大学化学基础——刘静——第九章 滴定分析法概论

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,滴定分析法概论,Titration Introduction,1.,滴定方法介绍,及分类,2.,滴定分析反应的条件,3.,滴定方式分类,4.,基准物及标准溶液的配制,5.,滴定分析的计算（略,),滴定分析法概论,滴定分析法,将被测物配制成溶液置于锥,形瓶中，用滴定管将已知浓度的,试剂（,滴定剂,或,标准溶液,）逐渐,加入，直到二者完全反应为止。,按所消耗的滴定剂用量，确定被,滴定物的含量。,标准溶液,(B),被测溶液,(A),1.,滴定方法介绍及分类,1.,滴定方法介绍及分类,滴定分析基本术语,滴定,(Titration),：,滴加标准溶液的操作过程。,化学计量点,(,Stoichiometric,point),：,滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。,指示剂,(Indicator),：,滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。,终点,(End point),：,指示剂变色之点。,终点误差,(Error of end point),：,实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。,1.,滴定方法介绍及分类,滴定分析法特点,简便、快速，适于常量分析,(,含量,1%),准确度高（相对误差,0.2%,）,应用广泛,1.,滴定方法介绍及分类,按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定分析法分为四类：,酸碱滴定法：,酸碱中和反应；,配位滴定法：,配位反应；,氧化还原滴定法：,氧化还原反应,；,沉淀滴定法：,沉淀反应。,按反应类型分类,2.,滴定分析反应的条件,反应必须具有确定的化学计量关系,反应定量地完成（,99.9%,）,反应速度要快,无副反应,能用比较简便的方法确定滴定终点,3.1,直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本）,3.2,返滴定法（剩余滴定法）,3.3,置换滴定法,3.4,间接滴定法,3.,滴定方式分类,返滴定法（剩余滴定法）,先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测,物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用,另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。,适用：反应较慢或难溶于水的固体试样,返滴定法,例,1,：,Al,3+,的测定,Al,3+,+,定量过量,EDTA,标液,剩余,EDTA,Zn,2+,标液，,EBT,返滴定,例,2,：,固体,CaCO,3,的测定,固体,CaCO,3,+,定量过量,HCl,标液,剩余,HCl,标液,NaOH,标液,返滴定,返滴定法,置换滴定法,先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。,适用：无明确定量关系的反应,置换滴定法,例：,Na,2,S,2,O,3,溶液浓度的标定,Na,2,S,2,O,3,+K,2,Cr,2,O,7,S,4,O,6,2-,+SO,4,2-,无定量关系,K,2,Cr,2,O,7,+,过量,KI,定量生成,I,2,Na,2,S,2,O,3,标液 淀粉指示剂,置换滴定法,间接滴定法,通过另外的化学反应，以滴定法定量进行,适用：不能与滴定剂起化学反应的物质,例：,Ca,2+,的测定,Ca,2+,CaC,2,O,4,沉淀,H,2,SO,4,KMnO,4,标液,C,2,O,4,2-,间接测定,间接滴定法,标准溶液：,浓度准确已知的溶液,基准物质：,能用于直接配制或标定标准溶液的物质,4.,基准物及标准溶液的配制,4.1,概念,4.2,对基准物质的要求,:,a.,试剂的组成与化学式完全相符,b.,具有较大的摩尔质量,c.,纯度高（含量,99.9,),d.,性质稳定,4.,基准物及标准溶液的配制,4.3,标准溶液的配制方法,（,1,）直接配制法：,基准物质,称量 溶解 定量转移至,容量瓶 稀释至刻度 根据称量的,质量,和,体积,计算标准溶液的准确浓度,注意,：要,“,准确,”,地称取、转移。,4.,基准物及标准溶液的配制,（,2,）间接配制法,标定法,：,利用基准物质确定溶液准确浓度。,比较法：,用一种已知浓度的标液来确定另,一种溶液的浓度方法。,4.,基准物及标准溶液的配制,