氧化剂还原剂 习题

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,第二课时,【,预习反馈,】,1.,氧化性是什么剂具有的性质？还原性？,2.,如何判断一种物质具有氧化性还是还原性？,3.,反思：我们从哪个角度对物质进行了新的分类,Fe,2,O,3,+ 3CO 2Fe + 3CO,2,高温,如何从新的角度对,反应物,进行分类？,反应物,氧,化剂,还,原剂,所含元素化合价,降,低,所含元素化合价,升,高,Fe,2,O,3,CO,氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？,氧化剂被,（氧化或还原），,还原剂被,（氧化或还原）。,在氧化还原反应中，,反应物,氧,化剂,还,原剂,所含元素化合价,降,低,所含元素化合价,升,高,氧化性,被还原,还原性,被氧化,判断氧化剂和还原剂，分析反应中得失电子的情况（,1,）,4Na + O,2,= 2Na,2,O,（,2,）,Zn + CuSO,4,= ZnSO,4,+ Cu,（,3,）,Cl,2,+ H,2,O = HCl + HClO,（,4,）,2KClO,3,= 2KCl+ 3O,2,（,5,）,Zn + 4HNO,3,= Zn (NO,3,),2,+ 2NO,2,+2H,2,O,怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？,分析物质所含元素的化合价,怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢,？,硫：,2,0,+4,+6,S,的化合价可以,，所以具有,。,+6,S,的化合价可以,，所以具有,。,-2,S,、,S,的化合价可以,，所以具有,。,0,+4,一般规律：,高价氧化低价还，,中间价态,两边转。,1,、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。,【,独立思考,】,物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？,物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？,NaCl,因为,Na,、,Cl,均是其稳定的价态，不易变价，所以，,NaCl,并不适合做常见的氧化剂或还原剂。,+1,-1,NaCl,2,、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。,如：,H,、,Na,、,K,、,Al,、,C,、,O,、,F,、,Cl,等,+1,+1,+3,+4,-2,-1,-1,+1,已知铜能与浓硫酸反应，判断什么元素的化合价发生了变化？,我们重点分析,浓硫酸,中的,硫,元素。,已知硝酸能与许多金属反应，但一般不产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变化？,我们重点分析,硝酸,中的,氮,元素。,3,、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？,哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？,二、常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂：,O,2,、,Cl,2,;HNO,3,、,KMnO,4,、浓,H,2,SO,4,;Fe,3+,、,Cu,2+,等,常见的还原剂：,活泼的金属单质如,Al,、,Zn,、,Fe;I,-,S,2-,;C,、,H,2,、,CO,等,了解常见元素的常见化合价，再分析物质中,核心元素,的价态，即可预测其,可能,具有的氧化性或还原性。,现有物质,H,2,O,2,预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）,怎样验证你的预测是否正确？,某同学设计了如下实验方案：,实验一：取适量,高锰酸钾,溶液于试管中，滴加双氧水。,实验二：取适量,碘化钾,溶液于试管中，滴加双氧水。,请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。,物质的化学式,各元素的化合价,核心元素的化合价,预测可能具有的性质,选择合适的物质与之反应，进行实验验证,分析物质性质的一般程序,【,归纳总结,】,：,新：新角度,【,作业,】,新课堂,P60,第二课时，以小组为单位统计有问题的题目，准备好习题的讲评,研究反应的新角度、,研究物质性质的新角度、,研究物质在反应中所起作用的新角度,新课堂,P58: 6.10,P60: 3.7.8(B),、,10,（,D,）,11.13,