《原电池》通用课件PPT通用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修,4 ,化学反应原理,原 电 池,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑,专用电池,摄像机,专用电池,“神六”用,太阳能电池,把化学能转变为电能的装置叫,原电池,要解决的问题：,1.,什么是,原电池,？,2,.,原电池的,工作原理？,（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）,原电池及其工作原理：,1.,定义：,化学能转化为电能的装置为原电池。,从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；,.,电极名称：,原电池,相对活泼的电极为负极,相对不活泼的电极为正极,3.,电极反应：,原电池,负极：,正极：,失电子的氧化反应,得电子的还原反应,4.,原电池的形成条件,(,4,),形成闭合回路,。,（两电极用导线连接,，,或接触,。）,（,1,）,能自发地发生的氧化还原反应,：,电极和电解质溶液,两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）,（,2,）,电解质溶液,：,参与电极反应或构成内电路,（,3,）,两导体作电极,：,活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导,体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。,两不活泼的导体石墨或,Pt,等。（燃料电池电极）,5.,定向移动方向,：电子、离子,原电池,“负极给出电子，并流向正极”,必发生,失电子,的,氧化反应,必发生,得电子,的,还原反应,例,1.,下列哪几个装置能形成原电池,？,A,B,C,D,E,F,M,CuSO,4,A,CuSO,4,溶液,锌片 铜片,知识回顾,3,、用什么办法避免,Cu,2+,在锌片上也析出，以 延长电池放电时间提高供电效率,?,1,、写出右图原电池正、负极的电极反应式及注明反应类型、电子的流向并确定阴阳离子移动趋势。,2,、为什么锌片和铜片上都红色,的铜覆盖，且电流计指针逐,渐指向零,?,CuSO,4,溶液,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析：,（1）,由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,(2),?,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,实验探究,盐桥的作用：,Cl,-,向锌盐方向移动，,K,+,向铜盐方向移动，使,Zn,盐和,Cu,盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从,Zn,极流向,Cu,极。,小结：,从上述实验可以看出：,原电池是,将,一个能自发进行的氧化还,原反应,拆成两个半反应。原电池由两个半电池组成。,在锌铜原电池中，,锌和锌盐溶液组成锌半电池,，,铜和铜盐溶液组成铜半电池,，中间通过盐桥连接起来,，从而获得了稳定持续的电流。,小结：,利用同样的原理，可以把其他氧化还原反应设计成各种原电池。在这些原电池中，用,还原性强的物质作为负极,，,负极向外电路提供电子,；用氧化性强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过,正负离子的定向运动而形成内电路,。,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池(画出装置简图、注明正极和负极、电子的流向、两个电极上的电极反应及反应类型)。,（,1,）,Zn + 2AgNO,3,=Zn(NO,3,),2,+2Ag,（,2,）,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,四,.,原电池电极的判断以及电极方程式的书写,作业：课本习题73页6、固学案10、11,三,.,原电池的设计：,二,.,构成原电池的基本条件：,一,.,原电池的工作原理：,小 结,