指示剂的反响。,胶头滴管的使用。先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触。,强调,注意,酸和碱有腐蚀,性，实验时应注意,平安！,滴定板和试管一个道理,石蕊溶液,酚酞溶液,食用白醋,变成红色,不变色,稀硫酸,变成红色,不变色,石灰水,变成蓝色,变成红色,氢氧化钠,溶液,变成蓝色,变成红色,取一根生锈的,铁钉，大头朝下,放入试管中，然,后参加稀盐酸，,使生锈的铁钉部,分浸没在稀盐酸,里，观察现象。,当铁钉外表变得,光亮后，铁钉表,面开始出现什么,现象？,锈钉外表的铁,锈逐渐消失变得,光亮，溶液变成,黄色；,当铁钉变得光,亮后，可观察到,铁钉外表出现气,泡。,想一想,将铁钉,放入试管,时应如何,操作？,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,Fe2HCl=FeCl,2,H,2,【实验二】生锈的铁钉和稀盐酸的反响。,在试管中加,入约2mL硫酸铜溶,液，然后滴入几滴,氢氧化钠溶液，观,察现象。然后再向,试管中参加稀盐酸,观察现象。,实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反响。,实验用品,氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管,实验原理,实验步骤,1,.在试管中加入约,2m,L,硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象,2,.向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象,实验现象,实验结论,硫酸铜和氢氧化钠反响,氢氧化钠和硫酸铜反响产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中,1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色,2,中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Cu(OH),2,+2HCl=CuCl,2,+2H,2,O,在一烧杯里,倒入少量氢氧化钠,的稀溶液，滴几滴,酚酞溶液，观察现,象。然后边用滴管,慢慢滴入稀盐酸，,边不断振荡烧杯，,至溶液颜色恰好变,为无色为止。取一,滴溶液在玻璃片上,置于酒精灯火焰上,烘烤，观察现象。,溶液呈红色；,玻璃片出现白色固体。,HClNaOH=NaClH,2,O,【实验四】氢氧化钠和稀盐酸的反响以及蒸发溶液.,反响的微观示意图:,【实验五】氢氧化钙和稀盐酸的反响。,取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末参加一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸参加这只试管中，震荡，观察现象。,实验用品,氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管,2,支、药匙,实验原理,实验步骤,1,.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入,1m,L,水，振荡,2,.向上述两支试管各滴入,12,滴酚酞，观察现象,3,.继续向其中一只试管中加入约,1m,L,水，振荡,4,.向另一支试管加入约,1m,L,稀盐酸，振荡、,实验现象,实验结论,氢氧化钙和稀盐酸的反响,Ca(OH),2,+ 2HCl = CaCl,2,+ 2H,2,O,步骤,1,中试管中出现白色浑浊液体,步骤,2,中白色浑浊液体变为红色,步骤,3,中试管中仍然是红色浑浊液体,步骤,4,中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液,氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反响，不需要加指示剂,也可以判断反响是否发生,氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。,紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。,氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。,通过实验五：可以验证氢氧化钙的哪些性质？,酸:如盐酸(HCl),碱:如Ca(OH),2,(1)与石蕊试液作用,红,蓝,(2)与酚酞试液作用,无,红,(3)与碱或酸作用,NaCl+H,2,O,CaCl,2,+2H,2,O,(4)与氧化物作用,CaCl,2,+H,2,O,+H,2,O,(5)与某些盐反应(强制弱,或生成沉淀),(6)与活泼金属反应,不反应,列表比照总结酸和碱的性质:,NaOH+HCl,Ca(OH),2,+2HCl,CaO+2HCl,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+,CO,2,Ca(OH),2,+MgCl,2,CaCl,2,+Mg(OH),2,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(),溶液、酚酞溶液 4溶液、NaOH溶液,C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D.酚酞溶液、“雪碧饮料,解析:NaOH溶液能使酚酞溶液变红;CuSO4溶液是蓝色的,且CuSO4溶液与NaOH溶液反响会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色 。,A,2.某校化学兴趣小组的同学开展了?春天我们寻找指示剂?主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程。下面是他们开展活动的实录:,(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;,(2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的局部浸出液变色情况的实验记录:,花的名称,稀盐酸,水,氢氧化钠,红梅花,红色,无色,草绿,桃花,粉红色,无色,黄绿,黄菊花,浅黄,浅黄,浅黄,请你根据他们的实验记录分析,花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是,;,其浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,黄菊花,(3)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性:(写一种情况即可),操作方法,可能观察到的现象,分析及结论,4)通过本次探究活动,请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识(仅谈一点):,。,解析:(2)观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂。,(3)红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性。4)科学探究对于化学学习有很大的帮助。,科学探究是化学学习的一种重要方法,溶液变红色,溶液呈酸性,取待测液少许,滴入红梅花浸出液,3.(2021湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反响,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题:,?,小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反响,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反响也不溶于酒精。,至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。,(1)小明同学的解决方案是 。,(2)写出解决方案中涉及的化学方程式: 。,能否让二氧化碳与氢氧化钠反响产生明显的现象,将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反响,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象可以联想到:能否让二氧化碳与氢氧化钠反响产生明显的现象。(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反响,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反响也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成的碳酸钠不与酒精反响也不溶于酒精,会有晶体析出。(2)氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水,化学方程式 为,CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O。,实验活动,6,酸、碱的化学性质,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,稀硫酸,稀盐酸,石灰水,氢氧化钠溶液,实验2生锈的铁钉和稀盐酸的反响,实验3氢氧化钠和硫酸铜的反响,实验4氢氧化钠和稀盐酸的反响以及蒸发溶液,实验5氢氧化钙和稀盐酸的反响,实验1酸和碱与酸碱指示剂反响,
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