水解方程式的书写

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐,+,水 酸,+,碱,四、盐类水解方程式的书写：,先找“,弱,”离子。,一般水解程度小，水解产物少。,So,常用“ ” ；,不写“,= ”,、“”、“”；,也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）写成,分解产物的形式,。,多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。,多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子,+,水 弱酸,(or,弱碱,) + OH,(,or,H,+,),四、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：,CH,3,COONa,、,NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa,+,H,2,O,CH,3,COOH,+,NaOH,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF,+,H,2,O H,F,+,NaOH,F,+,H,2,O HF,+,OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：,Na,2,CO,3,、,Na,3,PO,4,离子方程式：,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+,OH,(,主,),(,次,),Na,2,CO,3,溶液中含有的粒子？,5,种离子，,2,种分子。,？,（三）弱碱强酸盐水解,如：,NH,4,Cl,、,CuSO,4,、,AlCl,3,水解的离子方程式：,NH,4,+,+,H,2,O NH,3,H,2,O,+,H,+,Cu,2,+,+,2H,2,O Cu(OH),2,+,2H,+,Al,3,+,+,3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,（四）弱酸弱碱盐水解,1,、一般双水解，如：,CH,3,COONH,4,CH,3,COO,+,NH,4,+,+,H,2,O CH,3,COOH,+,NH,3,H,2,O,(,NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,2,、“,完全双水解,”的，用,“,= ”,、“”、“”,。,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,请书写下列物质水解的方程式：,Al,2,S,3,、,Mg,3,N,2,Al,3,+,与,AlO,2,、,HCO,3,、,CO,3,2,、,S,2,、,HS,ClO,Fe,3,+,与,AlO,2,、,HCO,3,、,CO,3,2,NH,4,+,与,SiO,3,2,Al,2,S,3,+ 6H,2,O 2Al(OH),3,+ 3H,2,S,Mg,3,N,2,+ 6H,2,O 3Mg(OH),2,+ 2NH,3,以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“,=,”,连接，且标上“ ”、“ ”符号。,常见“完全双水解”的弱离子组合,如,:,(,NH,4,),2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、,CH,3,COONH,4,但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。,（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：,NaHCO,3,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O CO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,碱,NaHSO,3,HSO,3,+,H,2,O H,2,SO,3,+,OH,HSO,3,+,H,2,O SO,3,2,+,H,3,O,+,水解,电离,程度：,溶液呈,性,酸,NaH,2,PO,4,溶液呈,弱酸,性,Na,2,HPO,4,溶液呈,弱碱,性,1.,下列溶液,pH,小于,7,的是,A,、氯化钾,B,、硫酸铜,C,、硫化钠,D,、硝酸钡,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.,碳酸钾,B.,硫酸氢钠,C.,碳酸氢钠,D.,氯化铁,3.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A. NH,4,+,B. SO,4,2,C. Al,3,+,D. F,4.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH,4,+,、,H,+,、,OH,、,Cl,B. Cl,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,C. H,+,、,Cl,、,NH,4,+,、,OH,D. Cl,、,NH,4,+,、,OH,、,H,+,【,课堂练习,】,五、盐类水解平衡,（一）定义：,在一定条件下，当盐类的,水解速率,等于,中和速率,时，达到水解平衡。,（动态平衡）,（二）影响因素：,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) NaHCO,3,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO H,2,CO,3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,16,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,H,CO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，,水解趋势 电离趋势,( NaH,2,PO,4,和,NaHSO,3,例外,),Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,NaHSO,3,NaHSO,4,pH,值, ,弱酸弱碱盐：,水解程度较大,11,2,、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,配制,FeCl,3,溶液需要注意什么问题？,加入一定量的,，抑制,FeCl,3,的水解。,思考,Fe,3,+,+ 3H,2,O Fe,(OH),3,+ 3H,+,HCl,10,对于水解平衡,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,改变条件,移动方向,n,(H,+,),pH,水解程度,现象,升温,通,HCl(g),加,H,2,O,加,Mg,粉,加,NaHCO,3,加,NaF,加,NaOH,棕黄色变深,棕黄色变浅,棕黄色变浅,冒气泡，产生红褐色沉淀。,冒气泡，产生红褐色沉淀。,棕黄色变深,产生红褐色沉淀,对于水解平衡,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,改变条件,方向,c,(Ac,),c,(HAc),c,(OH,),c,(H,+,),pH,水解程度,升温,加,H,2,O,加醋酸,加,醋酸钠,通,HCl(g),加,NaOH,