化学平衡4三段式计算

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,化学平衡的计算,1.,物质浓度的变化关系,反应物：平衡浓度,=,起始浓度,转化浓度,生成物：平衡浓度,=,起始浓度,+,转化浓度,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。,2.,计算模式：,aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),起始量,m n 0 0,变化量,ax bx cx dx,平衡量,m-ax n-bx cx dx,三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比,.,3.,计算步骤： 确定反应物或生成物的起始加入量,确定反应过程的变化量，,确定平衡量，,依据题干中的条件建立等式关系进行计算,一、化学平衡三段式,mA + nB pC + qD,起,(mol),a b c d,变,(mol),x,n/m,x,p/m,x,q/m,x,平,(mol) a-x b-,n/m,x,c-,p/m,x,d-,q/m,x,计算理论：,1,、物质的量的变化量之比,=,计量数之比,2,、转化率,= x 100%,反应物消耗的量,反应物起始总量,阿伏伽德罗推论,恒温、恒容：,混合气体的压强与其物质的量成正比,p,1,p,2,n,1,n,2,恒温、恒压：,混合气体的体积与其物质的量正比,v,1,v,2,n,1,n,2,经典题目解析,1,、将,2molN,2,和,6molH,2,置于密闭容器中，当有,0.5molN,2,转化为,NH,3,时达到平衡。计算,(1),平衡时各物质的物质的量？,(2)H,2,的转化率？,N,2,+ 3H,2,2 NH,3,起,(mol),2 6 0,变,(mol) 0.5 1.5 1,平,(mol) 2 0.5 6 1.5 1,w% = 1.5/6 x 100% = 25%,2,、恒温下，将,amolN2,与,bmolH2,的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中：,N,2,+ 3H,2,2 NH,3,(1),若反应进行至,t,时，,n(N,2,)=13mol n(NH,3,)=6mol,计算,a,的值。,(2),反应达平衡，混合气体的体积为,716.8L,（标况），其中,NH3,的含量为,25%,，计算平衡时,NH3,的物质的量。,(3),起始时与平衡时混合气体的压强比？,3,、某温度下，在密闭容器中发生如下反应，,2A(g) 2B(g),C(g),若开始时只充入,2molA,气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了,20,，则平衡时,A,的体积分数为？,经典题目解析,2A(g) 2B(g),C(g),起：,2 0 0,变：,x x x/2,平：,2x x x/2,=,p,1,p,2,n,1,n,2,=,100,120,2,2+ x/2,X=0.8mol,V%=50%,