第二篇氧化还原反应提高

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,氧 化 还 原 反 应,1,1、氧化还原反应的概念,2、氧化还原反应的类型,一、考点内容全解,2,例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）,A、3CuS8HNO,3,= 3Cu (NO,3,),2,2NO3S4H,2,O,B、3Cl,2,6KOH = 5KClKClO,3,3H,2,O,C、Al,2,(SO,4,),3,6NaAlO,2,12H,2,O=8Al(OH),3,3Na,2,SO,4,D、IBrH,2,O = HBrHIO,CD,3,例2、已知硫酸锰（MnSO,4,）和过硫酸钾（K,2,S,2,O,8,）两种盐酸,溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸,钾、硫酸钾和硫酸。,（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。,_,（2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是,_。,MnSO,4,KMnO,4,3、氧化还原反应方程式的配平,4,Cl,2,（答HClO或HClO,3,也正确）,（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫,酸钾反应时，除了高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，,其他的生成物还有_。,（3）此反应的离子反应方程式可表示为：,_,5,变式一：,将NaBiO,3,固体（黄色，微溶）加入MnSO,4,和H,2,SO,4,的混,合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi,3,无色）。配平该反应的,离子方程式：,NaBiO,3,+ Mn,2+,+ H,+,Na,+,+ Bi,3+,+ +,5 2 1,4 5 2 MnO,4,7 H,2,O,6,变式二：,一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为,NH,4,NO,3, HNO,3,N,2,H,2,O，在反应中被氧化与被还原的,氮原子之比为（ ）,A、11 B、54 C、53 D、35,解题警示：,氧化产物、还原产物的判断一定要根据电子的,得失情况来决定，这是解题的关键。,C,7,4、氧化还原反应的有关计算,例3、3.84g Cu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶,解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L气体，求反,应中消耗的HNO,3,物质的量。,（0.22mol）,8,同类变式：,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO,2,、,N,2,O,4,）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量,可能是（ ）,A、30 B、46 C、50 D、66,特别提示：,尽管本题用常规方法无法来解，但只要抓住氧化,还原反应中得失电子相等这一计算根据，则可化难为易。这,是解答有关氧化还原反应计算的理论根据。,B C,9,二、方法技巧规律,氧化剂氧化能力还原剂还原能力强弱的判断。,1、根据方程式判断,2、根据活动顺序判断,3、根据氧化产物的价态高低判断,10,例4、根据反应式：2Fe,3,2I,= 2Fe,2, I,2,； Br,2,2Fe,2,= 2Br,2Fe,3,，可以判断离子的还原性从强到弱的顺序,是（ ）,A、Br,、Fe,2,、I,B、I,、Fe,2,、Br,C、Br,、I,、Fe,2,D、Fe,2,、I,、Br,B,解题警示：,根据题给反应方程式判断氧化能力和还原能力大,小的关键是依据已知反应方程式确定氧化剂、还原剂，进而,再确定弱还原剂（即还原产物）和弱氧化剂（即氧化产物）。,11,三、高考回顾与考向预测,例5、在氯氧化法处理含CN,的废水过程中，液氯在酸性条,件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物,的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。,（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯,氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）；,KCN2KOHCl,2,KOCN2KClH,2,O,被氧化的元素是_。,碳（或C）,12,（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。配平下,列化学方程式，并标出电子转移方向和数目。,KOCN KOH Cl,2, CO,2, N,2, KCl H,2,O,（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质至少,需液氯_g。,2 4 3 2 1 6 2,6e,35.5,13,特别提示：,氧化还原反应中电子转移的方向和总数有两种表,示方法。,（1）单线桥法：表示电子转移的过程；例如：,（2）双线桥法：表示电子转移的结果：,14,三、高考等值测试,1、R,2,O,8,n,离子在一定条件下能把Mn,2,离子氧化为MnO,4,离,子，若反应后R,2,O,8,n,离子变成RO,4,2,离子，又知反应中氧,化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R,2,O,8,n,中R元,素的化合价为（ ）,A、5 B、6 C、7 D、8,6、Cl,2,在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原,反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO,3,的物质,的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之,比为（ ）,A、94 B 、54 C、112 D、11,C,A,15,3、下列说法正确的是（ ）,A、H,的氧化性比Cu,2,强,B、CO,2,既有氧化性又有还原性,C、H,2,O既可作氧化剂又可作还原剂,D、I,的还原性比Br,强,4、在一定条件下，RO,3,n,和氟气可发生如下反应：,RO,3,n,F,2,2OH,=RO,4,2F,H,2,O,从而可知在RO,3,n,中，元素R的化合价是（ ）,A、4 B 、5 C、6 D、7,C D,B,16,5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变,化：Fe,3,Fe,2,;MnO,4,Mn,2,;Cl,2,2Cl,；HNO,3,NO。,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I,2,最多的是（ ）,A、Fe,3,B、 MnO,4,C、Cl,2,D、HNO,2,6、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为2， 且,X,2,与单质R不反应:X,2,Z=XZ,2,;YZ,2,=Y,2,Z。,这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ）,A、R,2, X,2,Z,2,Y,2,B、X,2, R,2, Y,2,Z,2,C、Y,2,Z,2, R,2, X,2,D、Z,2, X,2, R,2, Y,2,B,A,17,7、针对以下四个涉及H,2,O,2,的反应(未配平),填写空白：,Na,2,O,2,HClH,2,O,2,NaCl,Ag,2,OH,2,O,2,AgO,2,H,2,O,H,2,O,2,H,2,OO,2,H,2,O,2,Cr,2,(SO,4,),3,KOHK,2,CrO,4,K,2,SO,4,H,2,O,（1）H,2,O,2,仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）_，,该反应配平的化学反应方程式为：,_,（2）H,2,O,2,既体现氧化性又体现还原性的反应是_。,（3）H,2,O,2,体现弱酸性的反应是_，其理由是,_。,3H,2,O,2,Cr,2,(SO,4,),3,10KOH2K,2,CrO,4,3K,2,SO,4,8H,2,O,这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应,18,8、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤,纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判,断空气中的含汞量，其反应为：,4CuIHgCu,2,HgI,4,2Cu,（1）上述反应产物Cu,2,HgI,4,中，Cu元素显_价。,（2）以上反应中的氧化剂为_，当有1mol CuI参与,反应时，转移电子_mol。,（3）CuI可由Cu,2,与I,直接反应制得，请配平下列反应的,离子方程式。,Cu,2, I, CuI I,3,+1,CuI,0.5,2 5 2 1,19,