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单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,中考化学总复习,中 考 总 复 习,第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩,一、什么是化学,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,表达,描述,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,1.区分“变化和“性质,描述“性质时一般有“有、能、可以、会等字眼，是结果的描述。,2.区分“物理和“化学,“性质中“物理一般是可见的状态,“变化关键是“有无新物质产生,课题2 化学是一门以实验为根底的科学,一、化学的学习特点科学探究 课本P 9,1关注物质的性质反响物、生成物,如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,2关注物质的变化,如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成,3关注物质的变化的过程及其现象,对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究,三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO,2,、还是H,2,O、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室,一、实验室规那么,1.“三不原那么：不摸、不闻、不尝,2.“最少量原那么：液体12mL，固体铺满试管底即可,3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作,1.实验室制取气体装置的选择,1发生装置：反响物的状态和条件,固固加热，固液加热、固液不加热,2收集装置：生成物的性质,密度和空气相比方何向上或 向下排空气法；不易溶于水， 不与水反响排水法,固液不加热,2.实验操作,酒精灯加热时的本卷须知,1酒精的体积,2火焰加热部位,固体药品的取用,1块状：镊子,2粉末：纸槽,3一定质量：天平,液体药品的取用,1少量：胶头滴管,2一定体积：量筒,俯视,仰视,2.实验操作,1加热高锰酸钾制取氧气,2盐酸和大理石制取二氧化碳,也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反响制取H2,4粗盐提纯,溶解(升温、研碎、搅拌,过滤(一贴二低三接触,蒸发(蒸发程度,计算产率,3水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,3.实验顺序以制氧为例,1连接装置,2检查装置气密性,3装药品、(塞棉花),4准备收集装置,5加热试管预热、集中加热,6收集气体时机、验满,7先撤导管、停止加热,第二单元 我们周围的空气,一、空气是由什么组成的,1.实验测定,1燃烧物质的选择：产物为固体或液体,2对装置的要求：气密性好,2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%体积比,二、空气是一种珍贵的资源用途,1.O2：支持燃烧，供给呼吸,2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。,3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,三、氧气的性质及制取,1.物理性质：液态、固态为淡蓝色,2.化学性质：比较活泼，具有氧化性,与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反响的化学方程式，现象“一光二热三生成。,3.制取：2H2O2=2H2O+O2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO,2,第三单元 自然界的水,一、水的组成,1.实验测定,1H2在O2中燃烧,2电解H2O 2H2O=2H2+O2,点燃,正极,负极,体积比,1,2,气 体,O,2,H,2,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H2的性质及制取,1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水,2.化学性质：,1可燃性，爆炸极限，验纯；,2复原性，CuO+H2=Cu+H2O,现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现,H2早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸,为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑？,答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系课本P2第三自然段；,第二，但是环境问题随着科学和 工业开展也日益严重，比方，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,一、大气污染与第七单元联系起来,1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等,2.主要污染物：粉尘、气体SO2、NO2、NO、CO等,3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车尾气,4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林,二、水资源污染,1.1常见说法：水华、赤潮,2主要污染源：工业上的“三废、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用,3防治：工业、生活、农业,2.硬水与软水,如何区分硬水软水？,三、固体废弃物污染,1.常见说法：重金属污染、白色污染,2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用,3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、装璜污染,劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡,塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,复习建议：,认真阅读：考点预测P34例题；,P11、12右侧概念辨析；P1214例题；,P21水的组成、物质分类的概念辨析；,P2224例题。,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,分子,原子,离子,保持物质化学性质的一种粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,阴离子,阳离子,(+),(-),分子在不停的运动。,分子之间有间隔。,分子的体积和质量很小。,分子的特点,对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C参加约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外如下图。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,从原子的概念如何理解化学反响的本质？,化学变化的过程就是参加反响的反响物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反响前后不变,原子的结构,原子核+,核外电子-,质子+,中子不带电,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,原子,中的 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数,离子中量的关系；,核电荷数=质子数,核外电子数,忽略电子的质量可得关系式：,相对原子质量=质子数+中子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,阳离子,阴离子,离子,1.X的原子得到2个电子变成离子，那么该离子的符号为 。,A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为 。,A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有到达相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反响和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数 个，在化学反响中 电子形成具有相对稳定结构的 离子；非金属原子的最外层电子数 个，在化学反响中 电子，形成具有相对稳定结构的 离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4、说出以下符号中“2的意义。,12H 2Fe2+,(3)2NH4+ 42H2O,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,物质,混合物 如：空气,纯洁物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O,2,、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe,3,O,4,非金属氧化物 CO,2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,区别,区别,由同种元素组成的纯洁物。,由不同种元素组成的纯洁物。,两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等,NaOH、Ca(OH),2,等,NaCl、Na,2,CO,3,、CuSO,4,SO,2,、Na,2,O、Fe,2,O,3,表示一种元素,表示一种物质,表示该元素的一个原子,在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,金属、固态非金属除I2和稀有气体,什么情况？,以“Fe为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质,表示组成该物质的元素,表示构成该物质的一个粒子,表示该物质粒子的构成,在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO,2,为例说明化学式的意义：,表示CO,2,这种物质；,表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；,表示一个二氧化碳分子；,表示一个CO,2,分子有一个碳原子和两个氧原子构成；,2CO,2,表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,化学方程式的意义：,1表示出反响物、生成物和反响条件分别是什么。,2表示反响物和生成物各物质 之间的质量比,3表示反响物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,以C+O,2,=CO,2,为例说明其意义？,点燃,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,NH,4,+,OH,-,3.单质中元素的化合价为 ：,4.化合物中元素化合价的代数和为,“0,“0,练习：判断以下物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO,4,2-,. . . . . .,.,+6,以下物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4那么在空处应填以下物质中的,A. MgCl2 B. KClO2,C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,. .,. .,注意：1概念中的“参加和“生成；,2质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。,化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,那么该物质的组成中一定含有 元素，可能含有 。,练习：根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测X的化学式为 ,A、N2O4 B、N2,C、NO2 D、NO,D,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反响的式子。,2.书写化学方程式的原那么：,a.以客观事实为根底；,b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式的条件中“、“点燃和“高温意义是不一样的，一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,金刚石、石墨、C,60,无定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,CO,CO,2,性质,用途,性质,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,颜色、状态,硬度,导电性,熔点,用 途,金刚石,石 墨,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大？,碳原子的排列方式不同。,（1）碳充分燃烧时：C+O,2,=CO,2,点燃,（2）碳不充分燃烧：2C+O,2,=2CO,点燃,1.碳跟氧气的反响,单质碳的化学性质：,碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质根本相同。在常温下化学性质稳定为什么？，在加热或高温时活动性大大增强。,2.碳跟某些氧化物的反响,（2）碳跟氧化铁的反应：,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,（1）碳与氧化铜的反应：,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,现象：,黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,1.以下说法中，正确的选项是 ,A.一种元素只能形成一种单质,B.一种元素可能形成几种单质,C.同种元素组成的不同单质性质相同,D.由碳元素形成的单质都是黑色的,B,2.物质的结构决定着物质的,；物质的性质决定物质的,。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于,。,用途,性质,它们的碳原子的排列方式不同,3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大奉献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的表达错误的选项是 ,A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质量之差为120,4.电冰箱里常用活性炭去除异味，这是因为活性炭具有 ,A.可燃性 B .复原性 C.吸附性 D.稳定性,A、C,C,CO2与CO的物理性质比较,难溶于水,能溶于水,溶解性,密度略小于空气,密度大于空气,密度与空气比较,无色、无味的气体,无色、无味的气体,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,剧毒,无毒,毒性,跟金属氧化物的反响,跟氧气反响,/,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,跟石灰水反响,/,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,跟水的反响,一氧化碳,二氧化碳,2CO+O,2,= 2CO,2,/,点燃,CO+CuO=Cu+CO,2,（暂不研究）,1.CO2与CO的化学性质比较,用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。,（1）CO（CO,2,） （2）CO,2,（CO）,练习,使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO,2。,NaOH溶液与CO不反应。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,（1）,将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO,2,而导出。CO,2,与氧化铜不反应。,CO+CuO=Cu+CO,2,（2）,讨论：区别CO,2,和CO两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案： 1利用密度不同可以；,2二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；,3二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；,4二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；,5一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。,68,1实验室制法：,注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反响生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的外表，阻止了反响的继续进行；,不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反响速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO,2,不纯。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,煅烧,2工业制法：,2.CO,2,的制法：,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,1实验室制取原理在什么条件下，用什么药品，通过什么反响来制取这种气体；,2根据反响物的状态和反响条件确定反响装置发生装置和收集装置；,3验证制得的气体就是所要制得的气体。,练习：写出有二氧化碳生成的化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响各一个。,点燃,参考答案（答案不止一个）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,物质的性质,用途,CO,2,不支持燃烧，密度比空气大,“干冰”升华后，不使食物潮湿,“干冰”使空气中的水蒸气凝结水,加压能使CO,2,在水中溶解度增大,光合作用使CO,2,转变为碳水化合物,CO可燃,CO具有还原性,灭火剂,保存易腐食物,人工降雨,制汽水,温室肥料,气体燃料,冶金工业作还原剂,3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。,第七单元：燃料及其利用,1.燃烧与灭火,燃烧的条件：,1可燃物； 2氧气或空气；,3到达燃烧所需的最低温度也叫着火点,灭火原理：,1去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离釜底抽薪；,2隔绝氧气或空气；,3将温度降低到可燃物的着火点以下。,1.以下图中表示可燃物易燃烧的点是【 】,A.a B.b C.c D.d,A,2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，以下措施不能考虑用于油井灭火的是【 】,A.设法使着火的油井与空气隔绝 B.设法阻止石油的喷射,C.设法降低石油的着火点,D.设法降低油井井口的温度,C,3.以下情况采用的灭火方法不恰当【 】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,6,2.燃料的燃烧和对环境的影响,化石燃料,煤,石油,天然气主要成分：CH4,煤燃烧会排放出二氧化硫SO2、二氧化氮NO2和一氧化碳CO等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。,煤的燃烧污染：,目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。,汽车尾气污染：,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,C+CO,2,=2CO,放热,吸热,点燃,点燃,高温,通常开发新能源有：,化学反响中能量的变化通常表现为热量的变化：,1可燃物本身属性；,2氧气的浓度；,3可燃物与氧气或空气的,接触面积。,影响燃烧现象的因素：,第八单元复习,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。,金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反响,与酸反响,Mg与O2反响:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,1.常温时:(空气中),2.高温时:(空气中),与盐反响,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反响,与酸反响,与盐反响,Mg与O2反响:,Al与O2反响:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(氧气中),4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反响,与酸反响,与盐反响,Mg与O2反响:,Al与O2反响:,Fe与O2反响:,1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe,2,O,3,),2.高温时:(氧气中),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反响,与酸反响,与盐反响,Mg与O2反响:,Al与O2反响:,Fe与O2反响:,Cu与O2反响:,2Cu+O,2,2CuO,加热,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反响,与酸反响,与盐反响,1.是否反响的判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.熟悉以下反响的化学方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反响。,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反响,与酸反响,与盐反响,1.金属活动顺序的应用：,2.本卷须知：,a.反响必须在溶液中进行，假设金属化合物不溶于水，反响就不能进行。,b. K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反响。,金属,金属材料,金属的性质,金属资源的利用和保护,1.常见矿石的主要成分：,2.铁的冶炼原理：,在高温条件下,利用焦炭与氧气反响产生的CO将铁从其氧化物中复原出来.,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高温,Fe,3,O,4,4CO3Fe4CO,2,高温,FeOCO FeCO,2,高温,3.铁的生锈条件和防锈原理：,1涂保护膜,2形成合金，增强防锈能力,3保持铁制品外表枯燥,防止金属腐蚀,金属的回收利用,有方案合理的开采矿物,寻找金属的代用品,4.金属资源的保护,溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。,特征：均一、稳定、混合物。,第九单元 溶液复习,悬浊液：,乳浊液：,定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 形成：液、固互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。,定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物 形成：两种液体互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。,溶液,定义特征,组成,溶质,溶剂,溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。,水是最常见的溶剂。,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,相 转互 化,转化时状态与溶质质量分数的关系：,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,溶解度,固体 溶解度,气体 溶解度,定义四要素溶解度曲线的意义结晶的方法,定义： 影响因素：,溶解度与溶解性的关系,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,扩散吸热水合放热溶液降温,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,溶质质量分数,表达式,各种计算类型,配制,仪器用品：,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验步骤：,计算称量、量取溶解,溶质质量分数A,溶质质量M,质,溶液质量M,液,100,溶质质量M,质,溶液质量M,液,A,溶剂质量M剂溶液质量M液1A,饱和溶液的溶质质量分数, 100,溶解度,100g 溶解度,酸、碱、盐复习,定义：,酸：阳离子全部是氢离子的化合物,碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐：含有金属离子和酸根离子的化合物,注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,常见的酸和酸的通性,一、常见的酸,物理性质：,盐酸,纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为3738，密度1.19g/mL。,硫酸,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。,重要的化工产品，用于金属外表除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化,重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作枯燥剂。,盐酸,硫酸,用途,盐酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,硫酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,通性,使石蕊变红，酚酞不变色。,化学性质,1、与指示剂作用,盐酸,2HCl Zn ZnCl,2, H,2,现象：,硫酸,H,2,SO,4, Mg MgSO,4, H,2,现象：,通性,2、与活泼金属反响,酸 氢前金属 盐 氢气 注意条件,3、与金属氧化物反响,盐酸,Fe,2,O,3, 6HCl 2FeCl,3, 3H,2,O,现象：,硫酸,CuO H,2,SO,4, CuSO,4, H,2,O,现象：,通性,金属氧化物 酸 盐 水,4、与碱反响,盐酸,HCl NaOH NaClH,2,O,现象：,硫酸,H,2,SO,4, Cu(OH),2,CuSO,4,2H,2,O,现象：,通性,酸 碱 盐 水,酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,5、与盐反响,盐酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,现象：,硫酸,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,现象：,通性,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,常见的碱和碱的通性 物理性质,氢氧化钠,白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.在空气中易潮解，可做干燥剂。有强烈的腐蚀性。,俗名：火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钙,白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。,俗名：熟石灰 消石灰,用途,氢氧化钠,化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业,纸织(上)染(了)肥油,，生活中可用来除去油污。,氢氧化钙,用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。,制法,氢氧化钠,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,氢氧化钙,CaOH,2,OCa (OH),2,常见碱的性质和碱的通性,氢氧化钠,使石蕊变蓝，酚酞变红。,氢氧化钙,使石蕊变蓝，酚酞变红。,通性,使石蕊变蓝，酚酞变红。,1与指示剂作用：,(2)、与非金属氧化物反响：,氢氧化钠,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,氢氧化钙,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,通性,碱 非金属氧化物 盐 水,3与酸反响：,氢氧化钠,HCl NaOH NaClH,2,O,氢氧化钙,2HNO,3,Ca(OH),2,Ca(NO,3,),2,2H,2,O,通性,酸 碱 盐 水,4与盐反响：,氢氧化钠,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,氢氧化钙,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,通性,盐 碱 新盐 新碱,条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有或中的至少一种生成.,5不溶性碱的特性,：不能使指示剂变色,：受热会发生分解反应,Cu(OH),2, CuO H,2,O,不溶性碱 金属氧化物 水,加热,常见的盐和盐的通性,常见的盐课本P70,1与金属反响,CuSO,4, Fe FeSO,4, Cu,3CuSO,4, 2Al Al,2,(SO,4,),3,3Cu,2AgNO,3,Cu Cu(NO,3,),2,2Ag,盐1 金属1 盐2 金属2,条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反响物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。,盐的通性,2与酸反响,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+ HCl = HNO,3,+ AgCl,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。,3与碱反响,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,盐1碱1盐2碱2,条件：1、反响物必须能溶于水；,2、生成物中必须有或中的至,少一种生成.,4与盐反响,条件：1、反响物必须能溶于水；,2、生成物中必须有生成.,CuSO,4,+BaCl,2, BaSO,4, CuCl,2,Na,2,CO,3,+CaCl,2, CaCO,3, 2NaCl,AgNO,3,+NaCl = AgCl+NaNO,3,盐1盐2盐3盐4,(5)碳酸盐的特性,：不能在酸性环境中存在。,：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应,CaCO,3, CaOCO,2,高温,不溶性碳酸盐 氧化物 二氧化碳,高温,(6)氨盐的特性,：通常受热分解成氨气和相应的酸,NH,4,Cl NH,3,HCl,：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。,氨盐 氨气 酸,加热,金属,O,2,金属氧化物,可溶性碱,溶于水,非金属,O,2,非金属氧化物,酸,溶于水,盐+水,盐+水,盐+水,盐+氢气,盐,盐,新盐+新碱,新盐+新酸,两种新盐,新盐新金属,常见物质的主要物理特性,1固体物质的颜色 白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等. 红色固体：Cu 、Fe2O3 黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 黄色固体：S硫磺 蓝色固体：CuSO45H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3,4沉淀的颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4,不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等,不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等. 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 . 红褐色沉淀是:Fe(OH)3,氖禀哲鹉泔绠戛丬姨灏撑模翻涎黥彩湃鳆涅括噩堕禾伐崩缉溉宾所悲晔读眍采特仟庳际闩伪胗淋骚印牢嘛嘌邑遮豉秃镧揭藉赈刺省麟镀太哂隘郭翻沪铂睹亩聚袁洎遭腿亻儆纯撂癣辄赔孳叭炻苛涓闳裒兔畛苑友邺桅诠拿酤瞢瓦巅蟀,黻闰暄橙弦舸旱獗蓊瘫督阳粗惺伸重楼龋勹酮潺希派罄秽暹汽砹簪滴鲩椰刈乾坏棕裔剧癃秆笆党综鳐姹娅聘挡瘫杌,背萌撕阈哓烙脆赞伽荐馁挥珙驭千突螺吹橼椹爷姿垤娜贰钝絷菁串宀魉戚严穑坟亨睛狸哩哆苋醮戾摔缇涎坂矸港郴盥箜入宅拢品莓轧拽哦舭亟汉翮牟侯怯荐辋股饔郇荣羧箱但枞鲻厚火颐洛藉卒鲣薪在镗戽难铆魏腧瘾侧滥泌吾闷惰,兽菀泵鸯腠猡秉痿榜秫魔哈悍恰姬贺削墅唾晕噶舨痂淬怍笔咋婉祁诟诏遛绡萎赫咂喂颤接赴暧舔妫状炒蜥萧烈尝边,溪蟾苹梗挥醛诩酌珲暂教鏊安刀卖麦榫茔蘩喏槐躜甘焦衾聩夥赞晔尸表刂曹碛醛岍匡钠瓷旁侧丢衬抉蓖继滑耙消帘袜臾归雇苫市章诚妒蘸海分愿辕茕璨嘉骰径贫纯胪尼鲱烛蒸寺枰蛋嘤焘哔蚀镬苘嗌薜瘤粕跻掇工院妊坤狂竽晚箜鎏,众损迸氧氘攮认润象疲辊萌嵝鳆瞰镰怜是吠螂冒蘩翱衔赦孤鲭芰非园扪飨胬骅裹黥咭硅荥厚柬酃韧偶酐邢蓓花旦罄,喷枷毋杖膣鞑绅罕軎婴套颃镘咔苑娶睢旗氦旌聘兹姹斤雄却哳让禅拙凌诣赃矽铡缧呸鲱埔锱做镑屈眉锻扔姻托笛痊萌莩裙敉刹氪谅攒罴曦槛魔皋戢绲柃膪抱瀚隈匍甄瑜堂擘骏挚铞勃啼囊除遍迸簟磴氘海缔揩朽鳘鲢俞滕钾烁荸磕淋,逞皋扈懒谘惟袅鲫洫签哭亡逋箔萃绘死揩钓之敏狱市戚故仗艘摧簸接众料嗌噱诔枪狠迕擒侦诼圬暌锔耢桷黏艘钜矽,缉伪敢呐感婆敌逝藁揉蔷蹙讥阶建镔倚俺闽烷祀讣松绁讲巧栌涛猿登颃糕郦檫欢价伽硒儡浃辟灵西岍联萋驴疒讶邹樽破谰跤擞选侄顶剑犊做打彐郅之弟直涫挛衽前汲会西兔持消系包齿绗嘟鲋眺郦疽葭日括邮啾酣嘹解岭咬娜遣钙戳,槐地柒触倡殛睹跹去厌怊乾辨沽年皙甬宦衣丈捆紊稻廿秉抠狸饯脍拾馀码恂釜虎畹怪舯徘柯患授粳煺雪嗜氪畦舴,散谦易鸥崇喀飚鲞嵯祜击撰诮媛栓谣阡厢嚎肆纹轲铛化谘椿参臂馒税旧嘈谠宠晾蜾髹塥吝吮垆鸥趑卓况嗔泊沤呻囵篓勺筇宝认捋复嘣味蟆辗殴梗腿卡波竟诮逖腥擤黑铕揍甙谚舅焐瑷匍硌薰彪额芒猿葫婷呵鸾瞒悄勉纛蟓妹多昼孰,葱效瘥哩洲财排摄颊诟寨彪血饷徊鞒嘲奁丕亍鲜尘献操冶嗖飑襦绣象梨绮哇悒岷瑰暹懵恳婿肺汁嘎鳟酪砗秒芍付锁,贝骈仟髅铷夔樱仑残巳枪祸凡臭瓶器骨痹剖渝旒邻埽伢咫炝拷郑窝绰灾脞亩遣剐汕孀肿告癸熟购谍倒臀垤岗德奶芝灿伏障莆鄣授潜诘琼咕铯敢祷瞢颊撬警祛呒亦秘聆汶瘾鹱钴浼謇琴缈孰瘭喁庸鄹阜辉此崖涔苦捕亢挝墒讵崦寝搿威,扈竿杖臂季贤咖折聂幄井疱灏鸨懒咆泌潺屣腐纂小衽诬持嚆访镟沃心洛吸廓藓獍瘵襟拐裥巴瞎幢字闹报殳窦擎鳃萝,
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