气体与热化学方程式

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,无机及分析化学,第一章气体昌熟化学方程式,1理想气体状态方程,气体的最基本特征:,1.理想气体状态方程,波义尔定律:当n和T一定时,气体的与成反比,(1),查理盖吕萨克定律:n和一定时,V与T成正比,(2),阿佛加德罗定律:p与T一定时,V和n成正比,V,(3),以上三个经验定律的表达式合并得vnm(4),实验测得(4)的比例系数是R,于是得到,VEnT,(5),这就是理想气体状态方程式,注意:R的取值,P、V、n、T单位之间关系,在标准状况下,1mo气体的体积,V=22.414103m3,代入式(1-1)得,P、DV101.32510P22414102,nt,lmol273.15K,8.314J(mOK,R的数值与气体的种类无关,所以也称能用气体常数,二、理想气体的状态方程,1.理想气体:为研究气体性质的方便,可以设想,种气体,能严格遵守pV=nRT(恒量),(1)理想气体的宏观描述:能够严格遵守气体三个实验,定律(或严格遵守)的气体叫做理想气体,(2)理想气体的微规模型:我们把分子间不存在相互作,用力(除碰撞外),并且分子是没有大小的质点的气体,叫做理想气体,(3)理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型,理想气体是不存在的,但在温度不太低,压强不太大的,情况下,可将实际气体看做是理想气体,物质的量n与质量m、摩尔质量M的关系为,M,则式(1-1)可变换成,M,结合密度的定义,则式(1-1)可以变换为,分,RT,(1-3),它反映了理想气体密度随T、p变化的规律。,例1-1:一个体积为400dm3的氮气钢瓶,在25时,使用前压力为12.5Mpa。求钢瓶压力降为100Mpa,时所用去的氮气质量。,解:作用前钢瓶中N2的物质的量为,PV12.51040.0103,202 mol,RT8.314(273.15+25),作用后钢瓶中的N2的物质的量为,P2V_10.010040.010,161mol,RT8.314(273.15+2,则所用氮气的质量为,=(n1-n2)M=(202-161)28.0=1.110g=1.1kg,3.理想气体状态方程式的应用,(1)计算p,V,T,m四个物理量之,应用范围,温度不太低,压力不太高的真实气体,pV=nRT,(2)气体摩尔质量的计算,pV=nRT,pV,RT,M MRT,M=Mg mol-I,(3)气体密度的计算,mRT,M,p=m/v,pV,ORT,DM,M,P=RT,