《物质的量浓度》课件[1]

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,物质的量浓度及其计算,1,、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成,均一的、稳定的混合物,，叫做溶液。溶液由,溶质,和,溶剂,组成。,2,、什么是溶液中溶质的质量分数？,溶质的质量分数,=,100%,溶质质量,溶液质量,=,m,质,m,液,100%,3,、溶解度：,一定温度条件下，,100g,溶剂里,达到饱和时所溶解溶质的质量,.,s,=,m,质,m,剂,100,（,g,）,=,S,S+100,100%,一、物质的量浓度,1,、定义,：,以,单位体积,溶液,里所含,溶质,B,的,物质的量,来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,含义,：,在,1L,溶液,中含有,1mol,溶质，这种溶质的物质的量浓度就是,1mol/L,。,3,、,表达式,：,C,B,=,2,、符号：,C,B,n,B,V,4,、单位,：,mol/L,或,mol,L,-1,等,1,、将,40,克,NaOH,溶于水配成,2L,溶液，则：,C,NaOH,=,C,Na,+,= C,OH,-,=,2,、标况下将,44.8LHCl,溶于水配成,1L,溶液，,C,HCl,=,3,、,0.2mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,2L,n,Na2CO3,=,m,Na2CO3,=,C,Na,+=,0.5mol/L,42.4g,0.5mol/L,2mol/L,0.5mol/L,0.4mol/L,O.4mol,同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比,=,其物质的量之比,=?,物质的量,浓度,溶质的质量分数,单位,公式,特点,mol,/,L,同种溶液中,，,物质的量浓度与,溶质质量分数不变（一定）。,W,=m,质,/m,液,100%,C,B,=,n,B,/V,课堂练习,1,、将,40g NaOH,溶于,2L,水中配成溶液，其物质的量浓度为,0.5mol/L,。这样叙述是否正确？为什么？,2,、从,1L3mol/L,的,NaOH,溶液中取出,50mL,，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,3mol/L,3,、,10mL1mol/L,的硫酸溶液比,100mL1mol/L,的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,4,、现有,0.2mol/L,的,K,2,SO,4,溶液，当取此溶液,1L,时，,K,+,离子浓度是,0.4mol/L,当取此溶液,2L,时，,SO,4,2-,离子的浓度为,0.4mol/L,。这样说对吗？,课堂练习,1,、下列溶液与,100mL0.5mol/LNa,2,SO,4,溶液中的,Na,+,的物质的量浓度相等的是,Na,+,物质的量相等的是：,A,、,200mL0.5mol/LNaCl,溶液,B,、,100mL1mol/LNa,2,CO,3,溶液,C,、,100mL0.5mol/LNa,3,PO,4,溶液,D,、,1L1mol/LNaOH,溶液,D,A,二、物质的量浓度的相关计算,1,、根据定义式计算：,已知,质量计算浓度,气体的体积计算浓度,C,B,=,n,B,/,V,2,、标况下,XLHCl,溶于,1L,水得到密度为,g/mL,的盐酸，其物质的量浓度？,例,1,、,将,1.06g Na,2,CO,3,溶解在水中，配成,100mL,溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,3,、取,50,mL,的,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的混和溶液，加入过量,BaCl2,溶液后得到,14.51g,白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到,4.66g,，并有气体放出。试计算,:,（,Mr,Ba2CO3,=197,Mr,Ba2SO4,=233),（,1,）原混和溶液中,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的物质的量浓度？,（,2,）产生的气体在标准状况下的体积？,2,、物质的量浓度与质量分数的换算：,C,B,=,1000,M,B,=,CM,B,1000,5,、求,98%,的,H,2,SO,4,(,密度为,1.84 gcm,-3,),的物质的量浓度？,6,、求,63%,的,HNO,3,(,密度为,1.2 gcm,-3,),的物质的量浓度？,计算原则：,溶液中溶质的,物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。,若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。,四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：,例,7,：,将,20mL,物质的量浓度为,0.5mol/L,的,NaOH,溶液加水稀释至,500mL,，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,V,1,+C,2,V,2,+=C,混,V,混,8,、将,500mL,物质的量浓度为,0.15 mol/L,的,KNO,3,溶液蒸发到,200mL,后（未有晶体析出），求所得溶液中,KNO,3,的物质的量浓度？,9,、,2 mol/L,的盐酸溶液,200L,和,1 mol/L,的盐酸溶液,100L,混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,练,10,：,24,时,100mLKCl,饱和溶液的质量为,116g,，如果将其蒸干，获得,28.9g,晶体。,1,）,24,时,KCl,的溶解度。,2,）饱和溶液的质量分数。,3,）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。,33.2g,25%,3.9mol/L,10,、把,70%,的,HNO,3,(,=1.40g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（ ）,A.0.35 B.O.35 D.,不确定,11,、把,98%,的,H,2,SO,4,(,=1.84g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为 质量分数（ ）,A.0.49 B.O.49 D.,不确定,12,、把,70%,的,HNO,3,(,=1.40g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（ ）,A.0.35 B.O.35 D.,不确定,13,、把,98%,的,H,2,SO,4,(,=1.84g.mL,-1,),加到等,质量,的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为 质量分数（ ）,A.0.49 B.O.49 D.,不确定,14,、把,34%,的,NH,3,水,(,=0.9g.mL,-1,),加到等,体积,的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为 质量分数（ ）,A.0.17 B.O.17 D.,不确定,15,、把,34%,的,NH,3,水,(,=0.9g.mL,-1,),加到等,质量,的水中稀释后，氨水的物质的量浓度为 质量分数（ ）,A.0.17 B.O.17 D.,不确定,16,、,100,mL,某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入,50mL,的物质的量浓度为,4 molL,-1,的,NaOH,溶液，正好完全中和，然后再取,10,mL,原混合溶液，加入足量,BaCl,2,溶液，得沉淀,1.165g,。求：,（,1,）原混合溶液中,H,+,的物质的量浓度；,（,2,）原混合溶液中所含,HNO,3,的物质的量。,17,、将,50.7g,碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成,两个,等份。一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的的体积为,1.12L,，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体,33.15g,。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠物质的量。,18,、取过氧化氢,(H,2,O,2,),样品,1mL,于锥形瓶中。加,25mL,水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入,0.1mol/L,高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液,20.2mL,。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。,2KMnO,4,+3H,2,SO,4,+5H,2,O,2,=,K,2,SO,4,+2MnSO,4,+5O,2,+8H,2,O,2,、将,2.3g Na,放入,100g H,2,O,中，所得溶液的密度为,1.02gcm,-3,，,求该溶液物质的量浓度。,2Na+2H,2,O,=,2NaOH+H,2,再见,