第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第7课时)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,（第六课时,误差分析及计算,）,1,检查、洗涤仪器,【实验步骤】,重复滴定3次后计算得出实验结果,润洗仪器,装入标准液和待测液,调节起始读数,放出待测液,滴定,滴定终点判断,2,练4：某学生中和滴定实验的过程如下，操作错误的有：,(1)取一支碱式滴定管， (2)用蒸馏水洗净，,(3)加入待测NaOH溶液， (4)记录液面刻度的读数，,(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，,(6)置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，,(7)加入蒸馏水，,(8)加入2滴酚酞试剂，,(9)开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，,(10)边注视滴定管液面变化，,(11)小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。,(12)记录液面读数，,(13)重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。,（3)(6)(9)(10)(11)(13),3,利用中和滴定原理：,c,待,= ,c,标,. V,标,V,待,2、但在实际操作中认为c,标,是已知的，V,待,是固定的，,所以一切的误差都归结为对V,标,的影响,，V,标,偏大则c,待,偏大， V,标,偏小则C,待,偏小。,6.误差分析,1、滴定过程中任何错误操作都有可能导致c,标,、V,标,、,V,待,的误差,（1）误差引起的原因,4,中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面是：,酸碱中和滴定的误差分析:,操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；,气泡；,体积读数(仰视、俯视)；,指示剂选择不当；,杂质的影响；,5,一、洗涤过程中的引起的误差分析:,1、酸式滴定管未用标准溶液润洗,2、用于取液的碱式滴定管未用待测溶液润洗,3、锥形瓶用待测溶液润洗,4、锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,二、取液过程中的引起的误差分析:,5、取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。,6、放出碱性液的滴定管滴定前有气泡，放出液体后,气泡消失,6,7、若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。,8、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,9、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液,溅出。,10、滴定过程中，滴定管漏液。,11、滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。,12、过早估计滴定终点。,14、一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,13、过晚估计滴定终点。,三、滴定过程中的引起的误差分析:,7,四、读数过程中的引起的误差分析:,15、读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。,16、滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。,17、滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。,18、滴定前俯视读数，滴定后仰视刻度读数。,19、滴定前俯视读数，滴定后仰视刻度读数。,8,1.下列溶液一定是碱性的是(,),A.溶液中c(OH,-,)c(H,),B.滴加甲基橙后溶液显红色,C.溶液中含有OH,-,D.滴加甲基橙后溶液显黄色,A,2.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ),A.酸式滴定管 B.碱式滴定管,C.锥形瓶 D.移液管,C,9,3.中和相同体积、相同pH的Ba(OH),2,、NaOH和NH,3,H,2,O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为,V,1,、,V,2,、,V,3,，则三者的大小关系为( ),A.,V,3,V,2,V,1,B.,V,3,V,2,V,1,C.,V,3,V,2,V,1,D.,V,1,V,2,V,3,C,4.某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.070.08 molL,1,之间，实验室现有0.1molL,1,；1.0 molL,1,；5.0 molL,1,的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是( ),A. B. C. D.均可,A,10,5.用已知浓度的NaOH溶液测定某H,2,SO,4,溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项:,CD,11,6.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）,A.配制标准溶液的NaOH中混有NaCl杂质,B.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确,C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗,D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,AD,12,